OBJETIVOS
• AplicarAplicar las leyes fundamentales de la materia y
conceptos de la teoría atómica para comprender
la react...
CONTENIDOS.
1. Modelos atómicos.
2. Configuración electrónica.
3. Radiactividad.
TEORÍA ATÓMICA
Átomos son los bloques que
construyen a los elementos
Los elementos están formados por
átomos similares
Ele...
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
Partícula Símbolo Carga Masa Relativa
Electrón e-
-1 0
Protón p+ 1 1
Neutrón n 0 1
Partículas subatómicas
PartPartíículacula MasaMasa
(uma)(uma)
MasaMasa
(gramos)(gramos)
CargaCarga**
(culombios(culombios
...
Símbolos Atómicos
Da el símbolo del elemento
Muestra el número atómico y el
número másico del elemento
Na23
11
Número Mási...
El Átomo es eléctricamente neutro
Su carga neta es cero
Número de protones = Número de electrones
Número atómico = Número ...
Átomos con el mismo número de
protones pero con distinto número de
neutrones
Átomos del mismo elemento con el
mismo número...
Revisando lo aprendido
C12
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C13
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Solución
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Revisando lo aprendido
Un átomo de cinc tiene un número másico 65 y
número atómico 30
A. Numero de protones en el átomo de...
Solution
16
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A. 8 p+
, 8 n, 8 e- 8
B. 17p+
, 20n, 17e- 37
Cl
17
C. 47p+
, 60 n, 47 e-107
Ag
47
11
99,29
Na
La Masa en el sistema periódico
Número atómico
Numero másico
• Es la masa promedio de todos los
isótopos de un átomo que existen en
la naturaleza
Masa Atómica
Ejemplo de masa atómicas
promedios
Cl-37 alrededor 24.5% del cloro natural
Cl-35 es alrededor 75.5 % y
5,35
100
5,24375,75...
Masa Atómica Promedio( Peso
Atómico)
• La mayoría de los elementos se encuentran en la
naturaleza como mezclas de isótopos...
Ejemplo
• El neón natural es una mezcla 90,48% de
Ne 20 ( masa es 19,992uma), 0,27% de
Ne 21( masa es 20,993 uma) y 9,25% ...
Revisando lo aprendido
Escriba el símbolo atómico para los
siguientes átomos:
A. 8 p+
, 8 n, 8 e-
___________
B. 17p+
, 20...
Teorías atómicas
Objetivos:
Describir modelos atómicos: el átomo de Bohr
y el átomo de la mecánica cuántica.
• Se otorga a los griegos el reconocimiento de la primera teoría
atómica.
• Demócrito sostenía que la subdivisión de la ma...
Modelos atómicos.
Modelo de Böhr
• Los electrones viajan alrededor del núcleo del
átomo, describiendo órbitas, similares a...
Nivel n° de e-
n=1 2 e-
n=2 8e-
N=3 18e-
Solo pudo explicar la existencia
Del átomo de H
Naturaleza eléctrica de la
materia.
• La teoría atómica moderna, aparece
s.XIX. Cuando surgió la idea de que el
átomo mism...
Teoría atómica de la Mecánica
Cuántica
• En base al comportamiento del electrón
como onda y partícula el físico austriaco
...
¿Cómo son los orbitales?
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  1. 1. OBJETIVOS • AplicarAplicar las leyes fundamentales de la materia y conceptos de la teoría atómica para comprender la reactividad de los átomos. • AplicarAplicar conceptos de teoría atómica moderna, para describir configuración electrónica de los átomos. • DescribirDescribir la configuración electrónica de un elemento, para predecir su comportamiento frente a otros átomos. • Determinar relaciones entre la estructura atómica y temas contextuales como bomba atómica, de hidrógeno y rayos X.
  2. 2. CONTENIDOS. 1. Modelos atómicos. 2. Configuración electrónica. 3. Radiactividad.
  3. 3. TEORÍA ATÓMICA Átomos son los bloques que construyen a los elementos Los elementos están formados por átomos similares Elementos diferentes formados por átomos diferentes La unión de dos o más átomos diferentes forman un compuesto
  4. 4. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Partícula Símbolo Carga Masa Relativa Electrón e- -1 0 Protón p+ 1 1 Neutrón n 0 1
  5. 5. Partículas subatómicas PartPartíículacula MasaMasa (uma)(uma) MasaMasa (gramos)(gramos) CargaCarga** (culombios(culombios )) Electrón 0,000549 (5,49 10-4 ) 9,1095 10-28 -1,6 10-19 Protón 1,00728 1,6726 10-24 1,6 10-19 Neutrón 1,00867 1,6750 10-24 0 * 1,6 10-19 Culombios = 1 unidad
  6. 6. Símbolos Atómicos Da el símbolo del elemento Muestra el número atómico y el número másico del elemento Na23 11 Número Másico Número Atómico Sodio-23
  7. 7. El Átomo es eléctricamente neutro Su carga neta es cero Número de protones = Número de electrones Número atómico = Número de protones = número de electrones Número de electrones
  8. 8. Átomos con el mismo número de protones pero con distinto número de neutrones Átomos del mismo elemento con el mismo número atómico pero distinto número másico Isótopos Isótopos de cloro Cl35 17 Cl37 17 Cloro -35 Cloro -37
  9. 9. Revisando lo aprendido C12 6 C13 6 C14 6 # p+ # n # e
  10. 10. Solución 12 C 13 C 14 C 6 6 6 #p 6 6 6 #n 6 7 8 #e 6 6 6
  11. 11. Revisando lo aprendido Un átomo de cinc tiene un número másico 65 y número atómico 30 A. Numero de protones en el átomo de cinc 1) 30 2) 35 3) 65 B. Numero de neutrones en el átomo de cinc 1) 30 2) 35 3) 65 C. ¿Cuál es el numero mésico de un isótopo de cinc con 37 neutrones? 1) 37 2) 65 3) 67
  12. 12. Solution 16 O A. 8 p+ , 8 n, 8 e- 8 B. 17p+ , 20n, 17e- 37 Cl 17 C. 47p+ , 60 n, 47 e-107 Ag 47
  13. 13. 11 99,29 Na La Masa en el sistema periódico Número atómico Numero másico
  14. 14. • Es la masa promedio de todos los isótopos de un átomo que existen en la naturaleza Masa Atómica
  15. 15. Ejemplo de masa atómicas promedios Cl-37 alrededor 24.5% del cloro natural Cl-35 es alrededor 75.5 % y 5,35 100 5,24375,7535 = ×+× =masa
  16. 16. Masa Atómica Promedio( Peso Atómico) • La mayoría de los elementos se encuentran en la naturaleza como mezclas de isótopos. • La masa atómica promedio de un elemento, se puede determinar a partir de las masa de sus distintos isótopos y de sus abundancias relativas. Ejemplo: C natural 98,3% de 12 C y 1,07% 13 C. Las masas de estos son 12 u.m.a. y 13 u.m.a, respectivamente. La masa atómica promedio del C será C= (0,983 x 12 u.m.a) + (0,0107x 13 u.m.a) C= 12,01 u.m.a.
  17. 17. Ejemplo • El neón natural es una mezcla 90,48% de Ne 20 ( masa es 19,992uma), 0,27% de Ne 21( masa es 20,993 uma) y 9,25% de Ne 22 ( masa es 21,991uma) • Masa promedio:20,17uma. umaMA 17,20 100 991,2125,9993,2027,0992,1948,90 = ×+×+× =
  18. 18. Revisando lo aprendido Escriba el símbolo atómico para los siguientes átomos: A. 8 p+ , 8 n, 8 e- ___________ B. 17p+ , 20n, 17e- ___________ C. 47p+ , 60 n, 47 e- ___________
  19. 19. Teorías atómicas Objetivos: Describir modelos atómicos: el átomo de Bohr y el átomo de la mecánica cuántica.
  20. 20. • Se otorga a los griegos el reconocimiento de la primera teoría atómica. • Demócrito sostenía que la subdivisión de la materia produciría átomos , que no podían subdividirse posteriormente. (s. V AC.) 1803-1808 J.Dalton, propone: • Los elementos están formados de partículas pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son parecidos y los de elementos diferentes son diferentes. • Un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple. • Es posible determinar las masas relativas de los átomos de diferentes elementos. Elementos Compuesto
  21. 21. Modelos atómicos. Modelo de Böhr • Los electrones viajan alrededor del núcleo del átomo, describiendo órbitas, similares a los planetas alrededor del sol. • Los electrones son capaces de saltar de una capa (nivel de energía) a otra ( nivel de energía más alto), cuando absorben suficiente energía de una fuente externa.Vuelven a su nivel energético original emitiendo energía radiante
  22. 22. Nivel n° de e- n=1 2 e- n=2 8e- N=3 18e- Solo pudo explicar la existencia Del átomo de H
  23. 23. Naturaleza eléctrica de la materia. • La teoría atómica moderna, aparece s.XIX. Cuando surgió la idea de que el átomo mismo podría estar compuesto de partículas más pequeñas. Este punto de vista apareció a raíz de los experimentos con electricidad. Con experimentos de rayos catódicos aparecen los electrones, partículas de rápido desplazamiento de carga negativa
  24. 24. Teoría atómica de la Mecánica Cuántica • En base al comportamiento del electrón como onda y partícula el físico austriaco Schrödinger dedujo una ecuación para describir el comportamiento y las energías de los electrones en los átomos. • Se necesita tres números cuánticos para describir a un electrón en un átomo: • Número cuántico principal n: indica el nivel ( capas)
  25. 25. ¿Cómo son los orbitales?

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