1. COLEGIO DE BACHILLERES
Plantel No. 4 “Culhuacán”
Guía para el examen de Técnicas de Análisis Químico II
Temas: Precipitación, Complejación y Óxido-reducción.
INSTRUCCIONES: lee con atención cada uno de los siguientes reactivos y contesta lo que
se te pide.
I. EL MATERIAL DE LABORATORIO.
1. El material que se utiliza para tomar una alícuota se llama:
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2. El material en donde se coloca el titulante se llama:
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3. Es un tubo de vidrio graduado que sirve para medir volúmenes:
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4. El material donde se pone una sal para secarlo se llama en la estufa se llama:
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5. El material donde se pone a enfriar lo anterior se llama:
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6. El recipiente donde se realiza la calcinación de cenizas se llama:
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7. El equipo que se utiliza para eliminar la humedad del crisol y que alcanza temperaturas
hasta de 1000°C se llama:
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8. Qué se entiende por “tarar un material”
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9. Qué se entiende por aforo:
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10. Qué se entiende por alícuota:
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11. Qué se entiende por patrón primario:
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PRECIPITACIÓN
12. El patrón primario utilizado en la valoración de AgNO3 es:
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13. El indicar utilizado fue:
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1

2. 14. La muestra utilizada en la determinación de cloruros fue:
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COMPLEJACIÓN
15. El titulante utilizado para la determinación de Ca2+ y Mg2+ es:
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16. El patrón primario utilizado en la valoración del titulante anterior es:
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17. Los indicadores utilizados en la determinación de Ca2+ y Mg2+ en agua fueron:
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18. Por qué en la determinación de Ca2+ y Mg2+ en agua el pH debe ser de 10:
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19. Cuál es el patrón primario que se utiliza en la valoración de KMnO4:
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20. Qué indicador se utiliza
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21. Qué muestra se utilizó en la determinación de H2O2:
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PROBLEMAS
Constante de equilibrio.
Para las siguientes reacciones, establezca la expresión matemática de la Keq:
22. AgNO3 + NaCl ------- AgCl. ________________________________________________
23. 2Ag+ + CrO4= ----- Ag2CrO4: _______________________________________________
++
24. Cu + 4NH3 -------- Cu(NH3)4++: ____________________________________________
25. CaCl2 + Na2CO3 ------- CaCO3 + 2NaCl: _____________________________________
26. 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H ---- 10 CO2 + 2Mn2+ + 8H2O: __________________________
+
27. 2H2O2 ----------- 2H2O + O2: _______________________________________________
28. 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ----- 2Mn2+ + 8H2O + 5O2: ______________________________
Determinaciones
29. Cuál es % de NaCl en un suero comercial, si en la valoración se gastó 25.5 mL de
AgNO3 de concentración 0.1N. El volumen de la muestra fue de 10 mL, la cual se aforó a
100 mL y de ahí se tomó una alícuota de 15 mL.
30. Para la determinación de la dureza total, se tomaron 50 mL de agua de la llave, se
agregó 5 mL de la solución reguladora de pH 10 e indicador NET, se tituló con EDTA
0.1N. En el punto de equivalencia, el volumen gastado fue de 35 mL. ¿Cuál es la dureza
en ppm de CaCO3?
31. Para la dureza cálcica, se tomó otra muestra de agua, se agregó 5mL de NaOH 0.1N e
indicador merecida. Se tituló con EDTA 0.1 N y el volumen gastado fue de 18.5 mL. Cuál
es la dureza?
32. ¿cuál es la dureza Magnésica?
33. El agua analizada es dura o blanda?
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3. 34. En la determinación de peróxido, se tomo una muestra de 20 mL, se aforo a 100 mL y se
ahí se tomaron una alícuota de 15 mL cada una. Se diluyeron con 20 mL de agua, se
adicionó 20 mL de H2SO4 diluido. Se tituló con 55.5 mL de KMnO4 0.1N hasta ligero
color rosa. Calcular el % de peróxido en la muestra y el volumen que ocupa el oxígeno
en la muestra.
LA GUÍA ES UN REQUISITO PARA PRESENTAR EL EXAMEN.
Fecha: 29-05-09
Elaboró: Q.F.B. Martín Mancilla Hernández
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