Introducción a la Bioquímica General.

2. La Bioquímica es el estudio de la Química, y lo que se relaciona con
ella, de los organismos biológicos. Forma un puente entre la
Química y la Biología, al estudiar como tienen lugar las estructuras
y las reacciones químicas complejas que dan lugar a la vida y a los
procesos químicos de los seres vivos. La Bioquímica es,
esencialmente, el estudio de la estructura y la función de los
componentes celulares (tales como enzimas y organelas celulares) y
los procesos que ocurren por y sobre macromoléculas orgánicas,
incluyendo a los carbohidratos, lípidos, ácidos nucleícos y,
especialmente, a las proteínas y, también, otras biomoleculas.
Los carbohidratos, también llamados glúcidos, se pueden encontrar
casi de manera exclusiva en alimentos de origen vegetal.
Constituyen uno de los tres principales grupos químicos que forman
la materia orgánica junto con las grasas y las proteínas. Constituyen
el material genético de los organismos y son necesarios para el
almacenamiento y la expresión de la información genética.

3. General:
 Conocer la ciencia de la bioquímica y sus ramas.
Específicos:
 Identificar la importancia de la bioquímica.
 Estudiar la composición de los temas descritos.

5. La bioquímica es la ciencia que estudia los
componentes químicos de los seres vivos,
especialmente las proteínas, carbohidratos, lípidos
y ácidos nucleicos, además de otras pequeñas
moléculas presentes en las células.
La bioquímica se basa en el concepto de que todo
ser vivo contiene carbono y en general las
moléculas biológicas están compuestas
principalmente de carbono, hidrógeno, oxígeno,
nitrógeno, fósforo y azufre.

6. Las células son las unidades funcionales de
todos los organismos vivos. Contienen una
organización molecular y sistemas bioquímicos
que son capaces de:

7.  almacenar información genética
 traducir esa información en la síntesis de las
moléculas que forman las células
 producir la energía para llevar a cabo esta
actividad a partir de los nutrimentos que le
llegan
 reproducirse pasando a su progenie toda su
información genética.

8. En este tipo de células, el material genético se
encuentra dividido en cromosomas que a su
vez están formados por proteínas y ADN, por lo
que este último se encuentra dentro del
núcleo.
Las células eucariotas pueden ser animales o
vegetales.

9. Las células procariotas son las unidades básicas
de algunos seres vivos, como algunas bacterias.
Son simples y no tienen núcleo definido: su
material genético (como el ADN) está libre en
el citoplasma, es decir, el material que está
dentro de la membrana plasmática en la
célula.

10. Núcleo: Las eucariotas tienen núcleo y las
procariotas no.
ADN: El ADN en las procariotas tiene forma
circular y en las eucariotas, lineal.
Tamaño: Las procariotas son más pequeñas que
las eucariotas.
Organelas: Las eucariotas tienen varias
organelos (componentes que están dentro de
la célula) y las procariotas tienen muy pocos.

11.  Flagelos: Los flagelos de las procariotas son simples
y los de las eucariotas son complejos.

12.  Las mitocondrias son organelas que presentan doble
membrana, una externa en contacto con el citoplasma y otra
interna, hacia la matriz mitocondrial. Dicha matriz está
compuesta por agua y proteínas.

13. El agua tiene una estructura
molecular simple. Está
compuesta por un átomo de
oxígeno y dos de hidrógeno.
Cada átomo de hidrógeno se
encuentra unido covalentemente
al oxígeno por medio de un par
de electrones de enlace. El
oxígeno tiene además dos pares
de electrones no enlazantes

14. Es un tipo de enlace muy particular, que aunque en
algunos aspectos resulta similar a las interacciones
de tipo dipolo-dipolo. Es un tipo específico de
interacción polar que se establece entre dos
átomos significativamente electronegativos,
generalmente O o N, y un átomo de H, unido
covalentemente a uno de los dos átomos
electronegativos. En un enlace de hidrógeno
tenemos que distinguir entre el átomo DADOR del
hidrógeno (aquel al que está unido
covalentemente el hidrógeno) y el ACEPTOR, que
es al átomo de O ó N al cual se va a enlazar el
hidrógeno.

15.  la clasificación de las sustancias como ácidos
o bases se basó en la observación de una
serie de propiedades comunes que
presentaban sus disoluciones acuosas.

17. Ácidos fuertes: Se disocian
completamente cuando se
disuelven en agua, por
tanto, ceden a la solución
una cantidad de iones H+.
Bases fuertes: se disocia
completamente, da todos sus
iones OH¯. Son las bases de los
metales alcalinos y los
alcalinotérreos. Ejemplos
hidróxido de sodio, de potasio.
Pueden llegar a ser muy corrosivas
e bajas concentraciones.

18. Ácidos débiles: no se disocian
completamente con el agua, es
decir, liberan una parte pequeña
de sus iones H+. Los ácidos débiles
no suelen causar daños en bajas
concentraciones, pero por
ejemplo el vinagre concentrado
puede causar quemaduras.
Ejemplo el ácido fosfórico, ácido
sulfhídrico.
Bases débiles: no se disocian
completamente con el agua.
Ejemplos hidróxido de amonio, el
amoníaco. Precisamente el
amoníaco es una base débil
porque al disolverse en agua da
iones amonio, es muy soluble en
agua, pero no se disocia del todo
en el agua.
IONIZACIÓN DEL AGUA
La ionización es el proceso químico
o físico mediante el cual se
producen iones, estos son átomos o
moléculas cargadas eléctricamente
debido al exceso o falta de
electrones respecto a un átomo o
molécula neutra.
A la especie química con más
electrones que el átomo o
molécula neutra se le llama anión,
y posee una carga neta negativa, y
a la que tiene menos electrones
catión, teniendo una carga neta
positiva.

19.  El pH es una medida de la
acidez o alcalinidad de una
solución. Lo que el pH
indica exactamente la
concentración de iones
hidrógenos.
 El pH típicamente va de 0 a
14 en disolución acuosa,
siendo ácidas las
disoluciones con pH
menores a 7 y básicas o
alcalinas las que tienen pH
mayores a 7. El pH = 7
indica la neutralidad de la
disolución.

20. Las soluciones buffer o amortiguadoras son capaces de
mantener su pH en valores aproximadamente constantes,
aún cuando se agreguen pequeñas cantidades de ácido o
base, o se diluya la solución.
Algunas veces es necesario preparar y guardar una solución
con un pH constante. La preservación de dicha solución es
aún más difícil que su preparación:
 si la solución entra en contacto con el aire, absorberá
dióxido de carbono, CO2, y se volverá más ácida.
 si la solución se guarda en un recipiente de vidrio, las
impurezas alcalinas "desprendidas" del vidrio pueden
alterar el pH

22. Los carbohidratos, también llamados glúcidos, se pueden
encontrar casi de manera exclusiva en alimentos de origen
vegetal. Constituyen uno de los tres principales grupos
químicos que forman la materia orgánica junto con las grasas
y las proteínas.
Los carbohidratos son los compuestos orgánicos más
abundantes de la biosfera y a su vez los más diversos.
Normalmente se los encuentra en las partes estructurales de
los vegetales y también en los tejidos animales, como
glucosa o glucógeno. Estos sirven como fuente de energía
para todas las actividades celulares vitales.

23.  Carbohidratos
Simples
Los carbohidratos simples son
los monosacáridos, entre los
cuales podemos mencionar a la
glucosa y la fructosa que son los
responsables del sabor dulce de
muchos frutos.
Con estos azúcares sencillos se
debe tener cuidado ya que
tienen atractivo sabor y el
organismo los absorbe
rápidamente. Su absorción
induce a que nuestro organismo
secrete la hormona insulina que
estimula el apetito y favorece
los depósitos de grasa.

24.  Los carbohidratos
complejos
son los polisacáridos; formas
complejas de múltiples
moléculas. Entre ellos se
encuentran la celulosa que
forma la pared y el sostén de
los vegetales; el almidón
presente en tubérculos como la
patata y el glucógeno en los
músculos e hígado de animales.
Se los encuentra en los panes,
pastas, cereales, arroz,
legumbres, maíz, cebada,
centeno, avena, etc.

25. Se define como metabolismo de los carbohidratos a los
procesos bioquímicos de formación, ruptura y conversión de
los carbohidratos en los organismos vivos. Los carbohidratos
son las principales moléculas destinadas al aporte de energía,
gracias a su fácil metabolismo.
El carbohidrato más común es la glucosa; un
monosacárido metabolizado por casi todos los organismos
conocidos. La oxidación de un gramo de carbohidratos genera
aproximadamente 4 kcal de energía; algo menos de la mitad
que la generada desde lípidos.

26. Si la célula requiere más NADPH que moléculas de ribosa, puede
derivar los productos de la fase no oxidativa de la vía de la
pentosa fosfato hacia la glucólisis. Como ilustra el esquema
general de las dos vías, el exceso de ribulosa-5-fosfato puede
convertirse en los intermediarios glucolíticos fructosa-6-fosfato y
gliceraldehído-3-fosfato.

28.  Calidad Nutricional
 Estabilidad química
 Verificación de la calidad
 Control de procesos.

29.  Métodos químicos: El análisis químico es necesario para
identificar sustancias peligrosas, químicos útiles de
ingeniería y para llevar a cabo estudios en varios campos.
Estas técnicas de análisis usualmente destruyen un
químico, así que no son buenas si la integridad de un
químico tiene que ser preservada.
 Método Fluoriméricos: Se aplica en la reemisión de
radiación previamente absorbida. El análisis fluorimétrico
muestra muchas características similares a las de los
métodos fotométricos, aunque posee como propiedad
particular su elevada sensibilidad, que lo hace
particularmente útil en el análisis de trazas.

30.  Métodos enzimáticos: El análisis enzimático de alimentos es un
método básico que se utiliza para medir compuestos tales como
azúcares, ácidos, alcoholes y otros metabolitos en alimentos y
bebidas.
 Métodos Cromatográfia de gases: La cromatografía de gases es una
técnica cromatográfica en la que la muestra se volatiliza y se inyecta
en la cabeza de una columna cromatografía. La elución se produce
por el flujo de una fase móvil de gas inerte.
 Métodos Cromatografía liquida: La cromatografía líquida, también
conocida como cromatografía de líquidos, es una técnica de
separación y no debe confundirse con una técnica cuantitativa o
cualitativa de análisis. Es una de las técnicas analíticas ampliamente
utilizadas, la cual permite separar físicamente los distintos
componentes de una solución por la adsorción selectiva de los
constituyentes de una mezcla. En toda cromatografía existe un
contacto entre dos fases, una fija que suele llamarse fase
estacionaria, y una móvil (fase móvil) que fluye constantemente
durante el análisis, y que en este caso es un líquido o mezcla de
varios de ellos.

31. La glucólisis es una vía citosolica en la cual una
molécula de glucosa es oxidada a dos moléculas de
piruvato en presencia de oxígeno. En esta vía se
conserva enrgía en forma de ATP y NADH.
La glucólisis consta de dos fases: preparatoria y de
beneficios que a su vez se componen de 10 pasos.
La glucólisis es una vía metabolica estimulada por la
hormona insulina.

32. Es la vía metabólica encargada de oxidar la glucosa con la
finalidad de obtener energía para la célula. Consiste en 10
reacciones enzimáticas consecutivas que convierten a la
glucosa en dos moléculas de piruvato, el cual es capaz de
seguir otras vías metabólicas y así continuar entregando
energía al organismo.
 ocurre en el citosol
 no necesita oxígeno.
 Sustrato inicial: una molécula de glucosa de 6 carbonos.
 Sustrato final: dos moléculas de piruvato de 3 carbonos.

33.  La primera fase: Consiste en transformar una molécula de
glucosa en dos moléculas de gliceraldehído (una molécula
de baja energía) mediante el uso de 2 ATP. Esto permite
duplicar los resultados de la segunda fase de obtención
energética.

En la segunda fase: El gliceraldehído se transforma en un
compuesto de alta energía, cuya hidrólisis genera una
molécula de ATP, y como se generaron 2 moléculas de
gliceraldehído, se obtienen en realidad dos moléculas de
ATP. Esta obtención de energía se logra mediante el
acoplamiento de una reacción fuertemente exergónica
después de una levemente endergónica. Este acoplamiento
ocurre una vez más en esta fase, generando dos moléculas
de piruvato.

34.  Fosforilación Irreversible
 Isomerización reversible
 Fosforilación, utiliza ATP
 Rompimiento de fructuosa (inversa a condensación
aldólica)
 Isomerización
 Oxidación de gliceraldehído
 Transferencia del fosfato (se produce el primer ATP)
 Isomerización (Conversión de 3-fosfoglicerato a 2-
fosfoglicerato)
 Deshidratación (Remueve una molécula de agua)
 Fosforilación a nivel de sustrato; esencialmente
irreversible bajo condiciones intracelulares.

35.  Regulación del sustrato
La membrana plasmática de
las células es impermeable a
la glucosa. Para llevarla
dentro de ella utiliza
transportadores especiales
llamados GLUT, de los cuales
hay diferentes tipos y
algunos especializados para
cada célula.
 Regulación glucolisis
La glucólisis se regula
enzimáticamente en los tres
puntos irreversibles de esta
ruta, esto es, en la primera
reacción (G → G-6P), por
medio de la hexoquinasa; en
la tercera reacción (F-6P →
F-1,6-BP) por medio de la
PFK1 y en el último
paso (PEP → Piruvato) por
la piruvato quinasa.

36. Los glúcidos que contiene nuestro
organismo proceden tanto de la
dieta como del metabolismo
interno.
Tanto en el hígado, como en la
corteza renal se forman glúcidos, a
partir de aminoácidos glucogénicos
y desde el glicerol de las grasas.
Los glúcidos de la dieta deben ser
digeridos hasta monosacáridos para
que puedan ser absorbidos hacia la
sangre.
La hidrólisis de los polisacáridos la
efectúan la -amilasa salivar y
pancreática. Los disacaridos son
hidrolizados por las disacaridasas
de las células intestinales.

37. Se realiza sobre las tres
enzimas que catalizan las
tres reacciones irreversibles,
que, junto a la catalizada
por la fosfoglicerato quinasa
(7), son fuertemente
exergónicas.

38. El metabolismo del glucógeno es regulado cuidadosamente
para evitar el derroche de energía. Tanto la síntesis como la
degradación son controladas por un mecanismo complejo en
el que participan la insulina, el glucagon, la epinefrina y
reguladores alostéricos. El páncreas libera glucagon cuando
la glucemia decae en los periodos posprandiales.
Se une a receptores en los hepatocitos e inicia un proceso de
transducción de señales que eleva las concentraciones
intracelulares de campo El segundo mensajero, el cAMP,
amplifica la señal original del glucagon e inicia una cascada
de fosforilación que conduce a la activación de la fosforilasa
de glucógeno junto con varias otras proteínas. En segundos,
la glucogenólisis provoca la liberación de glucosa en el
toitente sanguíneo.

39. Es la vía central de metabolismo aeróbico; en esta vía se
oxidan los compuestos de carbono que proviene de la
degradación de todos los principios inmediatos y también se
forman moléculas precursoras para la síntesis de muchos de
ellos. Su nombre proviene del primer intermediario formado,
el Citrato. También se conoce como Ciclo de los Ácidos
Tricarboxílicos porque dos intermediarios de la vía son ácidos
de este tipo.

42.  Los lípidos son un grupo de moléculas orgánicas
formadas por carbono (C), hidrógeno (H) y
oxígeno (O), aunque los de mayor complejidad
también llevan nitrógeno (N), fósforo (P) y
azufre (S).
 Son insolubles en agua y solubles en disolventes
orgánicos (no polares), como el benceno, éter,
cloroformo.

43.  Fuente de energía.
 Reserva de energía
 Vitaminas liposolubles.
 Hormonas.
 Aislantes térmicos.
 Protección mecánica
 Protección contra la deshidratación
 Transporte.
 Agentes emulsificantes
 Estructural.
 Reconocimiento y antigenicidad.
 Transductores o segundos mensajeros.

45. A temperatura ambiente en grasas sólidas o saturadas y
grasas líquidas o aceites.
 Grasas saturadas sólidas de origen
animal: sebo, tocino, carne de res gorda.
 Grasas saturadas sólidas de origen
vegetal: mantecas de cacao, cacahuete.
 Grasas saturadas sólidas trans de origen
vegetal: margarina y las obtenidas a partir de la
hidrogenación de los aceites vegetales,
de girasol, algodón, coco, palma, etc.

46.  Los ácidos grasos saturados: Son aquellos en los que no
existen uniones de carbonos entre sí (o dobles enlaces entre
carbono y carbono), y tienen todos los hidrógenos que pueden
albergar dentro de la estructura. Éstos son generados por los
animales, y también se denominan grasas. Los acilglicéridos
de cadenas saturadas se caracterizan porque son sólidos
cuando están en temperatura ambiente.
 Los ácidos grasos insaturados: Son aquellos en los cuales sí
existen enlaces dobles entre carbonos. Estos dobles enlaces
convierten a la estructura en una composición rígida e impide
que las moléculas estén en contacto entre sí. Como
consecuencia de la separación de las moléculas y de la
ausencia de interrelación en las cadenas insaturadas, este
tipo de ácido se presenta en estado líquido cuando se
encuentra a temperatura ambiente.

47. Son los lípidos que además de contener en su molécula
carbono, hidrógeno y oxígeno, también contienen
otros elementos como nitrógeno, fósforo, azufre u otra
biomolécula como un glúcido. A los lípidos complejos
también se les llama lípidos de membrana pues son las
principales moléculas que forman las membranas celulares.

48.  Fosfolípidos: son las moléculas más abundantes en
las membranas biológicas. Aunque se pueden
clasificar en dos grupos distintos, llevan todos un
único grupo fosfato unido a un aminoalcohol que les
caracteriza, se encuentran en ambas caras de la
membrana citoplasmática.
 Glicerofosfolípidos: muestran dos ácidos grasos
esterificados con una molécula de glicerol y un ácido
fosfatídico -compuesto por un grupo fosfato y un
grupo aminoalcohol- unido al glicerol. Es el resto
aminoalcohol quién caracteriza y determina los
diferentes fosfoglicéridos.

49.  Cerebrósidos: son glicolípidos que sólo contienen un resto de
azúcar, que puede ser glucosa o galactosa. Son lípidos abundantes
en las membranas del sistema nervioso, y no están cargados ya que
no tienen grupo fosfato.
 Glucolípidos: también llamados esfingoglicolípidos, son lípidos
sintetizados a partir de una molécula de cerámida a quien se ha
añadido un glúcido.
 Gangliósido: están formados por varios restos de azúcar. Siempre
llevan uno o más residuos de ácido siálico , que les proporcionan
una carga negativa. Existen muchos tipos diferentes de
gangliósidos, ya que la cantidad y la diversidad de restos de
glúcidos determinan diferentes lípidos.
 Colesterol: es un esteroide formado por la unión de cuatro anillos
hidrocarbonados a quienes se han unido en un extremo una cola
hidrocarbonada y en el otro un grupo hidroxilo.

50.  La fluidez de las membranas causada por los
lípidos permite la permeabilidad selectiva de
las moléculas que atraviesan la membrana,
además de ser imprescindible en algunos
procesos metabólicos, cómo es el caso del
movimiento.

51.  Difusión lateral: Es el movimiento más común en los
lípidos de membrana y es de una velocidad alta. En efecto,
su coeficiente de difusión es de 10-8 cm2/seg.2 Es decir
que se difunde en toda la longitud de la membrana en unos
pocos segundos.
 Rotación y flexión: Son fenómenos observados pero de los
cuales se sabe poco. Se podría pensar que es para facilitar
en algunos casos la entrada de las moléculas en la célula y
aumentar así la permeabilidad.
 Flip-Flop: Permite el traspaso de los lípidos de una capa a
la otra de la bicapa. Es un proceso muy lento y que
consume mucha energía, ya que las cabezas polares de los
fosfoglicéridos deben atravesar un medio apolar.

52.  Método de Soxhlet
 Método de Gerber
 Peso específico
 Índice de refracción
 Índice de saponificación
 Determinación de Colesterol

53.  Los ácidos grasos de cadena corta penetran
la sangre de forma directa pero la mayoría
de los ácidos grasos son re-esterificados con
glicerol en el intestino para formar
triglicéridos que se incorporan en la sangre
como lipoproteínas conocidas como
quilomicrones. La lipasa lipoproteica actúa
sobre estos quilomicrones para sintetizar
àcidos grasos.

54. Los ácidos grasos se
descomponen por oxidación
beta. Esto tiene lugar en los
mitocondrios y en los
peroxisomas para generar
acetil-CoA. El proceso es el
inverso al de la síntesis de
los àcidos grasos: dos
fragmentos de carbono se
extraen del grupo carboxílico
del àcido.

55. La oxidación de los ácidos grasos es un mecanismo
clave para la obtención de energía metabólica
(ATP) por parte de los organismos aeróbicos. Dado
que los ácidos grasos son moléculas muy reducidas,
su oxidación libera mucha energía; en los
animales, su almacenamiento en forma de
triacilgliceroles es más eficiente y
cuantitativamente más importante que el
almacenamiento de glúcidos en forma de
glucógeno.

56. Constituye simplemente una inversión de las
reacciones de la oxidación. En general, el
anabolismo no constituye el inverso exacto del
catabolismo; por ejemplo, la gluconeogénesis no
es simplemente una inversión de las reacciones de
la glucólisis.

57. Los fosfolípidos son los principales componentes de
la membrana celular, así como también lo son de
la estructura liposomal. Forman parte de los
llamados lípidos estructurales, y, como molécula,
su característica principal es su carácter anfifílico,
es decir una parte de la molécula tiene afinidad
por el agua, hidrófila, y la otra por la grasa,
lipófila.

58.  El balance energético rige por las leyes de la
termodinámica, el cual el ingreso de nutrientes
es igual al egreso que esta dado por el trabajo
realizado y la energía.
 La energía del cuerpo es igual al ingreso menos
el egreso, es decir a mayor ingreso y menor
egreso, mayor acumulación de energía en forma
de grasa y eso es lo que explica los problemas de
obesidad.

60.  Los aminoácidos son sustancias orgánicas que
contiene al menos un grupo amino (-NH2) y al
menos un grupo ácido, que siempre es el grupo
carboxilo (-COOH) excepto en el caso de la
prolina. Cada uno de los aminoácidos posee
también una cadena lateral característica, o
grupo R.

61. Los grupos R varían en estructura, en tamaño y en su
tendencia a las interacciones con el agua, lo cual constituye
un reflejo de su polaridad. El método más significativo de
clasificación de los diversos aminoácidos se basa en la
polaridad de sus grupos R, cuando se hallan en disolución
acuosa, a pH próximo a 7. Existiendo cuatro clases
principales: 1) no polares o hidrófobos.

62.  no polares o hidrófobos
Esta clase de aminoácidos son de naturaleza hidrocarbonada y
tienden, por tanto a ser hidrófobos. Comprende de 5
aminoácidos con grupos R alifáticos (alanina, Lucina, isoleucina,
valina y prolina), dos con anillos aromáticos (fenilalanina y
triptófano) y otro que contiene azufre (metionina).
 polares sin carga
Son más solubles en agua que los aminoácidos no polares, ya que
contienen grupos funcionales que pueden establecer enlaces de
hidrogeno con el agua. Comprende este grupo a los siguientes
aminoácidos: serina, treonina, tirosina, asparagina, glutamina,
cisteína y glicina.
 carga positiva (básicos)
Los aminoácidos en que los grupos R poseen una carga positiva
neta a pH 7 son la lisina, arginina, histidina.
 carga negativa (ácidos)
Los dos aminoácidos cuyos grupos R poseen una carga negativa
neta a pH 7 son el ácido aspártico y el ácido glutámico, cada uno
de los cuales posee un segundo grupo carboxilo.

64. El conocimiento de las propiedades acido-base de
los aminoácidos es extremadamente importante
para la comprensión de muchas de las propiedades
de las proteínas. Por otra parte, todo el arte de la
separación, la identificación y la determinación
cuantitativa de los diferentes aminoácidos, que
constituyen las etapas necesarias en la
determinación de la composición en aminoácidos y
de la secuencia aminoácida de las proteínas, se
basa en su característico comportamiento ácido-
base.

65. Un péptido es una molécula
que resulta de la unión de
dos o más aminoácidos (AA)
mediante enlaces amida
(ver figura No. 1). En los
péptidos y en las proteínas,
estos enlaces amida reciben
el nombre de enlaces
peptídicos y son el resultado
de la reacción del grupo
carboxilo de un AA con el
grupo amino de otro, con
eliminación de una molécula
de agua

66.  Las proteínas con biomoléculas de alto peso
molecular constituidas por una cadena lineal de
aminoácidos unidos por enlaces peptídicos que
se mantiene plegada de forma que muestra una
estructura tridimensional.
 Las proteínas desempeñan numerosas funciones
en el organismo. De manera muy genérica, según
su función, se clasifican como proteínas
estructurales o proteínas con actividad biológica.

67. De acuerdo con la composición química las
proteínas, se clasifican en dos tipos
principales:
 Simples. Constituidos únicamente aminoácidos. Entre
ellas tenemos albúminas, globulinas, histonas.
 Conjugadas. Tienen en su composición otras
moléculas diferentes además de los aminoácidos. A
esa parte no aminoacídica se le denomina grupo
prostético. Entre ellas tenemos las glucoproteínas o
mucoproteínas, lipoproteínas, metaloproteínas, entre
otros.

68. La estructura de las proteínas puede jerarquizarse
en una serie de niveles, interdependientes. Estos
niveles corresponden a:
 Estructura primaria, que corresponde a la
secuencia de aminoácidos.
 Estructura secundaria, que provoca la aparición
de motivos estructurales.
 Estructura terciaria, que define la estructura de
las proteínas compuestas por un sólo
polipéptido.
 Estructura cuaternaria, si interviene más de un
polipéptido.

69. Cuando la proteína no ha
sufrido ningún cambio en su
interacción con el
disolvente, se dice que
presenta una estructura
nativa. Se llama
desnaturalización de las
proteínas a la pérdida de las
estructuras de orden
superior (secundaria,
terciaria y cuaternaria),
quedando la cadena
polipeptídica reducida a un
polímero estadístico sin
ninguna estructura
tridimensional fija.

70. Como en algunos casos el fenómeno de la
desnaturalización es reversible, es posible precipitar
proteínas de manera selectiva mediante cambios en:
 la polaridad del disolvente
 la fuerza iónica
 el pH
 la temperatura

71.  Anticuerpos
 sangre.
 Proteínas contráctiles
 Función enzimática
 Proteínas hormonales
 Proteínas estructurales
 Proteínas de almacenaje
 Proteínas de transporte

72.  Método del Biuret
 Método de Lowry

73. Los aminoácidos introducidos por la dieta
(exógenos) se mezclan con aquellos liberados en la
degradación de proteínas endógenas y con los que
son sintetizados. Estos aminoácidos se encuentran
circulando en sangre y distribuidos en todo el
organismo sin que exista separación alguna entre
aminoácidos de diferente origen. Existe, de esta
manera, un conjunto de estos compuestos libres en
toda la circulación que constituyen un fondo
común o "pool de aminoácidos", al cual las células
recurre cuando debe sintetizar nuevas proteínas o
compuestos relacionados.

74. Transaminaciones: Son reacciones donde se traspasa el
grupo amino desde un α-aminoácido a un α-cetoácido,
convirtiéndose el 1º en α-cetoácido, y el 2º en una α-
aminoácido. Las enzimas que catalizan estas reacciones son
las transaminasas ynecesitan el piridoxal fosfato (PLP) como
coenzima.

75.  Desaminación oxidativa: El AA pierde el grupo amino y pasa a-
cetoácido. Esta reacción reversible puede convertir el GLU en α-
cetoglutarato para su degradación, pero también puede sintetizar
GLU.

76.  Descarboxilacion: Los AA se descarboxilan y forman aminas
biógenas, ellas o sus derivados tienen muy importantes funciones
biológicas (hormonas, neurotransmisores, inmunomoduladores,
etc): histamina, etanolamina, serotonina, feniletilamina, etc.
Desde la TYR, por descarboxilación y otras reacciones, se producen
la familia de las catecolaminas: dopamina, noradrenalina y
adrenalina. El TRP se descarboxila a triptamina y ésta se convierte
en Serotonina.

78.  Algunas totalmente por proteínas
 Otras por parte proteica y componente no
proteico (apoenzima ) y (cofactor) juntas
conforman la holoenzima.

80. Una de las principales características de las enzimas
es su alta especificidad.
Las enzimas son específicas para:
 a) el substrato
 b) la reacción

82. Las enzimas se distinguen de los
catalizadores no biológicos por su
especificidad, presentan distintos grados de
especificidad:
 Especificidad estereoquimica: muchas
enzimas muestran preferencia por
determinado isómero óptico o geométrico

83.  Especificidad baja: el enzima no discrimina el sustrato y
únicamente presenta especialidad hacia el enlace que
ataca.
 Especificidad de grupo: el enzima es periférico para
determinado enlace químico adyacente a un grupo
especifico ejm: la tripsina en específica para los enlaces
pepiticos situados en el extremo carboxilo de la arginina
y la lisina.
 Especificidad absoluta: pueden atacar solo un sustrato y
catalizar una sola reacción. La mayoría de los enzimas
pertenecen a esta categoría.

85. Es el proceso por el cual se aumenta
la velocidad de una reacción química, debido a la
participación de una sustancia
llamada catalizador y aquellas que desactivan la
catálisis son denominados inhibidores.

86. Es la zona de la enzima en la que se une
el sustrato para ser catalizado. La reacción
específica que una enzima controla depende de un
área de su estructura terciaria. Dicha área se
llama el sitio activo y en ella ocurren las
actividades con otras moléculas. Debido a esto, el
sitio activo puede sostener solamente ciertas
moléculas. Las moléculas del sustrato se unen al
sitio activo, donde tiene lugar la catálisis.

87. Estudia la velocidad de las reacciones catalizadas
por enzimas. Estos estudios proporcionan
información directa acerca del mecanismo de la
reacción catalítica y de la especifidad del enzima.
La velocidad de una reacción catalizada por un
enzima puede medirse con relativa facilidad, ya
que en muchos casos no es necesario purificar o
aislar el enzima. La medida se realiza siempre en
las condiciones óptimas de pH, temperatura,
presencia de cofactores, etc, y se utilizan
concentraciones saturantes de sustrato.

89. En este esquema, k1, k2 y k3 son las
constantes cinéticas individuales de cada
proceso y también reciben el nombre
de constantes microscópicas de velocidad.
Según esto, podemos afirmar que:
 v1 = k1 [E] [S]
 v2 = k2 [ES]
 v3 = k3 [ES]

90. Se puede distinguir entre enzima libre (E) y enzima
unido al sustrato (ES), de forma que
la concentración total de enzima, [ET], (que es
constante a lo largo de la reacción) es:
 [ET] = [E] + [ES]
 Como [E] = [ET] - [ES], resulta que: v1= k1[S] [ET] -
k1 [S] [ES]

92. Constituyen el material genético de los organismos
y son necesarios para el almacenamiento y la
expresión de la información genética. Existen dos
tipos de ácidos nucleicos química y
estructuralmente distintos: el ácido
desoxirribonucleico (ADN) y el ácido ribonucleico
(ARN); ambos se encuentran en todas las células
procariotas, eucariotas y virus.

93. La unidad básica de los ácidos nucleicos es el
nucleótido, una molécula orgánica compuesta por
tres componentes:
 Base nitrogenada, una purina o pirimidina.
 Pentosa, una ribosa o desoxirribosa según el
ácido nucleico.
 Grupo fosfato, causante de las cargas negativas
de los ácidos nucleicos y que le brinda
características ácidas.

95. son moléculas formadas de átomos de carbono y
nitrógeno que crean anillos heterocíclicos. Se
conocen dos tipos de bases nitrogenadas: las
purinas y las pirimidinas. Las purinas se componen
de dos anillos condensados, mientras que las
pirimidinas están formadas por un solo anillo. Los
átomos de carbono y nitrógeno de los anillos se
identifican mediante números naturales: del 1 al 6
para las pirimidinas y del 1 al 9 para las purinas.
Las purinas se sintetizan de novo en el hígado
como mononucleótidos unidos con una molécula de
ribosa 5-fosfato; las pirimidinas lo hacen como
bases libres y después se unen a la ribosa 5-
fosfato.

97.  Los ácidos nucleicos, y el ADN en particular, son
macromoléculas clave en la continuidad de la vida. El ADN
lleva la información hereditaria que se trasmite de padres a
hijos y proporciona las instrucciones sobre cómo (y cuándo)
hacer muchas proteínas necesarias para construir y mantener
en funcionamiento células, tejidos y organismos.
 La manera en que el ADN lleva esta información y cómo la
usan células y organismos es compleja, fascinante y bastante
sorprendente, y la exploraremos con más detalle en la
sección de biología molecular. Aquí, solo echaremos un
rápido vistazo a los ácidos nucleicos desde la perspectiva de
las macromoléculas.

98. Los ácidos nucleicos, macromoléculas compuestas
de unidades llamadas nucleótidos, existen de
manera natural en dos variedades: acido
desoxirribonucleico (ADN) y ácido ribonucleico
(ARN). El ADN es el material genético de los
organismos vivos, desde las bacterias unicelulares
hasta los mamíferos multicelulares como tú y yo.
Algunos virus usan ARN, no ADN, como su material
genético, pero técnicamente no se consideran
vivos (ya que no pueden reproducirse sin la ayuda
de un hospedero).

99. En eucariontes, como plantas y animales, el ADN
se encuentra en el núcleo, una cámara
especializada rodeada de membrana dentro de la
célula, así como en ciertos tipos distintos
de organelos (como las mitocondrias y los
cloroplastos de las plantas). En procariontes, como
las bacterias, el ADN no está encerrado en una
envoltura membranosa, aunque sí se encuentra en
una región especializada de la célula
llamada nucleoide.

100. Muchos genes codifican para productos proteicos,
es decir, indican la secuencia de aminoácidos que
es usa para construir una proteína en particular.
Sin embargo, antes de que esta información se
pueda utilizar para la síntesis de proteínas,
primero debe hacerse una copia del gen en ARN
(transcrito). Este tipo de ARN se llama ARN
mensajero (ARNm) y sirve como un mensajero
entre el ADN y los ribosomas, las máquinas
moleculares que leen las secuencias de ARNm y
que lo utilizan para sintetizar proteínas. Esta
progresión de ADN a ARN a proteína es lo que se
conoce como "dogma central" de la biología
molecular.

101.  Es importante resaltar que no todos los genes
codifican para productos proteicos. Por ejemplo,
algunos genes codifican ARN ribosomal (ARNr),
que sirve como componente estructural de los
ribosomas, o ARN de transferencia(ARNt), que son
moléculas de ARN en forma de trébol que
transportan aminoácidos al ribosoma para la
síntesis de proteínas. Incluso otras moléculas de
ARN, como los diminutos micro ARN (conocidos
como mi RNA), actúan como reguladores de otros
genes, y todo el tiempo se están descubriendo
nuevos tipos de ARN que no codifican para
proteínas.

102.  Los ácidos nucleicos son
grandes polímeros formados por la repetición
de monómeros denominados nucleótidos, unidos
mediante enlaces fosfodiéster. Se forman largas
cadenas; algunas moléculas de ácidos nucleicos
llegan a alcanzar tamaños gigantescos, de millones
de nucleótidos encadenados. Existen dos tipos
básicos, el ADN y el ARN.

103. Existen dos tipos de ácidos nucleicos : ADN (ácido
desoxirribonucleico) y ARN (ácido ribonucleico),
que se diferencian:
 por el glúcido (la pentosa es diferente en cada
uno; ribosa en el ARN y desoxirribosa en el ADN);
 por las bases
nitrogenadas: adenina, guanina, citosina y timina
, en el ADN; adenina, guanina, citosina y uracilo,
en el ARN.
 por las Hélices: Mientras que el ADN tiene doble
hélice, el ARN tiene solo una cadena.

104.  Todos los organismos poseen estas
biomoléculas que dirigen y controlan la
síntesis de sus proteínas, proporcionando la
información que determina su especificidad y
características biológicas, ya que contienen
las instrucciones necesarias para realizar los
procesos vitales y son las responsables de
todas las funciones básicas en el organismo.
 La presencia de los átomos de nitrógeno le
da un carácter básico a estos compuestos.

107. La base nitrogenada esta unida a la posición 1 del
anillo de la pentosa por medio de un
enlace glucosídico a la posición N1 de
las pirimidinas o a la N9 de las purinas.

108.  Cuando el ADN o el ARN son rotos en sus nucleótidos
constituyentes, la ruptura puede llevarse a cabo en
cualquiera de los lados de los enlaces fosfodiester.
Dependiendo de las circunstancias, los nucleótidos
tienen su grupo fosfato unido a cualquiera de las
posiciones 5´ ó 3´ de la pentosa:

109.  Todos los nucleótidos pueden existir en una forma
en la cual hay más de un grupo fosfato unido a la
posición 5´

110.  Los nucleótidos son los ésteres fosfóricos de los
nucleósidos. Están formados por la unión de un
grupo fosfato al carbono 5’ de una pentosa.
 A su vez la pentosa lleva unida al carbono 1’ una
base nitrogenada. Se forman cuando se une
ácido fosfórico a un nucleósido en forma de ión
fosfato (PO43-) mediante un enlace éster en
alguno de los grupos -OH del monosacárido.

111.  Se nombra como el nucleósido del que proceden
eliminando la a final y añadiendo la terminación
5´-fosfato, o bien monofosfato; por ejemplo,
adenosín-5´-fosfato o adenosín-5´-monofosfato
(AMP).
 Los nucleótidos pueden formarse con cualquier
nucleósido, con una nomenclatura idéntica.
 Veamos a continuación, a modo de ejemplo, los
nucleótidos de Adenosina:

112. Nombre sistemático Abreviatura
Adenosina-5'-monofosfato 5'-AMP, AMP
Adenosina-3'-monofosfato 3'-AMP
Adenosina-2'-monofosfato 2'-AMP
Adenosina Polifosfatos
Nombre sistemático Abreviatura
Adenosina-5'-monofosfato AMP
Adenosina-5'-difosfato ADP
Adenosina-5'-trifosfato ATP

113.  Molécula de ATP (adenosín trifosfato): Es el
portador primario de energía de la célula.
 El fosfato puede aparecer esterificado a dos
grupos simultáneamente. Tal es el caso de los
llamados Nucleótidos Cíclicos.
 Veremos de ejemplo los nucleótidos de las
cuatro bases que forman parte del DNA:

114. Nombre sistemático Abreviatura
 Desoxiadenosina-5'-monofosfato dAMP
 Desoxiguanosina-5'-monofosfato dGMP
 Desoxicitidina-5'-monofosfato dCMP
 Timidina-5'-monofosfato TMP

115. Aparte de su carácter como monómeros de
ácidos nucleicos, la estructura de nucleótido
está generalizada entre las biomoléculas, y
particularmente como coenzimas.
 Niacina adenina dinucleótido (forma
reducida, NADH).
 Flavina Adenina dinucleótido (FAD).
 Coenzima A (forma acetilada, Acetil-CoA).
 Uridina difosfato glucosa (UDPG).

117.  Cada nucleótido es un ensamblado de tres
componentes.
 Bases nitrogenadas: derivan de los
compuestos heterocíclicos aromáticos purina y pirimid
ina.
 Bases nitrogenadas purínicas: son la adenina (A) y
la guanina (G). Ambas forman parte del ADN y
del ARN.
 Bases nitrogenadas pirimidínicas: son la timina (T),
la citosina (C) y el uracilo (U). La timina y la
citosina intervienen en la formación del ADN. En el
ARN aparecen la citosina y el uracilo.
 Bases nitrogenadas isoaloxacínicas: la flavina (F).
No forma parte del ADN o del ARN, pero sí de
algunos compuestos importantes como el FAD.

118.  Pentosa: el azúcar de cinco átomos de
carbono; puede ser ribosa (ARN)
o desoxirribosa (ADN). La diferencia entre
ambos es que el ARN sí posee un grupo OH
en el segundo carbono.
 Ácido fosfórico: de fórmula H3PO4. Cada
nucleótido puede contener uno (nucleótidos-
monofosfato, como el AMP), dos
(nucleótidos-difosfato, como el ADP) o tres
(nucleótidos-trifosfato, como el ATP) grupos
fosfato.

119. Existen dos tipos de ácidos nucleicos, el ácido
desoxirribonucleico o ADN y el ácido ribonucleico o
ARN, que se diferencian en:
 El azúcar (pentosa) que contienen: la desoxirribosa
en el ADN y la ribosa en el ARN.

120. Las bases nitrogenadas que contienen: adenina,
guanina, citosina y timina en el ADN; y
adenina, guanina, citosina y uraciloen el ARN.

121.  La unión formada por la pentosa y la base
nitrogenada se denomina "nucleósido" y la
unión del nucleósido con un grupo fosfórico
se denomina "nucleótido".

122.  Los nucleótidos se unen entre sí para formar
el polinucleótido por uniones fosfodiester
entre el carbono 5' de un nucleótido y el
carbono 3' del siguiente:

123.  Los nucleótidos resultan de la unión mediante enlace
éster de la pentosa de un nucleósido con una molécula
de ácido fosfórico. Esta unión, en la que se libera una
molécula de agua, puede producirse en cualquiera de los
grupos hidroxilo libres de la pentosa.

124.  También es habitual nombrar a los
nucleótidos como fosfatos de los
correspondientes nucleósidos; por ejemplo, el
ATP es el trifosfato de adenosina o adenosín-
trifosfato.

125.  Además de ser los sillares estructurales de los
ácidos nucleicos, los nucleótidos desempeñan en
las células otras funciones no menos importantes.
 En concreto, el trifosfato de adenosina (ATP) actúa
universalmente en todas las células transportando
energía, en forma de energía de enlace de su grupo
fosfato terminal, desde los procesos metabólicos
que la liberan hasta aquellos que la requieren.

126.  En algunas reacciones del metabolismo, otros
nucleótidos trifosfato como el GTP, CTP y UTP,
pueden sustituir al ATP en este papel.

128. Sistemas y sus alrededores
En la biología, la termodinámica se refiere al
estudio de la transferencia de energía que se
produce entre moléculas o conjuntos de
moléculas, el elemento o conjunto particular de
elementos de interés (que podría ser algo tan
pequeño como una célula o tan grande como un
ecosistema) se llama sistema, mientras que todo lo
que no está incluido en el sistema que hemos
definido se llama entorno.

129.  Sistema abierto: Puede intercambiar energía
y materia con su entorno.
 Sistema cerrado: Por el contrario, solo
puede intercambiar energía con sus
alrededores, no materia.
 Sistema aislado: Es aquel que no puede
intercambiar ni materia ni energía con su
entorno. Es difícil encontrarse con sistema
aislado perfecto. Los elementos en el interior
pueden intercambiar energía entre sí .

130. Se refiere a la cantidad total de energía en el
universo, y en particular declara que esta cantidad
total no cambia. Dicho de otra manera, ésta
ley dice que la energía no se puede crear ni
destruir, solo puede cambiarse o transferirse de un
objeto a otro. Esta ley puede parecer algo
abstracta, pero encontraremos que las
transferencias y transformaciones de energía
ocurren a nuestro alrededor todo el tiempo.

131. Según la primera ley de la termodinámica la
energía no puede ser creada ni destruida, pero
puede cambiar de formas más útiles a formas
menos útiles. En cada transferencia o
transformación de energía en el mundo real, cierta
cantidad de energía se convierte en una forma que
es inutilizable (incapaz de realizar trabajo).

132. El grado de aleatoriedad o desorden en un sistema
se llama entropía. Puesto que sabemos que cada
transferencia de energía resulta en la conversión
de una parte de energía en una forma no utilizable
(como calor) y que el calor que no realiza trabajo
se destina a aumentar el desorden del universo, se
puede establecer una versión relevante para la
biología de la segunda ley de la termodinámica:
cada transferencia de energía que se produce
aumentará la entropía del universo y reducirá la
cantidad de energía utilizable disponible para
realizar trabajo (o en el caso más extremo, la
entropía total se mantendrá igual).

133. Una reacción química es un proceso que forma y
rompe enlaces químicos que mantienen unidos a
los átomos. Las reacciones químicas convierten un
grupo de sustancias, los cuales son; los reactivos,
en otro grupo, los productos. Las reacciones
químicas pueden ser exergonicas y endergónicas.

134.  Reacción exergónica: El termino exergónica proviene
del griego y significa sale energía, se le llama aquella
reacción en la que los reactivos contienen más
energía que los productos. Por ejemplo la glucosa que
los cuerpos de los corredores utilizan como
combustible, contiene más energía que el dióxido de
carbono y el agua que se produce cuando ese azúcar
se descompone.
 Reacción Endergónicas : El término endergónicas
significa entra energía, es aquella en la que los
productos contienen más energía que los reactivos,
según la segunda ley de la termodinámica las
reacciones endergónicas, requieren un aporte de
energía, de alguna fuente externa.

135.  A menudo se crean estructuras nuevas
cuando las moléculas interaccionan una con
otra mediante la formación de enlaces no
covalentes
 Esto tiende a reducir el grado de desorden (y
por tanto de entropía) del sistema ya que
cualquier tipo de asociación entre las
moléculas estabiliza el movimiento de ambas
y disminuye las posibilidades de distribución
azarosa

136.  Cuantas más moléculas estén presentes hay
un mayor número de posibilidades diferentes
para distribuir las moléculas en el espacio, lo
que significa un mayor grado de desorden de
acuerdo a la estadística.
 De igual manera, si hay una mayor cantidad
de espacio disponible para distribuir las
moléculas, la cantidad de desorden se
incrementa por la misma razón.
 Materia sólida (menos entropía) < líquidos
<gases (mayor entropía)

138. Los compuestos de alta energía se caracterizan por
tener uno o más enlaces que liberan un gran
volumen de energía libre a través del catabolismo.
Los enlaces de alta energía tienen este nombre
porque almacenan mayor cantidad de energía que
los enlaces químicos ordinarios (poseen cantidades
relativamente grandes de energía). Estos enlaces
químicos se encuentran en los reactivos. Además,
se degradan con facilidad.

139.  Energía de estabilización por resonancia: viene
dada por la deslocalización electrónica, es decir,
que debido a la distinta electronegatividad entre
el P y el O, existe un desplazamiento de los
electrones de los dobles enlaces hacia el O. Pues
bien, la energía de estabilización por resonancia
es más alta en los productos de hidrólisis que en
el ATP. Esto se debe fundamentalmente a que los
electrones π de los oxígenos puente entre los P
son fuertemente atraídos por los grupos
fosfóricos.

140.  Tensión eléctrica entre las cargas negativas
vecinas existente en el ATP : Esa tensión es
evidentemente menor en los productos de
hidrólisis.
 Solvatación: la tendencia natural es hacia una
mayor solvatación. La energía de solvatación es
mayor en los productos de hidrólisis que en el
ATP.

141.  Posee un enlace fosfato de alta energía
implicado en la glucólisis y gluconeogénesis. En
la glicolisis, transfiere su grupo fosfato, por
acción de la piruvatokinasa, generando piruvato
y adenosíntrifosfato (ATP) mediante el proceso
de fosforilación a nivel de sustrato.
 Durante la gluconeogénesis, el
fosfoenolpiruvato se produce por
descarboxilación del oxalacetato e hidrólisis de
una molécula de guanosinatrifosfato.

142.  La fosfocreatina es un compuesto químico
con un enlace de fosfato de alta energía,
siendo su representación química: Creatina
PO3.
 La fosfocreatina se descompone en ión
fosfato y creatina. El enlace fosfato de alta
energía de la fosfocreatina tiene capacidad
de liberar al romperse un poco más de
energía que el enlace de ATP, 10.3Kcal/mol,
por lo que puede proporcionar con facilidad
la energía suficiente para reconstituir los
enlaces de alta energía del ATP.

143. Las reacciones de oxidación-reducción llamadas
también redox; son aquellas en las que tienen
lugar una transferencia de electrones desde un
dador electrónico o agente reductor, hasta un
aceptor electrónico o el agente oxidante.
También puede considerarse reacciones de
oxidación aquellas en las cuales ocurre la pérdida
de átomos de hidrógeno o la ganancia de oxígeno
existiendo siempre, paralelamente, sus
correspondientes reacciones de reducción para
formar el redox.

144.  Glucólisis
 Fermentación
 Ciclo de Krebs
 Cadena respiratoria
 Fosforilación oxidativa
 Ciclo de Calvin
 Fotosíntesis

145.  En la célula, la energía liberada o que se hace
disponible en una reacción exergónica (que
libera energía), es utilizada para mover otras
reacciones endergónicas (que consumen
energía), en otras palabras la energía es
utilizada para realizar trabajo.
 Podemos decir que la vida se mantiene gracias a
procesos endergónicos con el suministro de
energía libre. Según la primera ley de la
termodinámica, la energía requerida para un
proceso endergónico debe ser aportada por un
proceso que la suministre.

147.  Catabolismo de azúcares
Los grandes polisacáridos de reserva, mediante
una reacción de fosforilación catalizada por la
glucógeno-fosforilasa o por la almidón fosforilasa
según se trate de glucógeno o de almidón, liberan
unidades de glucosa-1-fosfato, que a continuación,
por acción de la fosfoglucomutasa se transforma
en glucosa-6-fosfato, la cual es el primer
intermediario de la ruta de degradación de la
glucosa .

148.  Glucolisis
Es un conjunto de reacciones consecutivas que
degradan la glucosa (6 at. de carbono),
transformándola en dos moléculas de ácido
pirúvico (3 at. de C). Estas reacciones son
anaerobias, es decir, no participa en ellas el
oxígeno, y transcurren íntegramente en el
hialoplasma celular. Concomitantemente parte de
la energía química de la glucosa es recuperada en
forma de ATP y NADH.

149.  ahora podemos decir que la presentación es un
campo amplio del estudio de la bioquímica, la
comprende de información bastante profunda
desde principios de la bioquímica hasta reacciones
que se efectúan durante los procesos de cada fase
de los temas. Tomando en cuenta que se definen
los ácidos y bases de la bioquímica con los aportes
que esta da.

150.  Andión, A. P. (4 de junio de 2016). curso de biología. Obtenido de catabolismo:
http://www.bionova.org.es/biocast/tema16.htm
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