2. Biomoléculas: clasificación
Los elementos biogénicos se combinan entre sí para formar
moléculas
Estas moléculas constituyen los llamados principios inmediatos.
Pueden ser:
• Inorgánicos (agua y sales minerales)
• Orgánicos (glúcidos, lípidos, prótidos y ácidos nucleicos).
Los principios inmediatos también pueden ser simples o
compuestos:
• Simples: Las moléculas están formadas por átomos del mismo
tipo (02)
• Compuestos: Hay átomos de diferentes elementos (H2O, CO2,
C6H12O6).
3. Biomoléculas
Simples
Con átomos del
mismo elemento
Compuestas
Con átomos
de elementos
diferentes
Oxígeno molecular (O2)
Nitrógeno molecular (N2)
Inorgánicas
(enlaces iónicos)
Orgánicas
Constituidas por polímeros de
carbono e hidrógeno
(enlaces covalentes)
Agua (H2O)
Dióxido de carbono (CO2)
Sales minerales (NaCl, CaCO3, etc.)
Glúcidos.
Formados por C, H y O
Lípidos.
Constituidos por C, H y un pequeño
porcentaje de O, P y N.
Proteínas.
Formadas por C, H, O, N y S
Ácidos nucleídos.
Constituidos por C, H, O, N y P
Biomoléculas: clasificación
4. Biomoléculas orgánicas
Son macromoléculas, en muchos casos, polímeros
formados por la unión de moléculas más sencillas o
monómeros.
Los monómeros se unen en reacciones de
polimerización, distintas para cada tipo de molécula.
Todas se forman por un esqueleto hidrocarbonado
formado por átomos de Carbono unidos, por enlaces
covalentes, a otros átomos de Carbono y a Hidrógeno.
La sustitución de uno o más átomos de Hidrógeno por
otros átomos (O, N) origina los diferentes grupos
funcionales de los que dependen las propiedades de las
moléculas.
6. Grupos funcionales
Alcohol: son polares, solubles en agua y forman
puentes de hidrógeno.
Aldehidos y cetonas: son polares, solubles en agua
y caracterizan a los distintos azúcares.
Carboxilo: son polares, solubles en agua y ácidos
porque ceden protones.
Ésteres: se forman por enlace entre carboxilo y
alcohol en una reacción de esterificación.
Aminas: son bases débiles aceptoras de protones.
Amidas: se forman por enlace entre carboxilo y
amina.
8. Fórmulas
Existen varios tipos de fórmulas:
Fórmula empírica: Muestra qué elementos
participan (CH)
Fórmula molecular: Indica solo el número de
átomos de cada elemento (C3H8)
Fórmula semidesarrollada: muestra los
enlaces entre carbonos CH3-CH2-CH3)
Fórmula desarrollada: especifica todos los
enlaces:
9. Fórmulas
A veces se mezclan los casos anteriores
simplificando unas partes y desarrollando otras.
Se desarrolla la parte con más interés
CH3-CH2-C-OH
Configuración en zigzag con CH2 en vértices y CH3
en extremos
Se resumen las partes que se repiten
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 pasa a CH3-(CH2)3-CH3
H
H
11. El agua es la sustancia química más abundante en la materia viva.
La cantidad presente en un organismo depende de la especie, de la edad del
individuo y del órgano.
Organismo % agua Tejido % agua
Algas
Caracol
Crustáceos
Espárragos
Espinacas
Estrella mar
Persona adulta
Hongos
Lechuga
Lombriz
Maíz
Medusa
Pino
Semilla
Tabaco
Trébol
98
80
77
93
93
76
62
80
95
83
86
95
47
10
92
90
Líq. cefalorraquídeo
Sangre (plasma)
Sangre (Gl. rojos)
Tej. nervioso (s.gris)
Tej. nervioso (Médula)
Tej. nervioso (s.blanca)
Músculo
Piel
Hígado
Tej. conjuntivo
Hueso (sin medula)
Tej. adiposo
Dentina
99
91-93
60-65
85
75
70
75-80
72
70-75
60
20-25
10-20
3
El agua
12. Seres vivos y cantidad de agua
Existe una relación directa entre contenido en agua y
actividad fisiológica de un organismo:
Los más activos, como las reacciones bioquímicas se
realizan en medio acuático, tienen más cantidad de agua.
Los menores porcentajes se dan en seres con vida latente,
como semillas, virus, etc.
También tiene relación con el medio en el que se
desenvuelve el organismo.
Así, encontramos altos porcentajes de agua en seres
como la medusa (95% de agua) pese a su metabolismo
poco intenso, por vivir en medio acuático.
El contenido de agua de un organismo tiene que ser más o
menos constante, con variaciones inferiores al 10%.
13. El agua se encuentra en la materia viva en tres formas:
1. Como agua circulante, por ejemplo, en la sangre, en la
savia, etc. Se encarga principalmente del transporte de
sustancias.
2. Como agua intersticial, entre las células, a veces
fuertemente adherida a la sustancia intercelular (agua
de imbibición), como sucede en el tejido conjuntivo.
3. Como agua intracelular, en el citosol y en el interior de
los orgánulos celulares.
En los seres humanos, el agua circulante supone el 8 % de su
peso, el agua intersticial el 15 %, y el agua intracelular el 40%
El agua en la materia viva.
14. Los organismos pueden conseguir el agua
directamente a partir del agua exterior o
a partir de otras biomoléculas mediante
diferentes reacciones bioquímicas, es lo
que se denomina «agua metabólica» (en
los camellos, la degradación de la grasa
de la joroba produce agua y por ejemplo,
a partir de la oxidación de la glucosa,
también aparece agua).
El agua en la materia viva
15. El carácter dipolar del agua
La molécula de agua es neutra con un átomo
de Oxígeno compartiendo sus dos e- con
sendos Hidrógenos (formando entre ellos un
ángulo de 104,5 grados.
El oxígeno atrae hacia sí todos los e- de la
molécula de manera que se crea un exceso
de carga negativa hacia el lado de este
elemento, y un defecto de carga – (carga +)
hacia el lado de los Hidrógenos
A esto es a lo que se llama carácter dipolar
del agua
16. Carácter dipolar del agua
Entre los dipolos del agua se establecen fuerzas de atracción llamadas
puentes de hidrógeno, formándose grupos de 3, 4 y hasta poco más de 9
moléculas.
Estas agrupaciones duran fracciones de segundo (de 10-10 a 10-21 s), lo
cual confiere al agua todas sus propiedades de fluido. En la realidad,
coexisten estos pequeños polímeros de agua con moléculas aisladas que
rellenan los huecos.
Con ello se alcanzan pesos moleculares elevados y el H2O se comporta
como un líquido a temperatura ambiente, (otras moléculas de peso
molecular parecido, como el SO2, el CO2 o el NO2 son gases).
La estabilidad del enlace disminuye al aumentar la temperatura, así, en
el hielo, todas las moléculas de agua están unidas por puentes de
hidrógeno.
Todas las restantes propiedades del agua son, pues, consecuencia de
ésta.
Animación de la polaridad del agua y puentes de hidrógeno
20. 1. Elevada fuerza de cohesión
2. Elevada fuerza de adhesión (capilaridad).
3. Elevada tensión superficial
4. Elevado calor específico.
5. Elevado calor de vaporización.
6. Mayor densidad en estado líquido que en
estado sólido (Coeficiente de dilatación
negativo).
7. Capacidad disolvente.
8. Transparencia
9. Bajo grado de ionización.
Propiedades del agua
21. 1. - Elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas, debida a
los puentes de hidrógeno. Ello explica que el agua sea un
líquido prácticamente incompresible, idóneo para dar volumen
a las células, provocar la turgencia de las plantas, constituir el
esqueleto hidrostático de anélidos y celentéreos, servir de
lubricante evitando el roce de huesos en articulaciones
mediante bolsas de líquido sinovial, etc.
22. 2. -Elevada fuerza de adhesión (capilaridad).
Capacidad de las moléculas de adherirse a las paredes
de conductos muy finos (capilares). La capilaridad
depende tanto de la adhesión de las moléculas a las
paredes de los conductos como de la cohesión de las
moléculas entre sí. Esta propiedad explica, por
ejemplo, que la savia bruta ascienda por los tubos
capilares
23. 3. -Elevada tensión superficial, es decir, que su superficie
opone una gran resistencia a romperse, a que se separen sus
moléculas. Esto permite que muchos organismos vivan
asociados a esa película superficial y que se desplacen sobre
ella.
24. 4.- Elevado calor específico.
• El calor específico es el calor necesario para elevar la temperatura
de una sustancia.
• El agua tiene un calor específico alto, porque para elevar su
temperatura (aumentar el grado de agitación de sus moléculas)
hay que romper los puentes de hidrógeno que las unen.
• Eso significa que hay que suministrar mucho calor.
• Por otra parte, su temperatura desciende con más lentitud que la
de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse.
• Esta propiedad permite que el contenido acuoso de las células
sirva de protección a las sensibles moléculas orgánicas ante los
cambios bruscos de temperatura.
• El calor que se desprende en los procesos metabólicos no se
acumula en los lugares donde se produce, sino que se difunde en
el medio acuoso y se disipa finalmente hacia el medio externo.
25. 5.- Elevado calor de vaporización.
Para pasar del estado líquido al
gaseoso hay que romper todos los
puentes de hidrógeno en lo que se
emplea mucho calor lo que
convierte al agua en un buen
refrigerante. Los seres vivos
utilizan esta propiedad para
refrescarse al evaporarse el sudor.
El jadeo de los animales es otra
forma de refrescarse.
Además, el agua es un buen conductor de la temperatura por
lo que el calor se distribuye fácilmente por toda la masa de
agua, lo que evita la acumulación de calor en un determinado
punto del organismo.
26. 6.- Mayor densidad en estado líquido que en estado
sólido (Coeficiente de dilatación negativo). En estado
sólido todos los enlaces del agua forman una retícula
con mayor volumen que en estado líquido. Ello explica
que el hielo flote en el agua y que forme una capa
superficial termoaislante que permite la vida, bajo ella,
en ríos, mares y lagos. Si el hielo fuera más denso que el
agua, acabaría helándose toda el agua. Esto se explica
por que los puentes de hidrógeno “congelados”
mantienen las moléculas más separadas que en el
estado líquido.
27. 7.- Capacidad disolvente. Por tener moléculas dipolares, el
agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, (las
sales minerales) y de compuestos covalentes polares, (los
glúcidos). El proceso de disolución se debe a que las moléculas
de agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos
polares del soluto, llegando en el caso de los compuestos
iónicos a desdoblarlos en aniones y cationes, que quedan así
rodeados por moléculas de agua.
28. Esta capacidad disolvente del
agua y su abundancia en el
medio natural explican que
sea el vehículo de transporte
(captación de sales minerales
por las plantas, por ejemplo)
y el medio donde se realizan
todas las reacciones químicas
del organismo (caso de la
digestión de los alimentos)
29. 8.- Transparencia. Debido a esta característica física
del agua, es posible la vida de especies fotosintéticas
en el fondo de mares y ríos.
30. 9.- Bajo grado de ionización. En agua pura, a 25ºC, de cada 10
millones de moléculas, sólo una se encuentra ionizada:
Por eso, la concentración de iones hidronio (H30+, aunque para
simplificar, se suele poner H+) e hidroxilo (OH-) es muy baja,
concretamente 10-7 moles por litro ([H30+] = [OH-] = 10-7).
Dados los bajos niveles de H30+ y de OH-, si al agua se le
añade un ácido (se añade H30+) o una base (se añade OH-),
aunque sea en muy poca cantidad, estos niveles varían
bruscamente.
31. Se define Kw (producto iónico del agua):
Kw = [H3O+] . [OH-]
Esta Kw, a 25oC vale 10-14
Puede suceder:
[H3O+] = [OH-]= 10-7 En estas condiciones, la disolución es
neutra.
[H3O+] > 10-7 > [OH-] En estas condiciones la disolución es
ácida.
[H3O+] < 10-7 < [OH-] En estas condiciones, la disolución es
alcalina.
32. H2O + H2O H3O+ + OH-
+ -
Para simplificar el cálculo de la basicidad o acidez de una disolución se ha
establecido el pH
pH= -log [H3O+]
El pH del agua pura será por lo tanto de 7
pH= -log [10-7]= 7
++
34. Los ácidos disminuyen el pH del agua pues aportan iones [H3O+].
HA + H2O H3O+ + A-
si el pH < 7, la disolución será ácida;
si el pH = 7, será neutra;
si el pH > 7, será básica.
Las bases aumentan el pH del agua pues captan iones [H3O+].
HOB + H3O+ 2H2O + B+
El pH es importante en los procesos de obtención de energía: fotosíntesis y
respiración celular.
35. +
-
Los ácidos disminuyen el valor del pH del agua pues aportan iones [H3O+].
H2O + HA H3O+ + A
-
H2O + HCl H3O + Cl-
36. ¿Por qué el valor del pH disminuye al añadir un ácido, si los
ácidos aumentan la cantidad de iones [H3O+]?
Para explicar esto supongamos que tenemos agua pura. La
cantidad de iones [H3O+] en el agua es de 10-7 , pH=7, como
ya sabemos. Ahora le añadimos un ácido y, volvamos a
suponer, que este aumenta en un factor de 100 la cantidad de
iones [H3O+]. Ahora tendremos:
[H3O+]= 10-7. 100=10-5
pH= -log [H3O+]= -log [10-5]= 5
Luego el valor del pH ha pasado de 7 a 5.
37. +
+
Las bases aumentan el valor del pH del agua pues captan iones [H3O+].
HOB + H3O+ 2H2O + B+
HONa + H3O+ 2H2O + Na+
38. ¿Por qué el valor del pH aumenta al añadir una base, si las
bases disminuyen la cantidad de iones [H3O+]?
Para explicar esto supongamos que tenemos agua pura. La
cantidad de iones [H3O+] en el agua es de 10-7 , pH=7, como
ya sabemos. Ahora le añadimos una base y, volvamos a
suponer, que los iones OH- desprendidos por la base captan
los iones [H3O+] y estos disminuyen en un factor de 1000.
Ahora tendremos:
[H3O+]= 10-7/1000=10-7x10-3=10-10
pH= -log [H3O+]= -log [10-10]=10
Luego el valor del pH ha pasado de 7 a 10.
39. En los seres vivos existe siempre una cierta cantidad de
hidrogeniones (H3O+) y de iones hidroxilo (OH-) que proceden de:
• La disociación del agua que proporciona los dos iones:
• La disociación de cuerpos con función ácida que proporcionan H+:
ClH Cl- + H+
• La disociación de cuerpos básicos que proporcionan OH-:
NaOH Na+ + OH-
40. Por lo tanto la acidez o alcalinidad del medio interno de un
organismo dependerá de la proporción en que se encuentren los
dos iones. Así será:
• Neutro cuando [H+]=[OH-]
• Ácido cuando [H+]>[OH-]
• Alcalino cuando [H+]<[OH-].
Para que los fenómenos vitales
puedan desarrollarse con
normalidad es necesario que la
concentración de H+, que se
expresa en valores de pH sea más
o menos constante y próxima a la
neutralidad, es decir, pH=7.
Acido Base
H+ OH-
7
6 8
41.
42. En las reacciones metabólicas se liberan productos tanto ácidos como
básicos que varían la neutralidad si no fuera porque los organismos
disponen de unos mecanismos químicos basados en sales que se oponen
automáticamente a las variaciones de pH y que veremos a continuación
en el apartado de las sales minerales.
Otra consecuencia de la capacidad de ionización del agua es que permite
que actúe como reactivo químico en las reacciones metabólicas de
hidrólisis, introduciendo una molécula de agua (estas reacciones son
fundamentales como veremos más adelante)
A-B + H2O AH + BOH
El agua y los productos de ionización participan en las reacciones de
hidrólisis (para dividir grandes moléculas). El proceso inverso se llama
condensación (moléculas sencillas se unen para formar otras mayores) y
origina o desprende moléculas de agua que se denominan agua
metabólica (camellos)
Monosacárido + monosacárido disacárido + agua
43. Contesta a las preguntas siguientes relacionadas con el pH:
a) ¿Qué es el pH?
b) ¿Qué pH tiene una disolución cuya [H3O+] = 10–3 M?
c) ¿Es una disolución ácida o básica?
d) ¿Cuál es la [ OH-]?
a) El pH se define como el logaritmo con signo negativo de la
concentración de H+ en unidades de moles por litro.
pH= – log [H3O+]
b) Sustituyendo en la fórmula, pH = 3
c) Es una disolución ácida.
d) [OH-] = 10–11, ya que el producto iónico del agua es una constante.
Kw= [H3O+] · [OH-] = 1,0 × 10–14
45. Sales minerales
Las sustancias minerales se pueden encontrar en los seres vivos de
tres formas: precipitadas, asociadas a sustancias orgánicas o
disueltas
1.- Sustancias minerales precipitadas constituyen estructuras sólidas,
insolubles, con función esquelética. Por ejemplo, el carbonato cálcico
en las conchas de los moluscos, el fosfato cálcico, Ca3(P04)2, y el
carbonato cálcico que, depositados sobre el colágeno, constituyen
los huesos, el cuarzo (SiO2) en los exoesqueletos de las diatomeas y
en las gramíneas, etc. Este tipo de sales pueden asociarse a
macromoléculas, generalmente de tipo proteico.
46. 2.- Sustancias minerales asociadas a moléculas
orgánicas suelen encontrarse junto a proteínas
(fosfoproteínas), junto a lípidos (fosfolípidos) y con
glúcidos (agar-agar) También hay iones formando
parte de otras moléculas: Hierro en la hemoglobina,
cobre en la hemocianina, magnesio en la clorofila,
fosfatos en ácidos nucléicos, fosfolípidos y ATP;
azufre en algunas proteínas, Iodo en hormonas
tiroideas, etc.,
Sales minerales
47. 3.- Sales minerales disueltas dan lugar a aniones y
cationes. Los principales son:
Cationes: Na+ K+ Ca2+ y Mg2+.
Aniones: Cl-, S04
2-, PO4
3-, CO3
2-, HCO3
- y NO3
-.
Estos iones tienen unas funciones muy importantes
en el funcionamiento de las células y de los seres
vivos:
Sales minerales
48. Cada ion desempeña funciones específicas y, a veces,
antagónicas. Por ejemplo, el K+ aumenta la turgencia de la
célula, mientras que el Ca2+ la disminuye.
Otro ejemplo es el corazón de la rana, que se para en sístole si
hay exceso de Ca2+, y en diástole si el exceso es de K+. El Ca2+ y
el K+ son iones antagónicos.
El medio interno de los organismos tiene que presentar unas
concentraciones iónicas constantes, ya que del equilibrio entre
los iones antagónicos surge el normal funcionamiento celular.
Una variación provoca alteraciones de la permeabilidad,
excitabilidad y contractilidad de las células.
Los iones de Na, K, Cl y Ca, participan en la generación de
gradientes electroquímicos, imprescindibles en la transmisión
del impulso nervioso
Funciones específicas de los iones.
50. Tipos de disoluciones
Los fluidos presentes en los seres vivos constan de:
Fase dispersante que es el agua.
Fase dispersa o soluto que son partículas de
distintos tamaños:
menor de 5nm. Se considera una mezcla
homogénea de sustancias puras en que el
soluto son iones o moléculas que no
sedimentan. Disoluciones verdaderas.
Entre 5 y 200 nm.. Mezcla en la que el soluto
tampoco sedimenta, pero reflejan y refractan la
luz y no pueden atravesar membranas.
Dispersiones coloidales.
52. Las propiedades de las disoluciones verdaderas que
más interés tienen en Biología son la osmosis y la
estabilidad del grado de acidez o pH.
Osmosis Es el paso del disolvente entre dos soluciones
de diferente concentración a través de una membrana
semipermeable que impide el paso de las moléculas
de soluto.
El disolvente, que en los seres vivos es el agua, se
mueve desde la disolución más diluida a la más
concentrada. Aparece una presión osmótica que
impulsa el agua hacia la más concentrada.
Las propiedades de las disoluciones verdaderas
53. Los procesos de osmosis explican cómo las plantas
consiguen absorber grandes cantidades de agua del
suelo, y por qué el agua del mar no sacia la sed, ya
que al estar más concentrada que el medio
intracelular provoca la pérdida de agua en las
células.
Animación de ósmosisÓsmosis
54. La membrana citoplasmática es una membrana semipermeable y
da lugar a diferentes respuestas frente a la presión osmótica del
medio externo.
1. Si éste es isotónico respecto al medio interno celular, es decir,
tiene la misma concentración, la célula no se deforma.
2. Si el medio externo es hipotónico (menos concentrado), la
célula se hinchará por entrada de agua en su interior. Este
fenómeno se llama turgencia y es observable, por ejemplo, en
los eritrocitos, añadiendo agua destilada a una gota de
sangre.
3. Si el medio externo es hipertónico (más concentrado), la
célula perderá agua y se arrugará, dándose un fenómeno de
plasmólisis que acaba con la rotura de la membrana. Esto
sucede, por ejemplo, en los eritrocitos, cuando se añade agua
saturada de sal a una gota de sangre.
http://recursos.cnice.mec.es/biologia/bachillerato/segundo/biologia
/ud01/flash/animacion_osmosis/osmosis2.html
55. Regulación del pH
En las reacciones metabólicas se liberan productos tanto ácidos
como básicos que varían la neutralidad si no fuera porque los
organismos disponen de unos mecanismos químicos que se
oponen a las variaciones de pH.
Estos mecanismos se denominan sistemas tampón, y en ellos
intervienen de forma fundamental las sales minerales.
Lo más corriente es que el pH tienda a desplazarse hacia el lado
ácido por lo que los sistemas tampón más importantes actúan
evitando este desplazamiento. Un tampón está formado por
una mezcla de un ácido débil y una sal del mismo ácido;
Hay dos más comunes: el tampón fosfato (que actúa dentro de
la célula) y el tampón bicarbonato (que actúa fuera de la célula)
57. Regulación del pH: tampón carbonato
El tampón bicarbonato es común en los líquidos extracelulares, mantiene el
pH en valores próximos a 7,4, gracias al equilibrio entre el ión bicarbonato
y el ácido carbónico, que a su vez se disocia en dióxido de carbono y agua.
Supongamos que el organismo se ve sometido a un exceso de ácido
clorhídrico que, en consecuencia liberará protones que harán disminuir el
pH.
(1) HCl Cl- + H+
En este momento entra en funcionamiento el sistema amortiguador y
ocurre lo siguiente:
1.- La sal (bicarbonato sódico) reacciona con el ácido clorhídrico,
impidiendo la reacción (1) y, por lo tanto, la liberación de hidrogenión:
HNaCO3 + ClH NaCl + H2CO3
58. Regulación del pH: tampón carbonato
3.- El ácido carbónico que se ha formado podría incrementar la acidez
liberando protones, pero rápidamente se descompone en CO2, que se libera
con la respiración, y agua que es neutra:
CO3H2 CO2 + H2O
En resumen, todos los hidrogeniones que podrían provocar un estado de
acidez desaparecen manteniéndose el estado de neutralidad.
Si aumentan los iones OH-, la reacción tendría lugar hacia la izquierda,
liberando los H+ y neutralizando el exceso de OH-
2.- La sal que se forma (NaCl) es neutra y, aunque se disocie, no libera
protones y, además, es habitualmente expulsada por la orina.
59. Regulación del pH: tampón fosfato
Formado por iones dihidrógeno fosfato (H2PO4
-) y monohidrógeno fosfato
(HPO4
-). Actúa en el interior de las células, manteniendo estable el pH
intracelular
Si aumenta la concentración de H+, la reacción ocurre hacia la izquierda,
aumentando H2PO4
-.
Si aumenta la concentración de iones OH-, la reacción tiene lugar hacia la
derecha, liberando iones H+ y neutralizando los OH-
61. La mayoría de los líquidos de los seres vivos son
dispersiones coloidales, de ahí que sea tan
importante el estudio de sus propiedades. En estas
soluciones, el tamaño de las partículas del soluto es
mucho mayor que en las soluciones verdaderas. Es el
caso de polisacáridos, proteínas y ácidos nucleicos.
Sus principales propiedades son:
1. Paso de sol a gel y viceversa
2. Diálisis
3. Efecto Tyndall
4. Movimiento Browniano
5. Sedimentación
Propiedades
64. Paso de sol a gel
Las dispersiones coloidales se pueden presentar
de dos formas:
Forma de sol. El soluto es un sólido y el
disolvente es un líquido. Tiene aspecto líquido.
Forma de gel. El soluto es un un conjunto de
fibras entrelazadas entre las que quedan
retenidas por capilaridad e hidratación las
moléculas del líquido (agua) (también hay
quién considera dispersantes las fibras y soluto
a las moléculas de agua)
65. Paso de sol a gel
El citosol de la periferia celular (ectoplasma) está
en forma de gel, mientras que el interior está en
forma de sol.
El paso del ectoplasma de gel a sol permite la
emisión de pseudópodos y, por tanto, el
movimiento ameboide y la fagocitosis.
El paso de uno a otro estado se realiza por la
polimerización (hacia gel) y despolimerización
(hacia sol) de las fibras de proteína.
Los geles al retener agua, permiten mantener
húmedas superficies corporales en medio aéreo
(piel de anfibios, baba de caracol).
67. Tubo de diálisis con
membrana semipermeable
Agua
destilada
Cristaloide
Coloide
Diálisis
68. Diálisis
Es la separación de partículas dispersas según
su masa molecular, a través de una membrana
semipermeable que solo deja pasar agua y
moléculas muy pequeñas (cristaloides), pero
no las grandes (coloides).
Una aplicación importante en pacientes con
insuficiencia renal es la hemodiálisis que
permite separar la urea, de baja masa
molecular de la sangre sin alterar la
concentración de proteínas, de alta masa
molecular.
VOLVER
70. El tamaño de las partículas coloidales oscila entre una milimicra y 0,2
micras, que es el límite de observación en el microscopio óptico. Así
pues, las dispersiones coloidales, al igual que las disoluciones
verdaderas, son transparentes y claras. Sin embargo, si se iluminan
lateralmente y sobre fondo oscuro, se observa una cierta opalescencia
provocada por la reflexión de los rayos luminosos. Es algo parecido a lo
que ocurre cuando un rayo de luz ilumina el polvo en una habitación a
oscuras. Si la iluminación es frontal, el polvo ya no resulta apreciable.
Efecto Tyndall VOLVER
71. Las moléculas de los coloides se mueven
continuamente, impulsadas por el
movimiento browniano del agua
(movimiento desordenado y continuo de
vibración que tienen las partículas en
suspensión). Este movimiento aumenta
las probabilidades de encuentro de dos
partículas reaccionantes.
Movimiento browniano
72. Sedimentación
Las dispersiones coloidales son
estables en condiciones normales,
pero si se someten a fuertes campos
gravitatorios, se puede conseguir que
sedimenten sus partículas.
Ello se realiza en las
ultracentrifugadoras, que pueden
alcanzar las 100000 revoluciones por
minuto.
