Este documento trata sobre la bioquímica y sus principales características. En primer lugar, define a la bioquímica como una ciencia experimental e interdisciplinaria que estudia los procesos biológicos a nivel molecular. Luego, menciona algunos de los retos actuales y futuros a los que la bioquímica puede contribuir, como el cambio climático y las enfermedades. Por último, destaca que la bioquímica es fundamental para campos como la biotecnología, la biomedicina y la terapia génica.

1. Universidad San Carlos de Guatemala
Centro Universitario del Suroccidente
Técnico en Procesamiento de Alimentos
Tecnología de los Alimentos III
DIANA FABIOLA PEREIRAALVAREZ
Carné: 201645185
Cuarto Ciclo
Correo electrónico:
fabiola1671@hotmail.com

10. Microbiología
Tales
como:
La bioquímica
Biofísica
es una ciencia
interdisciplinar, ya
que extrae sus temas
de interés de muchas
disciplinas
La química orgánica

12. Integra de esta forma las leyes químico-
físicas y la evolución biológica que
afectan a los biosistemas y a sus
componentes.
Lo hace desde un punto de vista
molecular y trata de entender y aplicar
su conocimiento a amplios sectores de
la medicina (terapia genética
y biomedicina), la agroalimentación, la
farmacología.

13. Tales como
El cambio
climático
La escasez de recursos
agroalimentarios ante el
aumento de población
mundial
El agotamiento de las
reservas de combustibles
fósiles
La aparición de
nuevas alergias
El aumento del cáncer
Las enfermedades genéticas

14. Al se una ciencia
experimenta la
bioquímica
necesita diversas
técnicas
Espectrofotometría
Centrifugación Cromatografía
Electroforesis
Cartometría de
flujo
Fluorometría
Resonancia
magnética nuclear
Cristalografía
de rayos X

15. La bioquímica es una
ciencia experimental
que tiene un presente
y un futuro
prometedor, en el
sentido, que se
yergue como base de
la biotecnología y la
biomedicina
La bioquímica es básica para la formación
de organismos y alimentos transgénicos, la
biorremediación o la terapia génica, y se
constituye como faro y esperanza de los
grandes retos que plantea el siglo XXI

17. Función •Son todas aquellas que cuentan
con un núcleo celular definido
•que se encuentra dentro de la
membrana o envoltura nuclear
•una membrana lipídica que
contiene el material hereditario.

19. se pueden destacar las células animales, vegetales y
hongos.

20. Se diferencian de las
células vegetales por
sus estructuras
adicionales o
orgánulos, ya que estas
carecen de paredes
celulares y cloroplastos.

21. La envoltura celular, constituida por
la membrana celular y membrana
plasmática;
El citoplasma, en el que se hallan
los orgánulos celulares: mitocondrias, liso
somas, aparato de golgi, retículo
endoplasmático liso, retículo
endoplasmático rugoso, centriolos,
y ribosomas;
El núcleo celular, formado por
la membrana nuclear que engloba
al nucleoplasma en el que se localiza
la cromatina y el nucléolo.

22. Características
distintivas de
las células de
las plantas
La composición de la pared celular de las
células vegetales también es una
característica única, ya que se compone
de celulosa y proteínas

23. En las células vegetales,
podremos encontrar una
vacuola grande que se
encarga de mantener la
forma de la célula, y de
controlar el movimiento
de las moléculas entre el
citosol y la savia.

24. Los cloroplastos contienen clorofila, el pigmento que da el color
verde característico a las plantas y que tiene como función
permitir la fotosíntesis.

26. Se encarga de proteger el
contenido celular, hace contacto
con otras células permitiendo la
comunicación celular,
proporciona receptores para las
hormonas, las enzimas y los
anticuerpos.

27. •Dentro de el se llevan a cabo
las funciones metabólicas y
biosintéticas de la célula.
•Da a la célula la capacidad
de conservar su forma.

29. Los ribosomas asociados con el retículo
endoplásmico granular o rugoso sintetizan
proteínas, el sistema retículo
endoplásmico liso sintetiza lípidos,
destoxifica ciertas moléculas, y libera iones
de calcio involucrados en la contracción
muscular.

30. Son los organelos encargados de la síntesis de proteínas.
Empaca proteínas sintetizadas, para secreción junto con el
retículo endoplásmico; forma lisosomas, secreta lípidos,
sintetiza carbohidratos, combina carbohidratos con
proteínas, para formar glucoproteínas para la secreción.

35. 


36. Las moléculas de agua se atraen entre sí
según la atracción entre el extremo positivo
de una molécula de agua y el extremo
negativo del otro.

37. .

38. El agua es un disolvente polar, más polar, por ejemplo, que el etanol.
Como tal, disuelve bien sustancias iónicas y polares, como la sal de mesa
(cloruro de sodio).

39. COHESIÓN
Debido a esta interacción se
forman cuerpos de agua por
adhesión de moléculas de agua, las
gotas.
La fuerza de cohesión permite
que el agua se mantenga líquida a
temperaturas no extremas.
La cohesión es la propiedad por la que
las moléculas de agua se atraen entre
sí.

40. Tensión superficial
Por su misma propiedad de
cohesión, el agua tiene una
gran atracción entre las
moléculas de su superficie.
La superficie del líquido se
comporta como una película
capaz de alargarse y al mismo
tiempo ofrecer cierta resistencia
al intentar romperla
esta propiedad contribuye a que
algunos objetos muy ligeros floten
en la superficie del agua aun
siendo más densos que esta

42. El puente de hidrógeno es un
enlace que se establece entre
moléculas capaces de generar
cargas parciales
La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas
de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial
positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas.

43. De tal suerte que una sola
molécula de agua puede unirse a
otras 4 moléculas de agua a
través de 4 puentes de
hidrógeno.

46. El escritor irlandés y químico amateur Robert
Boyle primero denominó las substancias como ácidos
o bases (llamó a las bases alcalis) de acuerdo a las
siguientes características
Ácidos
Bases

47. son compuestos que contienen
hidrógeno y pueden disolverse en el
agua para soltar iones de hidrógeno
a la solución.
substancias que se disuelven en el
agua para soltar iones de hidróxido
(OH-) a la solución.

48. Los ácidos sueltan H+ en la solución y
las bases sueltan OH-. Si fuésemos a mezclar
un ácido y una base, el ión H+ se combinaría
con el ión OH- ion para crear la molécula H2O,
o simplemente agua
a reacción neutralizante de
un ácido con
una base siempre producirá
agua y sal

51. Un ion hidrogeno se disocia de su átomo de
oxigeno de la molécula (unidos por enlace
covalente)
y pasa a unirse con el átomo de oxígeno de la otra
molécula, con el que ya mantenía relaciones mediante el
enlace de hidrógeno.

52. El producto [H+]·[OH-]= 10-
14
constituye la
base para
establecer la
escala de pH

54. El pH del agua es 7 y lo
consideramos neutro.
Valores mayores serán básicos o alcalinos
y valores menores ácidos.

56. Algunas veces es necesario preparar y guardar una solución con un
pH constante. La preservación de dicha solución es aún más difícil
que su preparación:
Si la solución entra en contacto con el aire,
absorberá dióxido de carbono, CO2, y se volverá
más ácida.
Si la solución se guarda en un recipiente de vidrio,
las impurezas alcalinas "desprendidas" del vidrio
pueden alterar el pH.

57. mantener la [H+] dentro de
límites tan estrechos que
puede considerarse como
invariable.

58. es la fuerza que tienen las moléculas
al disociarse (es el logaritmo negativo
de la constante de disociación ácida
de un ácido débil).

59. Es una expresión utilizada
en química para calcular el pH de
una disolución reguladora, o
tampón, a partir del pKa o
el pKb (obtenidos de la constante
de disociación del ácido o de
la constante de disociación de la
base) y de las concentraciones
de equilibrio del ácido o base y
de sus correspondientes base o
ácido conjugado,
respectivamente.

75. • La maltosa, también conocida
como maltobiosa o azúcar de
malta.
• es un disacárido formado por
dos glucosas unidas por
un enlace glucosídico producido
entre el oxígeno del primer
carbono anomérico (proveniente
de -OH) de una glucosa y el
oxígeno perteneciente al cuarto
carbono de la otra.

77. • La sacarosa o azúcar de mesa, es
el agente edulcorante más utilizado
en el mundo.
• Se conoce con nombres tales como
azúcar de remolacha, azúcar de
caña, o simplemente azúcar.
• Comparada con la maltosa y la
lactosa, la sacarosa tiene un
conjunto de propiedades únicas; no
presenta mutarrotación y no es un
azúcar reductor.
• Estas propiedades son el resultado
de poseer una unión glicosídica a-
1,2 en lugar de una unión
glicosídica.

80. Los glucoconjugados se encuentran
generalmente en la parte externa de
las células.

87. La glucólisis
ocurre en el
citosol de una
célula y se puede
dividir en dos
fases principales:

88. Puesto que los fosfatos
utilizados en estos pasos
provienen de ATP, se
deben utilizar dos
moléculas de ATP

109. Principales funciones
de los lípidos:
o Fuente y reserva de
energía.
o Estructural.
o Vitaminas
liposolubles y
hormonas.

110.  Clasificación de los lípidos

111. .

112. • Su estructura básica está formada por la unión de un
ácido graso y un monoalcohol (aquel alcohol que tiene
sólo un grupo hidroxilo), ambos compuestos por
cadenas largas; es decir, ambas cadenas tienen gran
cantidad de carbonos.
• Tiene dos extremos son hidrofóbicos.

113. LÍPIDOS COMPUESTOS

114. Derivados del
colesterol
• Progestágenos
• Glucocorticoides
• Mineralocorticoides
• Endrógenos
• Estrógenos.

115. Colesterol
Glicoglicerolípidos

117. • Hormonas: Transportadas en la sangre desde un tejido a
otro.
Potentes señales
• Reacciones de transferencia de electrones en
cloroplastos y mitocondrias.
Cofactores Enzimáticos
• Absorben luz visible de la fotosíntesis.
Moléculas de pigmentos

119. proceso que involucra la
síntesis y degradación en los
organismos vivos de los
lípidos, es decir sustancias
insolubles en agua y solubles
en solventes orgánicos.
El intestino absorbe los lípidos
y son digeridos y
metabolizados antes de ser
utilizados por el cuerpo. La
mayor parte de los lípidos son
grasas y moléculas complejas
que el cuerpo tiene que
descomponer antes de se las
pueda utilizar y se pueda
obtener energía de ellas
Absorción
Emulsión
Digestión
Metabolismo
Degradación

120.  Es la parte del proceso
metabólico que consiste en la
transformación de
biomoléculas complejas en
moléculas sencillas y en el
almacenamiento adecuado
de la energía química
desprendida en forma de
enlaces de alta energía en
moléculas de ATP
La glicerina se degrada para
formar: Dihidroxiacetona
fosfato
Los ácidos grasos se oxidan
para formar acetil CoA

121.  La β-oxidación de los ácidos grasos lineales es el principal proceso
productor de energía, pero no el único. Algunos ácidos grasos, como
los de cadena impar o los insaturados requieren, para su oxidación,
modificaciones de la β-oxidación o rutas metabólicas distintas. Tal es
el caso de la α-oxidación, la ω-oxidación o la oxidación peroxisómica.

122. • El anabolismo de los ácidos grasos no constituye
simplemente una inversión de las reacciones de la
oxidación.
• En general, el anabolismo no constituye el inverso
exacto del catabolismo; por ejemplo, la
gluconeogénesis no es simplemente una inversión
de las reacciones de la glucólisis.
reacciones
anabólicas se
llevan a cabo en
el citosol

123. La mayoría de estas reacciones tienen
lugar en la mitocondria y requieren de
un mecanismo de transporte, para
exportar la acetil-CoA al citosol para la
biosíntesis de ácidos grasos.
En este caso, la acetil-CoA
carboxilasa consta de tres
proteínas:
 la biotina carboxilasa
 la proteína portadora de
biotina y
 la carboxil transferasa

124. Para la síntesis de ácidos grasos es necesario en el
citoplasma: Acetil-CoA, NADPH y Malonil-CoA
En todos los organismos en cadena carbonadas largas se
forman mediante una secuencia repetida de reacciones
con cuatro etapas catalizadas por un sistemas al que se le
denomina ácidos grasos
En la biosíntesis de lípidos se
encuentran:
 Acetil Coenzima A
 Maloni Coenzima A
 Acetil Coenzima A
 carboxilasa

125. Son los principales
componentes de la
membrana celular, así
como también lo son de
la estructura liposomal

126.  propan 1,2,3-triol, glicerol o glicerina (C3H8O3) es
un alcohol con tres grupos hidroxilos (–OH).
 Se trata de uno de los principales productos de la
degradación digestiva de los lípidos, paso previo
para el ciclo de Krebs y también aparece como un
producto intermedio de la fermentación alcohólica

127. CALORIA:
UNIDAD PARA
MEDIR LA
ENERGIA
1000 CALORIAS = 1
KILOCALORIA
Lípidos: 9 kcal/gramo

128. Son compuestos químicos producidos por citogénesis
en las mitocondrias de las células del hígado.
Su función es suministrar energía al corazón y cerebro
en ciertas situaciones excepcionales .

134. • Debido a la estructura química de un aminoácido en un medio
ácido, grupo carboxilo no se encuentra disociado
completamente, mientras que en disolución básica se encuentra
totalmente disociado.
• el caso inverso para el grupo amino que en un pH alto no se
encuentra disociado y en un pH bajo se encuentra disociado
• es por esto que los aminoácidos tiene tanto propiedades ácidas
y básicas dependiendo del medio donde se encuentren, esta es
la razón por la que se les cataloga con sustancias anfóteras.
• Los aminoácidos y las proteínas se comportan como
sustancias tampón.
Propiedades ácido- base

137. • Electroforesis: se trata de un proceso en que algunas
biomoléculas con carga se separan a partir de su
distinta velocidad de migración en un campo
eléctrico.
• Cromatografía en capa Fina: es un procedimiento que
se utiliza para separar moléculas relativamente
pequeñas.

138. • Electroforesis en Gel: La electroforesis consiste en aplicar
una corriente a través de un gel que contiene las moléculas
de interés. Con base en su tamaño y carga, las moléculas se
desplazarán por el gel en diferentes direcciones o a distintas
velocidades, con lo que se separan unas de otras.

139. • Las proteínas son biomoléculas de alto peso molecular
constituidas por una cadena lineal de aminoácidos unidos
por enlaces peptídicos que se mantiene plegada de forma
que muestra una estructura tridimensional.

140. • La estructura de las proteínas puede jerarquizarse en una serie de
niveles, interdependientes. Estos niveles corresponden a:
• Estructura primaria
• Estructura secundaria
• Estructura terciaria
• Estructura cuaternaria

141. • Se llama desnaturalización de las proteínas a la pérdida de las
estructuras de orden superior (secundaria, terciaria y cuaternaria),
quedando la cadena polipeptídica reducida a un polímero
estadístico sin ninguna estructura tridimensional fija.

142. • Anticuerpos
• Proteínas contráctiles
• Función enzimática
• Proteínas hormonales
• Proteínas estructurales
• Proteínas de almacenaje
• Proteínas de transporte

143. • Cuantificación de proteínas totales. Los
principales métodos empleados para la
determinación de proteínas totales son los
siguientes:
• Método del Biuret
• Método de Lowry
• Reacción de Folin

144. • Turbidimetría y nefelometría
• Inmunodifusión
• Electroforesis
• Inmunoelectroforesis
• Inmunoelectroforesis en cohete
• Inmunofijación
• Cromatografía

146. El grupo nitrogenado que se desprende como
amoníaco, es eliminado en el ser humano
principalmente como urea.
Las cadenas carbonadas siguen diferentes rutas, que
las llevan a alimentar el ciclo del ácido cítrico o de
Krebs para oxidarse completamente en él hasta CO2
y H2O y producir energía.

147. • Aunque estemos rodeados por
una atmósfera que contiene
casi el 80 por ciento de
nitrógeno, nutriente que, junto
con el agua, es factor limitante
para el crecimiento de las
plantas, la mayoría de los
seres vivos son incapaces de
aprovecharlo en la forma en
que se encuentra (N2) y sólo
algunos organismos
procarióticos pueden reducirlo
a amonio, en un proceso
conocido como fijación
biológica de nitrógeno.

148. • Transaminaciones
Son reacciones donde se traspasa el grupo amino desde un α-
aminoácido a un α-cetoácido, convirtiéndose el 1º en α-cetoácido, y
el 2º en una α-aminoácido. Las enzimas que catalizan estas
reacciones son las transaminasas y necesitan el piridoxal fosfato
(PLP) como coenzima.

149. • Cuando predomina la degradación, la mayoría de los
aminoácidos cederán su grupo amino al α-cetoglutarato que se
transforma en glutamato (GLU), pasando ellos al α-cetoácido
correspondiente.
• Hay dos transaminasas, GOT y GPT, cuyos niveles en suero
tienen un importante significado en el diagnóstico clínico. Estas
enzimas, abundantes en corazón e hígado, son liberadas cuando
los tejidos sufren una lesión, por lo tanto sus niveles altos en
suero pueden ser indicativos de infarto de miocardio, hepatitis
infecciosa, u otros daños orgánicos.

150. El AA pierde el grupo amino y pasa a-cetoácido. Esta
reacción reversible puede convertir el GLU en α-
cetoglutarato para su degradación, pero también puede
sintetizar GLU.
Luego es una reacción que actuará en sentido
degradativo o en sentido biosintético según las
necesidades celulares.

151. Cetónicos:
producen cuerpos
cetónicos,
convirtiéndose en
acetilCoA o
acetoacetilCoA.
Glucogénicos:
producen
intermediarios dela
gluconeogénesis
(piruvato,
oxalacetato,
fumarato,
succinilCoA o alfa-
cetoglutarato).

156.  Algunas totalmente por proteínas
 Otras por parte proteica y componente no
proteico (apoenzima ) y (cofactor) juntas
conforman la holoenzima.

159. 


165. 

169.  una pentosa (la ribosa o la
desoxirribosa)
 una base nitrogenada (purina o
pirimidina)
 ácido fosfórico

174.  Se nombra como el nucleósido del que proceden
eliminando la a final y añadiendo la terminación
5´-fosfato, o bien monofosfato; por ejemplo,
adenosín-5´-fosfato o adenosín-5´-monofosfato
(AMP).
 Los nucleótidos pueden formarse con cualquier
nucleósido, con una nomenclatura idéntica.
 Veamos a continuación, a modo de ejemplo, los
nucleótidos de Adenosina:

175. Existen dos tipos de ácidos nucleicos, el ácido
desoxirribonucleico o ADN y el ácido ribonucleico
o ARN, que se diferencian en:
 El azúcar (pentosa) que contienen: la
desoxirribosa en el ADN y la ribosa en el ARN.

176.  Además de ser los sillares estructurales de los
ácidos nucleicos, los nucleótidos desempeñan en
las células otras funciones no menos importantes.
 En concreto, el trifosfato de adenosina (ATP)
actúa universalmente en todas las células
transportando energía, en forma de energía de
enlace de su grupo fosfato terminal, desde los
procesos metabólicos que la liberan hasta
aquellos que la requieren.

179. •

180. Dice que la energía no se puede crear ni destruir,
solo puede cambiarse o transferirse de un objeto a
otro.

182.  La entropía y la segunda ley de la termodinámica:
Cada transferencia de energía que se produce aumentará la
entropía del universo y reducirá la cantidad de energía
utilizable disponible para realizar trabajo.

183.  Es un potencial termodinámico, es decir,
una función de estado extensiva con unidades de
energía, que da la condición de equilibrio y de
espontaneidad para una reacción
química (a presión y temperatura constantes)

185. :

189. • Los compuestos de alta energía se
caracterizan por tener uno o más
enlaces que liberan un gran
volumen de energía libre a través
del catabolismo.
• Los enlaces de alta energía tienen
este nombre porque almacenan
mayor cantidad de energía que los
enlaces químicos ordinarios
(poseen cantidades relativamente
grandes de energía).
• Estos enlaces químicos se
encuentran en los reactivos.
Además, se degradan con facilidad.

190.  Las Células heterotróficas obtienen su energía libre en
forma química a partir de la degradación (catabolismo)
de las moléculas nutrientes, como los carbohidratos y
las grasas y emplean esa energía para:
 1. Sintetizar biomoléculas a partir de precursores más
pequeños.
 2. Efectuar trabajo mecánico, como en la contracción
muscular
 3. Transportar biomoléculas o iones a través de las
membranas en sentido de las concentraciones
crecientes contra gradiente.

191. 

192. Redox
 Son aquellas en las que
tienen lugar una
transferencia de
electrones desde un
dador electrónico o
agente reductor, hasta
un aceptor electrónico o
el agente oxidante.
 En muchas reacciones,
los electrones pasan de
un átomo o molécula a
otro, son de gran
importancia en los
sistemas vivos

193. Solo dos fuentes de
energía son utilizadas
por los organismos
vivos: reacciones
de reducción-oxidación
y la luz solar
(fotosíntesis).
Los organismos que utilizan las
reacciones redox para producir ATP
se les conoce con el nombre
de quimioautótrofos, mientras que los
que utilizan la luz solar para tal
evento se les conoce por el nombre
de fotoautótrofos.

194. • Los electrones pasan desde diversos
intermediarios metabólicos a transportadores
de electrones especializados en reacciones
catalizadas por enzimas.
• Los transportadores ceden, a su vez, los electrones a
aceptores con afinidad por los electrones más elevada,
liberando energía.
• Las células contienen una serie de transductores de
energía molecular que transforman la energía del flujo de
electrones en trabajo útil

197.  El metabolismo celular es el conjunto de reacciones químicas
que se producen en los organismos vivos con el fin de
mantener la vida.
 Implica secuencias complejas de reacciones bioquímicas
controladas, mejor conocidas como vías metabólicas.
 Estos procesos permiten a los organismos crecer y
reproducirse, mantener sus estructuras y responder a los
cambios ambientales.
catabolismo Anabolismo Anapleróticas

198. • El metabolismo catabólico descompone
moléculas orgánicas complejas en
moléculas más simples.
• El catabolismo reduce la proteína, la
grasa y los carbohidratos en
aminoácidos, ácidos grasos y azúcares
simples, respectivamente.
• La energía liberada de las reacciones
catabólicas impulsa las reacciones
anabólicas. Es un proceso que tiene
tres etapas:
Lípidos mitocondria
Proteínas
Membrana
plasmática y
ribosoma
carbohidrat
os
Mitocondria

199. • Mientras que el metabolismo catabólico
descompone moléculas en sus
constituyentes, el metabolismo
anabólico combina sustancias simples
en sustancias más complejas.
• Cuando sus células combinan
aminoácidos en proteínas para producir
células o tejidos, eso es anabolismo.
• Las reacciones anabólicas son
reacciones endergónicas, lo que
significa que utilizan más energía de la
que producen. 1- Síntesis de Proteínas
2- Síntesis de Lípidos
3- Fotosíntesis
4- Glucogenogénesis

200. Anapleróticas

210. Aproximadamente el 40% de la energía libre emitida
por la oxidación de la glucosa se conserva en forma de
ATP.
Cerca del 75% de la energía de la nafta se pierde como
calor de un auto; solo el 25% se convierte en formas
útiles de energía.
La célula es mucho
más eficiente

211. Mediante una serie de reacciones de oxido-reducción, los
electrones se transfieren en cascada, ya sea desde el NADH o
del FADH2 al oxígeno molecular para que se forme H2O.