Este documento resume cuatro principios fundamentales de la física cuántica: 1) el modelo atómico, que determina la localización de los electrones en orbitales alrededor del núcleo definidos por números cuánticos; 2) el principio de exclusión de Pauli, que establece que no pueden haber dos fermiones en el mismo estado cuántico; 3) la regla de Hund, que establece que los electrones ocupan primero orbitales con giros paralelos; y 4) el principio de incertidumbre de Heisenberg

1. MODELO ATOMICO.
Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo.
Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.
Los parámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la
ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:
“n “= representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)
“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)
“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando
por cero)
“ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ )
A) Nombres de los números cuánticos
“n “= número cuántico principal
“l “= número cuántico secundario
“m “= número cuántico magnético
“s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin
Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):
“l “= 0 ------>> s (esférica)
“l “= l ------>> p (ovoides)
“l “= 2 ------>> d (ovoides y anillo)
“l “= 3 ------>> f (otras)
B) Es un principio cuántico enunciado por Wolfgang Ernst Pauli en 1925.
Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos
idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico de partícula individual) en el
mismo sistema cuántico ligado. el principio de exclusión de Pauli fue formulado
para explicar la estructura atómica, y consistía en imponer una restricción
sobre la distribución de los electrones entre los diferentes estados.
Posteriormente, el análisis de sistemas de partículas idénticas llevó a la
conclusión de que cualquier estado debía tener una simetría bajo intercambio
de partículas peculiar, lo cual implicaba que existían dos tipos de partículas:
fermiones, que satisfarían el principio de Pauli, y bosones, que no lo
satisfarían.

2. C) El principio de máxima duplicidad (regla Hund), establece que: los electrones
que entran en los orbítales p, d o f ocuparan primero orbítales con sus giros
paralelos en el mismo sentido. También puede expresarse así: ningún orbital
puede tener dos electrones mientras otro del mismo subnivel este vació. Este
principio hace referencia que cuando los electrones se van agregando a los
orbítales que tienen la misma energía (llamados degenerados) lo deben de
hacer entrando un electrón en cada orbital de forma tal que queden
desapareados y con spin paralelo antes de que completar un orbital donde los
electrones se encuentran apareados.
D) La relación de indeterminación de Heisenberg o principio de incertidumbre
establece la imposibilidad de que determinados pares de magnitudes físicas
sean conocidas con precisión arbitraria. Sucintamente, afirma que no se puede
determinar, en términos de la física cuántica, simultáneamente y con precisión
arbitraria, el principio de indeterminación de de Heisenberg afirma que las variables
dinámicas como posición, momento angular, momento lineal, etc. se definen de
manera operacional, esto es, en términos relativos al procedimiento experimental por
medio del cual son medidas: la posición se definirá con respecto a un sistema de
referencia determinado, definiendo el instrumento de medida empleado y el modo en
que tal instrumento se usa (por ejemplo, midiendo con una regla la distancia que hay
de tal punto a la referencia).