Presentación configuración electrónica por Estefanía Díaz

1. Universidad Central del Ecuador
Universidad Central del Ecuador
Facultad de Filosofía, Letras y Ciencias de la Educación
Facultad de Filosofía, Letras y Ciencias de la Educación
Pedagogía de las Ciencias Experimentales Química y Biología
Pedagogía de las Ciencias Experimentales Química y Biología
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
ESTEFANIA DÍAZ

2. Principio de exclusión
Principio de exclusión
de Pauli
de Pauli

3. El principio de exclusión de Pauli es un principio cuántico
enunciado por Wolfgang Ernst Pauli en 1925 que
establece que no puede haber dos fermiones con todos
sus número cuánticos idénticos, sólo se aplica a
fermiones, esto es, partículas que forman estados
cuánticos antisimétricos y que tienen espín semientero.
Son fermiones, por ejemplo, los protones, los neutrones,
y los electrones, los tres tipos de partículas subatómicas
que constituyen la materia ordinaria.

4. Un átomo no existe con los mismos
Un átomo no existe con los mismos
numeros cuanticos
numeros cuanticos
(La permutación de una
partícula por otra invierte el
signo de la función que
describe al sistema). Si las dos
partículas ocupan el mismo
estado cuántico |ψ>, el estado
del sistema completo es |ψψ>.
Entonces:
Es sencillo derivar el principio de
Pauli, basándonos en el artículo
de partículas idénticas. Los
fermiones de la misma especie
forman estados totalmente
antisimétricas, lo que para el
caso de dos partículas significa
que:

5. En el modelo orbital, los electrones se
mueven en espacios tridimensionales
alrededor del núcleo atómico.
Explicado gráficamente, la formulación
original del principio de Pauli afirma que los
electrones de un orbital no pueden coincidir
en todos los números cuánticos. Los
orbitales son los llamados sistemas
cuánticos, que se describen con un total de
cuatro números cuánticos:
Los orbitales en el principio de
Los orbitales en el principio de
exclusión de Pauli
exclusión de Pauli
Número cuántico principal (n): Indica la
corteza en la que se encuentran los
electrones (con n = 1, 2, 3, 4).
Número cuántico secundario (l): Indica la
forma del orbital (con l = 0, 1, 2, 3).
Número cuántico de momento angular
magnético (ml, también conocido como
m): Indica el momento angular orbital de los
electrones (con ml = -l, -(l-1) , ... , -1, 0, +1, ...
, +(l-1), +l).
Número cuántico de espín (s): Indica la
orientación de un espín respecto al eje z
(con s = +1/2 ó -1/2).

6. Consecuencias del
Consecuencias del
principio de exclusión de
principio de exclusión de
Pauli
Pauli
EL PRINCIPIO DE PAULI
PERMITE COMPRENDER
MUCHOS FENÓMENOS DEL
PEQUEÑO MUNDO DE LOS
ÁTOMOS. PERO, TAMBIÉN
SE PUEDEN ENCONTRAR
EJEMPLOS DE SU
APLICACIÓN EN
ASTROFÍSICA.

7. En las enanas blancas, la
presión de degeneración afecta
a los electrones, y en las
estrellas de neutrones, a los
neutrones. Dado que estos dos
tipos de fermiones no se
comportan como cabría
esperar según la física clásica,
se denominan materia
degenerada.
Enanas blancas y
Enanas blancas y
estrellas neutrones
estrellas neutrones
Gas de electrones
Gas de electrones
en metales
en metales
Los electrones de los metales
también están sujetos a esta
degeneración. Estos tienen una
buena conductividad térmica y
eléctrica, lo que se debe al
llamado gas de electrones.
Esto significa que los
electrones pueden moverse
casi libremente por el metal.

8. Es muy importante que tengamos esto en cuenta, ya que es la manera que tenemos
de saber cuál es la configuración electrónica de un átomo de un elemento, que está
muy relacionado con el principio de exclusión de Pauli. Gracias al siguiente diagrama,
podemos conocer el orden de llenado de los orbitales.
Diagrama de Moeller
Diagrama de Moeller

9. Principio desarrollo "Aufbau"
Principio desarrollo "Aufbau"
AUFBAU DEL ALEMÁN AUF-BAOW QUE SIGNIFICA CONSTRUCCIÓN O
ESTRUCTURA
Se refiere al principio de Aufbau o
principio de construcción, también
conocido como el principio de exclusión
de Pauli. Esta idea es fundamental en la
química y la física cuántica, y se
relaciona con la distribución de
electrones en los niveles de energía de
un átomo.

10. El principio de Aufbau establece
que los electrones en un átomo se
distribuyen en diferentes niveles
de energía y subniveles de energía
de acuerdo con su orden de
energía creciente. Los electrones
llenan los niveles de energía más
bajos antes de ocupar los niveles
de energía más altos.
Ordenamiento de
Ordenamiento de
electrones
electrones
Regla de Hund
Regla de Hund
En un subnivel de energía con más de una
órbita (orbital) disponible, los electrones
ocuparán cada órbita de manera
independiente antes de que comiencen a
llenarse en pares. Además, los electrones
en órbitas individuales tendrán la misma
energía antes de que cualquier órbita
comience a llenarse con electrones en
sentido opuesto (con espines opuestos,
arriba y abajo).

11. Principio de Aufbau
Principio de Aufbau
DIAGRAMAS DE CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
RELACIÓN CON LA TABLA PERIÓDICA
Los científicos representan la
distribución de electrones en un
átomo mediante diagramas de
configuración electrónica. Estos
diagramas muestran los niveles de
energía y los subniveles ocupados
por electrones, siguiendo las reglas
del principio de Aufbau y la regla de
Hund.
El principio de Aufbau es
fundamental para entender la
estructura de la tabla periódica. Los
electrones se agregan
progresivamente a los átomos a
medida que se mueve de izquierda
a derecha y de arriba a abajo en la
tabla periódica, siguiendo una
secuencia específica basada en el
llenado de niveles y subniveles de
energía.

12. EL PRINCIPIO DE AUFBAU ES ESENCIAL PARA
ENTENDER CÓMO SE ORGANIZAN LOS ELECTRONES EN
LOS ÁTOMOS Y CÓMO ESTA ORGANIZACIÓN INFLUYE EN
LA QUÍMICA Y LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS.
En resumen
En resumen

13. Ítem 1
20%
Ítem 2
20%
Ítem 3
20%
Ítem 4
20%
Ítem 5
20%
DESCRIBE EN POCAS PALABRAS LO QUE VAS A PRESENTAR.
Escribe
Escribe
el tema o la idea
el tema o la idea