La electrólisis es un proceso que permite descomponer un compuesto químico en sus elementos mediante la acción de la corriente eléctrica. Requiere una fuente de energía continua, como una batería, y la presencia de iones en la sustancia. La corriente eléctrica atrae los iones a los electrodos, donde ocurren reacciones de oxidación-reducción que producen nuevas sustancias. Tiene aplicaciones importantes como la fabricación de metales y recubrimientos, así como en la purificación de materiales.

2. ¿Qué es la electrolisis?
 La electrólisis es un
proceso, el cual nos permite
dividir o descomponer un
compuesto químico en sus
elementos que lo
conforman, mediante la
acción de la corriente
eléctrica. La
descomposición se produce
cuando circula la corriente
eléctrica a través de una
solución electrolítica o de
sus compuestos fundidos.

3. CONDICIONES
- Existen ciertas condiciones para que se realice la
electrolisis de una sustancia:
• Que exista la presencia de átomos o grupos atómicos
cargados eléctricamente.
• Que exista una diferencia potencial, es decir que exista
un desnivel eléctrico entre dos puntos determinados en
un circuito.
• Las puntas nunca se deben tocar, debido a que la
corriente eléctrica no se efectuara y la batería se
sobrecalentara.
• La fuente de energía debe ser continua como baterías o
adaptadores de corriente.

4. Teorema sobre la electrólisis
SWANTE ARRHENIUS
- Explica que la conductividad se
realiza mediante iones. Este
científico formuló los siguientes
postulados:
a. Toda solución de electrolisis
contiene iones.
b. Los disolventes rompen la
unión de los electrolitos.
c. Los iones son los que
conducen la corriente eléctrica.
d. La conductividad eléctrica de
una solución electrolítica está
en razón directa al drago de
disociación dl electrolito es débil
o fuerte

5. PROCEDIMIENTO.
- Para llevar a cabo nuestro proyecto, hemos realizado los siguientes pasos:
• Se funde o se disuelve el electrolito en un determinado disolvente, con el fin de que
dicha sustancia se separe en iones (ionización). En este caso hemos utilizado 〖
NaHCO〗_3 y H_2 O.
• Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos (grafitos)
conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El
electrodo conectado al polo negativo se conoce como cátodo, y el conectado al
positivo como ánodo.
• Cada electrodo mantiene atraídos a los iones de carga opuesta. Así, los iones
positivos, o cationes, son atraídos al cátodo, mientras que los iones negativos, o
aniones, se desplazan hacia el ánodo.
• La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los
electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica. En los electrodos se
produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose
nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los
iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).
• En definitiva lo que ha ocurrido es una reacción de oxidación-reducción, donde la
fuente de alimentación eléctrica ha sido la encargada de aportar la energía necesaria.

6. APLICACIONES
-La electrolisis ocupa varios usos en el campo industrial, algunas de
estas son:
 La fabricación de metales activos, como son los elementos pertenecientes a
los dos primeros grupos de la tabla periódica, así como también el aluminio,
y elementos no metálicos, como es el caso del hidrógeno o el cloro.
 Recubrimientos metálicos, mediante la electrólisis nos permite depositar una
capa fina de algún metal encima de otro. Se lo realiza en elementos
metálicos como el oro y la plata, para embellecer su exterior en diferentes
objetos. Otros elementos metálicos pueden ser el zinc, níquel o cromo el
cual nos ayuda a proteger estos elementos de la corrosión de los mismos.
 Purificación electrolítica, esto se realiza cuando se han obtenido los metales
a través de algún tipo de proceso metalúrgico, por lo que es conveniente
someterlos a procedimientos de refinamiento o purificación para ser
utilizados. Un ejemplo de esta aplicación es utilizada en el cobre, ya que el
grado de pureza influye en su conductividad.
 La producción de hidrogeno con múltiples usos en la industria como
combustibles y más.

7. Desarrollo del tema
 La electrólisis es un tema muy interesante y aunque parece
simple es un tema de vital importancia.
 La electrolisis es una aplicación necesaria para la sociedad,
ya que va desde una simple pila hasta una hermosa
joya.Hemos hablado acerca de las aplicaciones o usos de la
electrolisis en el diario vivir, por lo que podemos determinar
que la electrolisis es una base para la vida, ya que nos
permite obtener elementos puros y que sean reutilizables, nos
ayudan en la construcción de pilas y acumuladores de
corriente continua, nos contribuye en la construcción de
materiales de construcción, entre otros.
 La electrolisis se utiliza en la industria de electro
recubrimiento. Por lo que nos facilita entender como la
corriente eléctrica contribuye a la separación de los elementos
de un determinado compuesto.

8. CONCLUSIONES
 La electrolisis es una tecnología prometedora para
la obtención de hidrogeno a gran escala, que se
puede utilizar como tecnologías renovables. Su
desafío tecnología está enfocado en hacer que los
electrolizadores operen sin complicaciones con la
energía intermitente proveniente de las fuentes
renovables de energía.
 Podemos concluir que el objetivo de la electrolisis es
descomponer los elementos de un compuesto,
convirtiéndolos en elementos útiles a la industria.