Practica n5 de Química Inorgánica, alcalinos térreos, Universidad Norbert Wiener del quinto ciclo del semestre 2020-II.

1. Son los elementos metálicos del grupo 2 (antiguo IIA) de la Tabla Periódica. El nombre del
grupo proviene de la situación entre los metales alcalinos y los elementos térreos y del hecho
de que sus "tierras" (nombre antiguo para los óxidos de calcio, estroncio y bario) son básicos
(álcalis). Son: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.
Constituyen algo más del 4% de la corteza terrestre (sobre todo calcio y magnesio), pero son
bastante reactivos y no se encuentran libres. El radio es muy raro.
Se obtienen por electrólisis de sus haluros fundidos o por reducción de sus óxidos.
Son metales ligeros con colores que van desde el gris al blanco, con dureza variable (el berilio
es muy duro y quebradizo y el estroncio es muy maleable). Son más duros que los alcalinos.
Su configuración electrónica presenta dos electrones de valencia (2 electrones s). Tienen todo
el número de oxidación +2 y son muy reactivos, aumentando la reactividad al descender en el
grupo. Se oxidan superficialmente con rapidez. Son buenos reductores. Sus propiedades son
intermedias a las de los grupos entre los que se encuentran: sus óxidos son básicos
(aumentando la basicidad según aumenta el número atómico) y sus hidróxidos (excepto el de
berilio que es anfótero) son bases fuertes como los de los alcalinos, pero otras propiedades
son parecidas a las del grupo de los térreos. Al aire húmedo y en agua forman hidróxido
(desprendiendo hidrógeno), en algunos casos sólo superficial que impide el posterior ataque o
lo hacen más lento (berilio y magnesio). Reaccionan directamente con halógenos, hidrógeno
(no berilio o magnesio), oxígeno, carbono, azufre, selenio y teluro, formando, excepto el berilio,
compuestos mayoritariamente iónicos. Reducen los iones H+ a hidrógeno, pero ni berilio ni
magnesio se disuelven ácido nítrico debido a la formación de una capa de óxido.
Todos los compuestos suelen ser menos solubles en agua que los del grupo 1.
Se emplean en la tecnología nuclear (berilio) y en aleaciones de baja densidad, elevada solidez
y estabilidad frente a la corrosión (berilio, magnesio).
El berilio y el bario son venenosos, mientras que el magnesio y el calcio son oligoelementos
fundamentales de los seres vivos.
Históricamente a los metales del grupo 1 se les ha denominado metales alcalinos y a los del
grupo 2, alcalino - térreos, aunque debe destacarse que en este último grupo, sólo Ca, Sr y Ba
fueron realmente encontrados en tierras alcalinas.
MARCO TEÓRICO

2. 1.- DIFERENCIAS Y SEMEJANZAS QUE EXISTEN ENTRE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO IIA
Poseen una electronegatividad ≤ 1,57 según la escala de Pauling. Estos son más duros que los metales
alcalinos, tienen brillo, son buenos conductores eléctricos y buenos agentes reductores
Los metales alcalinotérreos en su generalidad son de color blanco plateado, de aspecto lustroso y de consistencia
blanda. Con excepción del magnesio que es de color gris debido a que contiene una partícula superficial de
óxido. Estos metales tienen la particularidad de ser de gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más
elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos.
Cada uno de los elementos del grupo IIA tiene dos electrones de valencia (ns2), éstos participan en el enlace
metálico, por lo que tienen mayor dureza. Los puntos de fusión más elevados y el hecho de que no varié de forma
regular se deben a las diferentes estructuras cristalinas.
Por otra parte se puede mencionar un montón de propiedades químicas, una de ellas es la cualidad de formar
compuestos iónicos (M + X2 —> MX2), además la energía de ionización, siendo más alta que los alcalinos, es
compensada por las energías de hidratación o energías reticulares, aunque igual tenga baja energía de
ionización.
El berilio muestra diferencias significativas con respecto al resto de los elementos
- Puntos de fusión de sus compuestos bajos
- Los compuestos son solubles en disolventes orgánicos.
- Se hidrolizan en el agua. El ion Be2+ está hidratado. El enlace Be-O es fuerte, lo que debilita el enlace O-H y
hay tendencia a la pérdida de protones.
- Gran número de complejos
- Se pasiva por acción del HNO3
- Los haluros, hidruros, son poliméricos.
- Be2C forma metano por hidrólisis.
2.- ¿CUÁLES SON LOS USOS TERAPÉUTICOS DE LOS METALES ALCALINOS-TERREOS?
La afinidad por el oxígeno del calcio, el estroncio y el bario permite su uso como desoxidantes (o captores de
oxígeno) en la producción de acero.
El bario y el estroncio tienen su uso en pirotecnia, como productores de efectos cromáticos. Las sales de bario
se usan para producir llamas de color verde, las de estroncio producen llamas de color rojo.
El magnesio. Éste se utiliza en la fabricación de fuentes luminosas para fotografía. Si calentamos magnesio
finamente dividido en presencia de oxigeno arde vigorosamente, emitiendo una luz muy intensa. Esto se
aprovecha en la fabricación de fuentes de luz para fotografía.
Las ampollas para estos usos que llamamos flashes contienen un alambre o lámina de magnesio en una
atmósfera de oxígeno. Cuando se hace pasar una corriente eléctrica, el metal se calienta produciendo la reacción
de oxidación antes mencionada.
El magnesio es muy utilizado en forma de aleación con Al, Zn y Mn. Cuando se le agrega al aluminio, aumenta
su resistencia o la tracción, hace al cinc apto para el mecanizado y disminuye la erosión en el manganeso (Mn).
Estas aleaciones antes mencionadas son utilizadas en la fabricación de aviones, equipos ferroviarios y utensilios
domésticos. Una propiedad muy apreciada en las aleaciones del magnesio es el bajo peso.

3.  Los metales alcalinotérreos son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden
fácilmente de los electrones. Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente
como para no existir libres en la naturaleza. Aunque son bastante frágiles, los metales
alcalinotérreos son maleables y dúctiles.
 Realizar este trabajo en grupo me ayudo a aprender que son los metales alcalinotérreos y
cuáles son sus características generales y específicas de cada uno de ellos.
 Hemos logrado reconocer e identi8car cada elemento y algunos compuestos de los que
conforman el grupo IIA de la tabla periódica y sus propiedades fisicoquímicas.
 Son bivalentes y se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos. Como
el nombre indica, manifiestan propiedades intermedias entre los metales alcalinos y los
térreos; el magnesio y sobre todo, el berilio son los que más se asemejan a estos. No existen
en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando
silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos. Los metales son difíciles de obtener, por lo que su
empleo es muy restringido.

4.  A.GARRITZ, J.A.CHAMISO. QUÍMICA, ADDSON-WESLEY, IBEROAMERICANA,
1994
 BUTLER, IAN S. HARROD, JHON F. QUÍMICA INÓRGANICA. ADDISON-WEALEY

5. QUÍMICA INORGÁNICA
NOMBRE: DEYNI RAFAEL PORTUGUEZ
DOCENTE: ANTONIO RAMOS
SECCIÓN: FB3M2
2018
PRÁCTICA N°5: METALES
ALCALINOS - TERREOS
“AÑO DEL DIALOGO Y RECONCILIACION NACIONAL”
Universidad
Norbert Wiener
E.A.P FARMACIA Y BIOQUIMICA