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Tabla Periódica Elementos Química
- 1. 4/25/2022 1 2022- 1 Profesor(a): MARÍA ELENA NEIRA MONTOYA QUÍMICA BÁSICA TEMA: TABLA PERIODICA OBJETIVOS • Al término de esta clase el alumno será capaz de comprender la relación entre las propiedades periódicas de los elementos y las propiedades físicas y químicas de sus compuestos. • Comparar la reactividad de algunos de los elementos metálicos por sus reacciones en agua TABLA PERIÓDICA Herramienta excepcionalmente útil en química y su uso principal consiste en organizar e interrelacionar las propiedades químicas y físicas 3 QF MARIA ELENANEIRAMONTOYA LEY PERIODICA Los elementos están ordenados en función a su número atómico, de tal manera en que cada cierto grupo se repiten las propiedades, a esto se denomina periodicidad 4 QF MARIA ELENANEIRAMONTOYA ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIODO: corresponde al nivel de energía y son 7 GRUPOS: los elementos tienen la misma configuración electrónica externa , son 18 RADIO ATOMICO ENERGIA DE IONIZACION AFINIDAD ELECTRONICA ELECTRONEGATIVIDAD PROPIEDADES PERIODICAS: propiedades de los elementos, que varían de manera periódica al ir aumentando el número atómico: Q.F. MARIA ELENANEIRAMONTOYA
- 2. 4/25/2022 2 1.- GRUPO IA-FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS A.- Litio (Li) 2Li(s) + 2H2O(l) H2(g) + 2 LiOH(ac) + FENOLFTALEINA=ROJO GROSELLA El litio necesita mayor energía de ionización ,la reaccción es lenta B.- Na ( sodio) 2Na(s) + 2H2O(l) H2(g) + 2NaOH(ac) + FENOLFTALEINA =ROJO GROSELLA Con sodio la reacción es más rápida, ya que requiere menor energía de ionización, con respecto al litio C.- Potasio ( K ) 2K(s) + 2H2O(l) H2(g) + 2 KOH(ac) + FENOLFTALEINA =ROJO GROSELLA Con potasio la reacción es más violenta en comparación a los anteriores 2.- Grupo II A.- Familia de los metales alcalino térreos A Mg + O2 MgO B.- 2Mg(s) + 2H2O(l) H2(g) + Mg (OH) 2(ac) FENOLFTALEINA =ROJO GROSELLA C.- Formación de Sulfatos ( solubilidad ) Tubo 1 : MgCl2 + H2SO4 MgSO4 + HCl Tubo 2 : CaCl2 + H2SO4 CaSO4 + HCl Tubo 3 : SrCl 2 + H2SO4 SrSO4 + HCl solubilidad etanol etanol
- 3. 4/25/2022 3 3.- GRUPO VII A.- FAMILIA DE LOS HALOGENOS A.- FORMACIÓN DE LOS HALUROS DE PLATA Tubo 1 NaF + AgNO3 AgF + NaNO3 Tubo 2 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Tubo 3 KBr + AgNO3 AgBr + KNO3 Tubo 4 K I + AgNO3 Agl + KNO3 Se adiciona NH4OH F Cl Br I solubilidad DESPLAZAMIENTO DE HALOGENOS Tubo 1 KBr + Cl2 CS2 KCl + Br2 Tubo 2 KI + Cl2 CS2 KCl + I2 Los halógenos son solubles En CS2, dando los siguientes colores Bromo = anaranjado Iodo = violeta Aplicaciones en general más importantes de los halógenos: Los derivados del flúor tienen una notable importancia en el ámbito de la industria. Entre ellos destacan los hidrocarburos fluorados, como el anticongelante freón y la resina teflón, lubricante de notables propiedades mecánicas. Los fluoruros son útiles como insecticidas. Además, pequeñísimas cantidades de flúor añadidas al agua potable previenen la caries dental, razón por la que además suele incluirse en la composición de los dentífricos. El cloro encuentra su principal aplicación como agente de blanqueo en las industrias papelera y textil. Así mismo, se emplea en la esterilización del agua potable y de las piscinas, y en las industrias de colorantes, medicamentos y desinfectantes. .