MATERIAL UNI ANUAL VALLEJO

2. TABLA PERIÓDICA
MODERNA
QUÍMICA

3. OBJETIVOS
Los estudiantes, al termino de la sesión de clases serán capaces de:
1. Conocer la importancia de la tabla periódica como documento básico para el
aprendizaje de la Química
2. Describir la tabla periódica en función de la ubicación de sus elementos
3. Conocer las propiedades de los elementos
4. Ubicar a los elementos conociendo el valor de sus números atómicos

4. … Hola
INTRODUCCIÓN
Para las siguientes imágenes mostradas, ¿por qué es importante clasificar?
Bromo Azufre Cobre Cinc Nitrógeno
Potasio
En base a qué criterios se podrá clasificar a los elementos químicos (sustancias simples)

5. ANTECEDENTES A LA TABLA PERIÓDICA DE
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
El químico alemán Johann Döbereiner notó que varios grupos de a tres elementos formaban
triadas con dos características interesantes; el elemento central de una triada presentaba
una reactividad química intermedia, así como un peso atómico intermedio al de los
elementos ubicados en sus extremos.
1817

6. Tornillo
telúrico de
Chancourtois
(1862)
ANTECEDENTES A LA TABLA PERIÓDICA DE
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
El geólogo francés Alexandre de Chancourtois dispuso los elementos según el orden
creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los
puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice ubicaban a elementos de
similares propiedades y que para algunos de ellos se diferían en 16 unidades de peso atómico
aproximadamente.

7. El aporte de Newlands radica en
haber sido el primero en introducir
el concepto de periodicidad de las
propiedades de los elementos
químicos.
ANTECEDENTES A LA TABLA PERIÓDICA DE
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
El químico ingles John Newlands ordenó los elementos en grupos de siete elementos en
orden creciente de sus pesos atómicos, y observo que el octavo elemento (ley de las octavas
de Newlands) ,a partir de uno cualquiera, podía considerarse como semejante al primero.

8. Lothar Meyer
(1869)
ANTECEDENTES A LA TABLA PERIÓDICA DE
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
El químico alemán Lothar Mayer estudio la relación entre el peso atómico y las
propiedades físicas de los elementos, lo que le llevo a representar los volúmenes
atómicos, temperaturas de fusión y ebullición, volatilidad, maleabilidad, comportamiento
electroquímico y otras propiedades en función a sus pesos atómicos.

9. ANTECEDENTES A LA TABLA PERIÓDICA DE
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
En 1869 el químico ruso Dimitri
Mendeleiev publicó su primera tabla
periódica donde ordenó los elementos
según su propiedades físicas y
químicas, y en especial la valencia en
función periódica a sus pesos
atómicos.
Elementos aún no descubiertos

10. ANTECEDENTES A LA TABLA PERIÓDICA DE
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
✓ Agrupó a los elementos de forma más exacta de acuerdo a sus propiedades.
✓ Hizo predicciones de las propiedades para elementos que aun no se
conocían.
El sistema de clasificación de Mendeleiev fue trascendente sobre todo por dos
aspectos:
Eka
Aluminio Eka
Silicio
Eka
Boro
Nota:
Aun seguían presentándose
ciertas dificultades en el
ordenamiento según sus masas
crecientes, es el caso, por
ejemplo del Ar y K.

11. -
Electrón
Cátodo
En 1913 el físico inglés Henry Moseley experimentando con metales de diferentes elementos,
descubrió una relación entre la frecuencia de los rayos X, que se generaban al bombardear al
metal (ánodo) con electrones de alta energía, y lo que el llamó número atómico.
- +
Placa de cierto elemento
Ánodo
Rayos X
ν = a Z − b
ν: frecuencia de los rayos X
Z: Número atómico
ANTECEDENTES A LA TABLA PERIÓDICA DE
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

12. Ley periódica de los elementos químicos:
ANTECEDENTES A LA TABLA PERIÓDICA DE
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Moseley introdujo el concepto de número atómico (Z), más
adelante predijo la existencia de tres elementos: Z = 43, 61 y 75,
que fueron descubiertos años más tarde.

13. El físico estadounidense Glenn Seaborg en 1945 retiró 14 elementos de la estructura principal
de la TP, proponiendo su actual ubicación debajo de la serie de los Lantánidos y más adelante
los actínidos.
Premio Nobel de
Química de 1951 y
en su honor el
elemento 106Sg.
ANTECEDENTES A LA TABLA PERIÓDICA DE
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

14. ANTECEDENTES A LA TABLA PERIÓDICA DE
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
El 30 de diciembre del 2015 la IUPAC reconoció oficialmente los elementos 113, 115, 117, y 118,
completando la séptima fila de la tabla periódica.
El 28 de noviembre del 2016 se anunciaron sus nombres y símbolos oficiales de estos cuatro elementos.
113Nh: nihonio
114Mc: moscovio
117Ts: tenesino
118Og: oganesón

15. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
He
Ne
1
2
3
4
5
6
7
7
6
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
IA IIA
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
IIIB
Basándose en la ley periódica y
las configuraciones electrónicas,
El químico Suizo Alfred Werner
diseñó la tabla periódica
moderna.

16. PERIODOS:
✓Son las filas, siete en total.
✓Los elementos que componen un periodo tienen propiedades diferentes .
✓Todos los átomos de elementos pertenecientes a un mismo período tienen el mismo número de niveles
energéticos.
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
P
E
R
I
Ó
D
O
S
He
Ne
1
2
3
4
5
6
7
7
6
Por ejemplo el Potasio y el Vanadio tienen
cada uno cuatro niveles energéticos.
23V → 18Ar 𝟒s2 3d3
Periodo = 4

17. GRUPOS o FAMILIAS QUÍMICAS:
✓Son 18 (IUPAC) o 16 (tradicional)
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
He
Ne
7
6
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
IA IIA
IIIB IVB VB VIB IB IIB
IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
IIIB
-Grupos “A”: elementos representativos.
-Grupos “B”: elementos de transición
VIIB VIIIB
Metales
alcalinos
M.
Alcalinos
térreos
Familia
del
Sc
Familia
del
Ti
Familia
del
V
Familia
del
Cr
Familia
Mn
Elementos
ferromagn
éticos
Familia
del
Cu
Familia
del
Zn
Boroides
o
térreos
Carbonoides
Nitrogenoides
Calcógenos
Anfígenos
Halógenos
Gases
nobles
Tierras raras – elementos de transición interna – familia del
Escandio
▪ Sus electrones externos o de valencia
están ubicados en orbitales s y p.
20Ca: [Ar]4s2
31Ga: [Ar]4s2 3d10 4p1
▪ Se les denomina así debido a que se
consideran como transito entre los
elementos metálico de alta reactividad y
elementos de menor carácter metálico.
▪ Sus electrones más externos se ubican en
orbitales d o f.
21Sc: [Ar]4s2 3d1
99Es: [Rn]7s2 5f11

18. GRUPOS o FAMILIAS QUÍMICAS:
Importante:
Los elementos ubicados en el mismo grupo presentan propiedades químicas similares.
Li(𝑠) + H2O(𝑙) → LiOH(𝑎𝑐) + H2(𝑔)
Na(𝑠) + H2O(𝑙) → NaOH(𝑎𝑐) + H2(𝑔)
K(𝑠) + H2O(𝑙) → KOH(𝑎𝑐) + H2(𝑔)
Los metales Li, Na y K en contacto con el
agua reaccionan vigorosamente pues
forman parte de la misma familia química.
Forman parte
de la familia
de los metales
alcalinos.
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

19. Hay cuatro
bloques o zonas
Bloque GRUPO
s A
p A
d B
f III B
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS POR BLOQUES
De acuerdo a la configuración electrónica final de cada átomo, se tiene la siguiente clasificación por
sectores o bloques.
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Na
V
Si
Pm
s p
d
f
✓ 11𝑁𝑎
✓ 14𝑆𝑖
✓ 23𝑉
✓ 61𝑃𝑚
→ 1𝑠2
2𝑠2
2𝑝6
𝟑𝒔𝟏
→ 18𝐴𝑟 4𝑠2 𝟑𝒅𝟑
→ 54𝑋𝑒 6𝑠2 𝟒𝒇𝟓
→ 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝒑𝟐

20. METALES NO METALES
Cobre (Cu)
Azufre (S)
Cable de cobre
Trozos de azufre
Son la mayoría Son la minoría
A temperatura ambiente son
sólidos, excepto el Hg (líquido)
A temperatura ambiente pueden
se sólidos, líquidos o gaseosos.
Son buenos conductores eléctricos
y térmicos.
Son malos conductores del calor y la
electricidad, excepto el grafito (C)
Son maleables y dúctiles No son maleables ni dúctiles
Presenta brillo Son opacos
Tienden a perder electrones; es
decir, se oxidan y forman cationes.
Tienden a ganar electrones; es
decir, se reducen y forman aniones.
𝐶𝑢𝑆𝑂4. 5𝐻2𝑂
Sulfato cúprico 𝑃𝑏𝑆 Sulfuro plumboso
2+ 2-
CLASIFICACIÓN SEGÚN SUS PROPIEDADES
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

21. Los semimetales o metaloides son elementos que
posee ciertas propiedades físicas intermedias entre
los metales y no metales, especialmente la
conductividad eléctrica.
▪ Son ocho (8) en total (B, Si
Ge, As, Sb, Te, Po y At.)
▪ Todos son sólidos a temperatura ambiente.
▪ Se les utiliza en la fabricación de circuitos electrónicos,
como transistores, chis y microchips de computadoras, etc.
▪ De los semimetales, son el germanio (Ge) y el silicio (si) los
más utilizados.
CLASIFICACIÓN SEGÚN SUS PROPIEDADES
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

22. ▪ Cada elemento químico tiene una ubicación fija en la tabla periódica.
PROCEDIMIENTO:
1° Realizar la distribución electrónica
2° El periodo = Mayor nivel de la distribución electrónica
3° El tipo de grupo tradicional: Según el ultimo subnivel, ver la zona que corresponde.
▪ La ubicación depende directamente de número atómico (Z).
UBICACIÓN DE ELEMENTOS EN LA TP
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Bloque GRUPO
s A
p A
d B
f III B

23. Grupo A
Nº grupo = número de electrones del mayor nivel
o de electrones valencia
✓ 11𝑁𝑎 → 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 𝟑𝒔𝟏
Periodo = 3 Grupo = IA
GRUPO DENOMINACIÓN CAPA DE VALENCIA
IA Metales Alcalinos (excepto H) 𝑛𝑠1
IIA Metales alcalinos térreos n𝑠2
IIIA Boroides o térreos n𝑠2
… 𝑛𝑝1
IVA Carbonoides n𝑠2
… 𝑛𝑝2
VA Nitrogenoides n𝑠2
… 𝑛𝑝3
VIA Anfígenos n𝑠2
… 𝑛𝑝4
VIIA Halógenos n𝑠2
… 𝑛𝑝5
VIIIA Gases Nobles n𝑠2
… 𝑛𝑝6
✓ 33𝐴𝑠 → 18𝐴𝑟 𝟒𝒔𝟐
3𝑑10
4𝒑𝟑
Periodo = 4 Grupo = VA
Pertenecen al bloque “s o p”.
El He (1𝑠2
) también es un gas noble.
Número de electrones de valencia = 5
UBICACIÓN DE ELEMENTOS EN LA TP
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

24. Si termina en: Nº Grupo
sα α
pα α+12
dα α+ 2
fα 3 ✓ 51𝑆𝑏 → 36𝐾𝑟 𝟓𝒔𝟐 4𝑑10 5𝒑𝟑
Periodo = 5
Grupo = V A (Según Iupac: 15)
N° grupo IUPAC
✓ 31𝐺𝑎 → 18𝐴𝑟 𝟒𝒔𝟐 3𝑑10 𝟒𝒑𝟏
Periodo = 4
Grupo = III A (Según Iupac: 13)
UBICACIÓN DE ELEMENTOS EN LA TP
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Grupo A

25. Grupo B Terminación electrónica en “d ”.
✓ 80𝐻𝑔
✓ 43𝑇𝑐 → 36𝐾𝑟 𝟓𝑠2 4𝑑5
Periodo = 6 Grupo = II B
Periodo = 5 Grupo = VII B
Nº grupo = N° electrones (s) + N° electrones (d)
𝐞−(𝐬) + 𝐞−(𝐝) Grupo
8, 9 o 10 VIIIB
11 IB
12 IIB
Mayor Nivel Penúltimo Nivel
→ 54𝑋𝑒 𝟔𝑠2
4𝑓14
5𝑑10
✓ 62𝑆𝑚 → 54𝑋𝑒 𝟔𝑠2 4𝑓6
Periodo = 6 Grupo = III B
Estas reglas también cumplen para los elementos que
presentan anomalías en su configuración electrónica como el
24𝐶𝑟, 29𝐶𝑢, 46𝑃𝑑, etc.
✓ 46𝑃𝑑 → 36𝐾𝑟 𝟓𝑠0 4𝑑10
Periodo = 5 Grupo = VIII B
No olvidar que si configuración electrónica
termina en “f” el grupo será IIIB.
UBICACIÓN DE ELEMENTOS EN LA TP
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

26. Ejemplo: Determine el grupo y el
periodo para el ion 28Ni2+
18Ar 𝟒𝐬𝟐
3d8
¿… Y los iones como se ubican en la tabla periódica moderna?
No olvidar que la ubicación en la tabla
periódica es en función de su número
atómico, por lo tanto los iones tienen la
misma ubicación que su átomo neutro.
28Ni :
Periodo = 4
Grupo = VIII B
Desarrollando la configuración
electrónica de su átomo neutro 28Ni
UBICACIÓN DE ELEMENTOS EN LA TP
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
El níquel neutro y su catión divalente se
ubican en el 4to., período y grupo VIIIB.

27. BIBLIOGRAFÍA
✓ Química. Asociación Fondo de Investigadores y Editores. Enrique Arturo de la Cruz Sosa, Enrique Ames,
Fausto Raúl Delgadillo, y otros.
✓ Brown T. L., H. Eugene L., Bursten B.E., Murphy C.J., Woodward P.M. (2014). Química, la ciencia central.
12° edición. México. Pearson Educación.
✓ Burns, Ralph A. Fundamentos de química. 5.a edición. Pearson / Prentice Hall, 2011.
✓ Chang Raymond. Química general .11° edición. McGraw-Hill, 2013.
✓ Daub, W. y Seese, W. Química. 8.a edición. Pearson / Prentice Hall, 2005. Ebbing, Darrell. Química general.
9.a edición. McGraw-Hill.2007.

28. w w w . a c a d e m i a c e s a r v a l l e j o . e d u . p e