1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA NO. 10
TABLA PERIÓDICA Y NOMENCLATURA
EQUIPO:
ANTONIO MORA BRIONES
EDDER DARÍO AGUILAR MÉNDEZ
DJAHELI LIZETTE LUNA ACOSTA
NOMBRE DEL PROFESOR(A):
BERTHA MARÍA ROCÍO HERNÁNDEZ SUÁREZ
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:
03 DE OCTUBRE DE 2012
FECHA DE ENTREGA:
10 DE OCTUBRE DE 2012

2. FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA NO. 9
TABLA PERIÓDICA Y NOMENCLATURA
Sustento teórico
Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los
nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la
de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las
diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron
adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
Döbereiner
Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la
masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la
existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina
“tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en
evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia
entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar
a una primera clasificación coherente.
Chancourtois y Newlands
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad
entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés,
anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos.
Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta
clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser
diseñada.

3. Meyer
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el
volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en
relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un
volumen atómico importante.
Mendeleïev
En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla
periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las
semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos
según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne
a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.
Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los
elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las
agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma
“familia”.
Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos.
Él estaba convencido de que un día esos lugares vacíos que correspondían a las
masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más, y los descubrimientos
futuros confirmaron esta convinción. El consiguió además prever las propiedades
químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los
cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio,
escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades
predecidas.
Sin embargo aunque la la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso,
contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica
de la época.

4. La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada. Un
grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en
la tabla estándar. El hecho de que la mayoría de estos grupops correspondan
directamente a una serie química no es fruto del azar. La tabla ha sido inventada
para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema coherente. La
distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los
elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su
capa más externa. Como el comportamiento químico está principalmente dictado
por las interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de
que los elementos de un mismo grupo tengan similares propiedades físicas y
químicas.
La nomenclatura química son las reglas y regulaciones que rigen la designación
(la identificación o el nombre) de las sustancias químicas. Los compuestos
inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número
de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares
para cada grupo.
Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera
semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen
propiedades característica de la función ácido, debido a que todos ellos tienen
el ion H+1; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido
al ion OH-1 presente en estas moléculas
Debemos recordar aquí que las principales funciones químicas son: óxidos, bases,
ácidos y sales.

5. Objetivos
Comprender y analizar la importancia de la tabla periódica y la
nomenclatura.
Colocar en un esquema de la tabla periódica las fórmulas de algunos
reactivos de uso común en el laboratorio.
Comprobar el comportamiento ácido-base de algunos compuestos de la
serie I, mediante el uso de indicadores.
Comprobar la formación de algunos hidróxidos de la serie II, mediante la
adición de hidróxido de sodio a algunos nitratos o cloruros del elemento
registrado como específico en la serie II.
Descripción de la práctica
Al realizar esta práctica se busca que el alumno relacione las posiciones de los
elementos en la tabla periódica con la nomenclatura, de tal manera que las reglas
de ésta tengan su base en la primera. También se busca que el aprendizaje de
algunas propiedades físicas y químicas de los compuestos seleccionados se
refuercen al relacionar la pertenencia de los elementos constituyentes a diferentes
grupos o periodos de la tabla periódica.
Procedimiento
1. Anotar las fórmulas de los compuestos de las siguientes dos series, colocar
las fórmulas en las casillas correspondientes al elemento que se especifica.
2. Continuar anotando el número de oxidación del elemento específico, y
escribir la definición de número de oxidación.
3. Iluminar la casilla de acuerdo al color del compuesto correspondiente y/o el
de su disolución.

6. Resultados y discusión
Serie 1
Compuesto Elemento No. De Fórmula
específico oxidación
Ácido sulfúrico S ±2 H2SO4
Ácido nítrico N 2 HNO3
Ácido carbónico C 2 H2CO3
Ácido clorhídrico CL ±1 HCl
Ácido bórico G 3 H3BO3
Ácido fosfórico P ±3 H3PO4
Ácido arsénico As ±3 H3AsO4
Ácido perclórico Cl ±1 HClO4
Serie 2
Compuesto Elemento No. De oxidación Fórmula
específico
Hidróxido de Litio Li 1 LiOH
Hidróxido de Na 1 NaOH
Sodio
Hidróxido de K 1 KOH
Potasio
Hidróxido de Mg 2 Mg(OH)2
Magnesio
Hidróxido de Ca 2 Ca(OH)2
Calcio
Hidróxido de Ba 2 Ba(OH)2
Bario

7. Hidróxido de Ni 2 Ni(OH)2
Níquel (II)
Hidróxido de Cu 2 Cu(OH)2
Cobre (II)
Hidróxido de Zinc Zn 2 Zn(OH)2
Hidróxido de Al 3 Al(OH)3
Aluminio
Hidróxido de Pb 2 Pl(OH)2
Plomo (II)
Hidróxido de Bi 3 Bi(OH)3
Bismuto (III)
Hidróxido de Fe 2 Fe(OH)2
Hierro (II)
Hidróxido de Fe 3 Fe(OH)3
Hierro (III)
Hidróxido de Co 2 Co(OH)2
Cobalto (II)
Hidróxido de Co 3 Co(OH)3
Cobalto (III)
Hidróxido de Cr 3 Cr(OH)3
Cromo (III)
Hidróxido de Mn 2 Mn(OH)2
Manganeso (II)
Hidróxido de Cd 2 Cd(OH)2
Cadmio

8. Elementos específicos, serie 1 y 2.
Conclusión
En la vida cotidiana los elementos se encuentra a nuestro alrededor, todos y cada
uno de ellos presentan características distintas, las cuales pueden relacionarse en
base a su distribución, su número de oxidación, etc. Es necesario organizar los
elementos, pues es así más sencillo conocer lo necesario de dichos elementos. Al
realizar la práctica se pudo aprender y analizar la solubilidad de algunos
elementos, así como se reforzaron los conocimientos previos en base a las
familias, grupos, si son metales, no metales, etc.

9. Cuestionario
1. ¿Qué se puede inferir acerca de la solubilidad de los hidróxidos de los
elementos específicos de la serie II? ¿Cómo se relaciona ésta con la
posición de los elementos en la tabla periódica?
Los elementos de la serie 2 no tienen sus últimas capas de valencia llenas,
por lo tanto es más fácil romper los enlaces iónicos entre el oxígeno y el
metal cuando se disuelven en agua.
2. ¿Qué se puede decir acerca de la solubilidad de los nitratos de los
elementos considerados en estos experimentos?
Las sales del ácido nítrico se denominan nitratos. El nitrato de potasio, o
salitre, y el nitrato de sodio son los nitratos más importantes
comercialmente. Casi todos los nitratos son solubles en agua.
3. Revisar las reglas de solubilidad y predecir si los sulfatos de los elementos
especificados de la serie II son solubles o insolubles. Anotar sus fórmulas y
nombres. Establecer correlación con la posición en la tabla periódica.
Li – No soluble
Na – Soluble
K – Soluble
Mg – Soluble
Ca – Soluble
Ba – Soluble
Pb – No soluble
4. ¿Por qué es útil organizar los elementos en forma de una tabla periódica?
Debido a que gracias a la correcta organización de los elementos por sus
características es más fácil y completo estudiar cada uno, pues organiza y
describe a los elementos en orden conforme a las características ya
sabidas y por lo tanto ya comprobadas.

10. 5. Corrija cada uno de los enunciados siguientes:
a) En la tabla periódica moderna, los elementos están ordenados de
manera creciente con respecto a su masa atómica. En la tabla periódica
moderna, los elementos están ordenados de manera creciente con
respecto a su número atómico.
b) Los elementos de un periodo tiene propiedades químicas similares. Los
elementos de una familia tienen propiedades químicas similares.
c) Los elementos pueden clasificarse en metaloides y no metales. Los
elementos pueden clasificarse en metales y no metales.
6. ¿Qué clase de elementos se encuentran en la línea en forma de escalera
en la tabla periódica? ¿Cómo son sus propiedades comparadas con las de
los metales y no metales?
Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. No
hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales
verdaderos, pero generalmente se diferencian en que muchas veces los
metaloides son semiconductores antes que conductores.
7. ¿Cuáles son algunas propiedades características de los elementos a la
izquierda de la línea en forma de escalera? ¿Y los de la derecha?
Estos elementos tienen propiedades de los metales y no metales, pues son
los denominados metales de transición.
8. Todos los elementos de los grupos 1 A (1) y 7 A (1) son bastantes
reactivos. ¿Cuál es la diferencia entre ellos?
En los elementos del grupo 1 A se muestra que solo tienen un electrón en
su última capa de valencia, mientras que el grupo 7 A presenta 7 electrones
en su última capa de valencia, por lo que solo permite 1.

11. Bibliografía
http://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Nomenclatura_quimica.html
http://es.scribd.com/doc/7571734/3-Solubilidad
http://www.quimicacreativacr.com/index.php/recursos/recursos--materiales-y-
otros/reglas-de-solubilidad.html
http://www.icarito.cl/enciclopedia/articulo/primer-ciclo-basico/educacion-
tecnologica/sociedad-y-tecnologia/2010/09/39-7445-9-3-metales-no-metales-y-
semimetales.shtml
Anexos
La importancia de la tabla periódica.
Durante toda la vida, los seres humanos hemos estado rodeados de los
elementos, éstos están a nuestro alrededor de forma natural. Todos y cada uno de
ellos son importantes para nuestra existencia pues nos ayudan a realizar los
procesos biológicos de nuestro cuerpo, además de los humanos todos los
organismos vivos los necesitan para sobrevivir. Los elementos están organizados
de una manera en la que se agrupan debido a las características que poseen,
mostrándonos diversas formas y clasificaciones de éstos.
Marianela Pérez Villanueva, La importancia de la tabla periódica.
http://unaquimicasinprejuicios.blogspot.mx/2008/06/la-importancia-de-la-tabla-
peridica.html