Este documento describe una práctica educativa sobre la tabla periódica y la nomenclatura química. Incluye información sobre el sustento teórico de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de Dobereiner, Chancourtois y Newlands. También describe la tabla periódica de Mendeleiev y Meyer, y analiza los objetivos, desarrollo y conclusiones de la práctica educativa.

1. Facultad de Biología
Experiencia Educativa: Química Inorgánica
“Tabla periódica y nomenclatura”
Práctica No. 10
Fecha de realización: 03/10/12
Fecha de entrega: 10/10/12
Equipo: 7
Esteban Gross Calderón
Rosalinda Juárez Reyes
Eduardo Gabriel Lucia Manica
Barradas Bello Josafat Dalai

2. Facultad de Biología
Experiencia Educativa: Química Inorgánica
Práctica No. 10
“Tabla periódica y nomenclatura”
Sustento teórico
1. Las Triadas de Johan Dobereiner (1817)
El químico alemán Johan Dobereiner (1780 - 1849) agrupa los elementos hasta
entonces conocidos en serie de tres elementos llamándolo “triadas”. Los
elementos que pertenecen a una triada poseen propiedades químicas
semejantes. Además el elemento central posee un peso atómico (P.A.)
aproximadamente igual a la semisuma de los P.A. de los elementos extremos.
Hacia 1850, los químicos habían llegado a identificar unas veinte triadas, Se
descartó de esta forma agruparlos, porque se descubrieron nuevos elementos
que no cumplían con las triadas.

3. 2. Ordenamiento Helicoidal o Tornillo Telúrico de Chancourtois (1862)
Geólogo francés, propone una clasificación periódica de los elementos en
forma de hélice que llamó Caracol Telúrico. En un cilindro trazó una hélice con
un ángulo de 45° sobre la base y en ella se fue colocando los elementos en
función creciente de sus pesos atómicos, de tal manera que la línea vertical
(generatriz) del cilindro intercepta a los elementos con propiedades semejantes.
3. Ley de Las Octavas de John Newlands (1864)
El químico inglés John Alexander Reina Newlands (1838 – 1898) ordeno los
elementos químicos hasta en ese entonces conocidos en grupo de 7 elementos
cada uno, en función creciente a sus pesos atómicos, de tal modo que el octavo
elemento tenia propiedades semejantes al primer elemento del grupo anterior.
Esta forma de clasificar se llamó Ley de las Octavas.
Esta forma de clasificación fue ridiculizada por sus contemporáneos en la Royal
Chemical Society, de tal modo que se negaron a publicar su trabajo, debido a
que dicho ordenamiento no cumplía con la semejanza en propiedades para
elementos con pesos atómicos altos. Sin embargo 23 años después a Newlands
se le otorgó el máximo reconocimiento de la Royal Chemical Society debido a
esta importante contribución al desarrollo de la ley periódica de los elementos
químicos.
4. Tabla Periodica de Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer (1869)
Se denomina tabla periodica porque el ordenamiento está basado en la variación
periódica de las propiedades de los elementos.

4. Descripción de la Tabla de Mendeleiev:
1. Los 63 elementos conocidos hasta ese entonces fueron ordenados en funcion
creciente a su peso atómico, en series (filas) y grupos (columnas).
2. Asigna a los elementos de un mismo grupo una valencia; así los elementos del
grupo III tendrán valencia igual a tres, por lo tanto el numero de grupo era igual a
la valencia.
3. Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades semejantes, así por
ejemplo forman óxidos e hidruros de formulas similares porque tenían igual
valencia.
4. La tabla posee ocho grupos.
Ventajas de esta Tabla:
1. Permitió tener una visión mas general de la clasificación periódica de los
elementos ordenados por grupos y periodos.
2. Al dejar ciertos casilleros vacíos, predijo la existencia de nuevos elementos y
sus propiedades físicas y químicas. Por ejemplo en el grupo III y IV, predijo la
existencia del Escandio, Galio, Germanio, etc.
Desventajas de la Tabla:
1. Los metales y no metales no se encuentran bien diferenciados.
2. Se asigna valencia única para cada elemento, actualmente se sabe que
algunos elementos tienen mas de una valencia,
3. Ciertos elementos no cumplían el orden creciente del peso atómico, por lo que
Mendeleiev permutó arbitrariamente algunos elementos de un grupo a otro. Por
ejemplo:

5. Objetivo
Reconocer los elementos metales y no metales mediante las
características físicas y químicas de los mismos.
Utilizar ácidos fuertes para determinar la acción reductora del elemento.
Analizar los óxidos y determinar su carácter ácido o básico según el tipo de
elemento asociado.
A partir de la densidad, relacionar ésta con la posición en la tabla periódica.
Analizar precisión y exactitud de instrumentos
Colocar en un esquema de la tabla periódica las fórmulas de algunos
reactivos de uso común en el laboratorio, buscar sus propiedades en los
manuales pertinentes y discutirlas en función de la posición del elemento
que se especifica contenido en ellos.
Comprobar el comportamiento ácido-base de algunos compuestos de la
serie I, mediante la utilización de indicadores.
Comprobar el comportamiento ácido-base de algunos compuestos de la
serie II, mediante la utilización de indicadores.
Comprobar la formación de algunos hidróxidos de la serie II, mediante la
adición de hidróxido de sodio a algunos nitratos o cloruros del elemento
registrado como especifico en la serie II.

6. Descripción
En esta práctica se quiere que el alumno comprenda el funcionamiento de la tabla
periódica y sus propiedades de cada elemento, comprendiendo ya sean físicas y
químicas también poder aplicar un buen uso de ella en la nomenclatura y en la
formación de compuestos.
Realización
Serie I
compuesto Elemento No. De fórmula
específico oxidación
Ácido sulfúrico S +-2 H2SO4
Ácido nítrico N 2 HNO3
Ácido carbónico C 2 H2CO3
Ácido clorhídrico Cl +-1 H2Cl
Ácido bórico B 3 H3BO3
Ácido fosfórico P +-3 H3PO4
Ácido arsénico As 3 H3AsO4
Ácido perclórico Cl +-1 HClO4

7. Serie II
compuesto Elemento No. De Fórmula
específico oxidación
Hidróxido de litio Li 1 Li(OH)
Hidróxido de sodio Na 1 Na(OH)
Hidróxido de potasio K 1 KOH
Hidróxido de magnesio Mg 2 Mg(OH)2
Hidróxido de calcio Ca 2 Ca(OH)2
Hidróxido de bario Ba 2 Ba(OH)2
Hidróxido de niquel (II) Ni 2,3 Ni(OH)2
Hidróxido de cobre (II) Cu 2,1 Ca(OH)2
Hidróxido de zinc Zn 2 Zn(OH)2
Hidróxido de aluminio Al 3 Al(OH)3
Hidróxido de plomo(II) Pb 4,2 Pb(OH)2
Hidróxido de bismuto (III) Bi 3,5 Bi(OH)3
Hidróxido de hierro (II) Fe 2,3 Fe(OH)2
Hidróxido de hierro (III) Fe 2,3 Fe(OH)3
Hidróxido de cobalto (II) Co 2,3 Co(OH)2
Hidróxido de cobalto (III) Co 2,3 Co(OH)3
Hidróxido de cromo (III) Cr 6,3,2 Cr(OH)3
Hidróxido de manganeso (II) Mn 7,6,4,3,2 Mn(OH)2
Hidróxido de cadmio Cd 2 Cd(OH)2
Conclusión
En esta práctica observamos que mediante comprobaciones experimentales se
puede determinar cada elemento según sus características tanto físicas como
químicas, teniendo gran influencia sus reacciones con el oxígeno y con el medio,
es decir, su característica reductora u oxidante de acuerdo al material y a las
situaciones que se vea sometido. Mediante la técnica de medición de potenciales
Hidrógeno, pH, se puede medir la alcalinidad o acidez presente en una sustancia
para determinar el tipo de elemento presente en ella. Las coloraciones juegan un
papel primordial tanto en las reacciones producidas como en las mediciones
mismas de pH, para identificación de reacciones propias. De los metales

8. analizados podemos concluir que el mas reactivo es el aluminio ya que es el que
más rápido reacciona y el menos reactivo seria el cobre debido a que es
demasiado lento para reaccionar .Entre más concentrado se encuentre el ácido
más rápido se oxidara el metal.
Cuestionario
1. ¿Qué se puede inferir acerca de la solubilidad de los hidróxidos de los
elementos específicos de la serie I? ¿Cómo se relaciona ésta con la
posición de los elementos en la tabla periódica?
Son los elementos de menor capa de valencia llena, por lo tanto, por sus espacios
moleculares es posible disolverlos en agua
2. ¿Qué se puede decir acerca de la solubilidad de los nitratos de los
elementos considerados en estos experimentos?
Que son solubles en agua
3. ¿Por qué es útil organizar los elementos en forma de una tabla periódica?
Porque de esa manera es mucho más fácil encontrarlos, ya que están divididos
por grupos, familias, etc., de igual manera es más fácil encontrar las
características que se buscan de cada elemento sin perder demasiado tiempo.
4.Corrija cada uno de los enunciados siguientes:
a)en la tabla periódica moderna, los elementos están ordenados de manera
creciente con respecto a su masa atómica. En la tabla periódica moderna,
los elementos están ordenados de manera creciente con respecto a su
número atómica.
b)los elementos de un periodo tienen propiedades químicas similares. Los
elementos de una misma familia tienen propiedades químicas similares
c)los elementos pueden clasificarse en metaloides y no metales. Los
elementos pueden clasificarse en metales y no metales.

9. 5.¿Qué clase de elementos se encuentran en la línea en forma de escalera en la
tabla periódica? ¿Cómo son sus propiedades comparadas con las de los metales
y no metales?
Son los semimetales, los cuales cuentan con características tanto de los metales,
como de los no metales.
6.¿Cuáles son algunas propiedades características de los elementos a la
izquierda de la línea en forma de escalera? ¿y los de la derecha?
Casi todos son metales duros de alto punto de fusión y ebullición, y
conducen bien el calor y la electricidad.
Pueden formar aleaciones entre ellos.
Presentan estados de oxidación muy variados.
Es frecuente que formen compuestos de coordinación con diferentes
índices de coordinación.
El número de electrones en los orbitales d es variable; es frecuente que los
complejos que formen sean coloreados o presenten paramagnetismo.
La mayoría tienen potenciales negativos, por lo que se pueden disolver en
ácidos, aunque muchos se pasivan, recubriéndose de una capa protectora,
y no se disuelven. Algunos tienen potenciales positivos (conforme nos
movemos hacia la derecha de la tabla y hacia abajo), como por ejemplo el
oro.
7.Todos los elementos de los grupos 1A (1) y 7A (1) son bastantes reactivos.
¿Cuál es la diferencia entre ellos?
Que los elementos del grupo 1A solo tienen un electrón de valencia, mientras que
los elementos del grupo 7ªA cuentan con 7 electrones de valencia en su última
capa.
Anexo
Un nuevo elemento para la tabla periódica
Acaba de llegar a la tabla periódica, y ya presume de ser el miembro más pesado
de la familia. El elemento 112, descubierto por científicos alemanes, finlandeses,
rusos y eslovacos, espera a que los científicos le pongan nombre.
El nuevo elemento ha sido obtenido con ayuda de un acelerador de partículas por
un equipo de 21 científicos coordinados por el alemán Sigurd Hofmann, del
Centro de Investigaciones Sobre los Iones Pesados (GIS), haciendo colisionar
átomos de zinc y de plomo. El resultado de la fusión es un átomo con un núcleo

10. de 112 protones, la suma de los dos elementos de origen, y
aproximadamente 277 veces más pesado que el hidrógeno, lo que le convierte en
el elemento más pesado de la tabla periódica. La Unión Internacional de Química
Pura y Aplicada (UICPA) ha dado seis meses a los investigadores para encontrar
un nombre al nuevo elemento.
Desde 1981, el equipo del profesor Hofmann ha creado otros cinco elementos que
no existían en el estado natural: Bohrio, Hassio, Meitnerio, Darmstadtio y
Roentgenio.
Elena Sanz
12/06/2009
Bibliografía
http://www.fullquimica.com/2011/07/antecedentes-e-historia-la-tabla.html
http://www.muyinteresante.es/un-nuevo-elemento-para-la-tabla-periodica