Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la tabla periódica y la nomenclatura química. Los estudiantes colocan fórmulas químicas en la tabla periódica, investigan sus propiedades y comprueban el comportamiento ácido-base de varios compuestos. El objetivo es que los estudiantes entiendan mejor la relación entre la posición de los elementos en la tabla periódica y sus propiedades químicas.

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGIA
QUIMICA INORGANICA
“PRACTICA 10:”TABLA PERIÓDICA Y NOMENCLATURA”
PROF. BERTHA MARIA ROCIO
FECHA DE REALIZACION: 2 DE OCTUBRE DE 2012
FECHA DE ENTREGA: 10 DE OCTUBRE DE 2012
INTEGRANTES:
JUAREZ BRAVO ZULLYN
LOPEZ ORTEGA GUADALUPE YAMILETH
SALAZAR CHAMORRO MARIA FERNANDA
TABAL CORTES MARCOS ALEJANDRO

2. Sustento Teórico.
En 1869 el químico alemán Julius Lothar Meyer y el químico ruso Dimitri Ivanovich
Mendelyev propusieron la primera “Ley Periódica”.
Meyer al estudiar los volúmenes atómicos de los elementos y representarlos frente
al peso atómico observó la aparición en el gráfico de una serie de ondas. Cada
bajada desde un máximo (que se correspondía con un metal alcalino) y subido
hasta el siguiente, representaba para Meyer un periodo. En los primeros periodos,
se cumplía la ley de las octavas, pero después se encontraban periodos mucho
más largos. Aunque el trabajo de Meyer era notablemente meritorio, su
publicación no llego a tener nunca el reconocimiento que se merecía, debido a la
publicación un año antes de otra ordenación de los elementos que tuvo una
importancia definitiva.
Utilizando como criterio la valencia de los distintos elementos, además de su peso
atómico, Mendelyev presentó su trabajo en forma de tabla en la que los periodos
se rellenaban de acuerdo con las valencias (que aumentaban o disminuían de
forma armónica dentro de los distintos periodos) de los elementos.
Esta ordenación daba de nuevo lugar a otros grupos de elementos en los que
coincidían elementos de propiedades químicas similares y con una variación
regular en sus propiedades físicas.
La tabla explicaba las observaciones de Döbereiner, cumplía la ley de las octavas
en sus primeros periodos y coincidía con lo predicho en el gráfico de Meyer.
Además, observando la existencia de huecos en su tabla, Mendelyev dedujo que
debían existir elementos que aun no se habían descubierto y además adelanto las
propiedades que debían tener estos elementos de acuerdo con la posición que
debían ocupar en la tabla.
En la nomenclatura de las sustancias inorgánicas resulta de mayor importancia
aún conocer el estado de oxidación, este regularmente es la valencia con un signo
que expresa la carga adquirida por el elemento al enlazarse con otros diferentes a
él; es decir, átomos de distinta electronegatividad. El estado o número de

3. oxidación generalmente expresa la cantidad de electrones que un átomo aporta en
la formación de enlaces con otros átomos de elementos diferentes.
Objetivos.
Colocar en un esquema de la tabla periódica las fórmulas de algunos
reactivos de uso común en el laboratorio, buscar sus propiedades en los
manuales pertinentes y discutirlas en función de la posición del elemento
que se especifica contenido en ellos.
Comprobar el comportamiento ácido-base de algunos compuestos de la
serie l, mediante la utilización de indicadores.
Comprobar el comportamiento ácido-base de algunos compuestos de la
serie ll, mediante la utilización de indicadores.
Comprobar la formación de algunos hidróxidos de la serie ll, mediante la
adición de hidróxido de sodio a algunos nitratos o cloruros del elemento
registrado como específico en la serie ll.
Descripción de la práctica
Al realizar esta práctica se pretende que los alumnos relacione las posiciones de
cada uno de los elementos en la tabla periódica con la nomenclatura, de manera
que las reglas de esta tengan su base y así que el aprendizaje de algunas
propiedades físicas y químicas de los compuestos se fortalezcan al relacionar la
permanecía de los elementos que constituyen los diferentes grupos o periodos de
la tabla periódica.
Procedimiento
1.- Antes de realizar la práctica llevar a cabo una discusión grupal con el profesor
acerca de la importancia de la tabla periódica en el quehacer del químico.
2.- Anotar las fórmulas de los compuestos de las siguientes dos series, colorar las
fórmulas en las casillas correspondientes al elemento que se especifica y escribir
la definición de número de oxidación. Iluminar la casilla de acuerdo al color

4. correspondiente y/o el de su disolución. En caso de haber más de un compuesto
divida la casilla.
3.- Consultar en algún manual las propiedades más relevantes de cada compuesto
y las precauciones en su manipulación. Consultar en el laboratorio las
concentraciones y densidades de las disoluciones de los compuestos señalados
con un asterisco
Serie l
Compuesto Elemento No. De Oxidación Fórmula
Específico
Ácido sulfúrico S +-2 H2SO4
Ácido nítrico N 2 HNO3
Ácido carbónico C 2 H2CO3
Ácido clorhídrico Cl +-1 HCl
Ácido bórico B 3 H3BO3
Ácido fosfórico P +-3 H3PO4
Ácido arsénico As +3 H3AsO4
Ácido perclórico Cl +-1 HClO4
4.- El elemento específico, ¿es metal o no metal? ¿Qué relación encuentra con el
tipo de compuesto?
Serie ll
Compuesto Elemento No. De Oxidación Fórmula
específico
Hidróxido de Litio Li 1 Li(Oh)
Hidróxido de Sodio Na 1 NaOH
Hidróxido de K 1 KOH
Potasio

5. Hidróxido de Mg 2 Mg(OH)2
Magnesio
Hidróxido de Ca 2 Ca(OH)2
Calcio
Hidróxido de Bario Ba 2 Ba(OH)2
Hidróxido de Ni 2, 3 NI(OH)2
Níquel (ll)
Hidróxido de Cu 2, 1 Ca(OH)2
Cobre (ll)
Hidróxido de Zinc Zn 2 Zn(OH)2
Hidróxido de Al 3 Al(OH)3
Aluminio
Hidróxido de Pb 4, 2 Pb(OH)2
Plomo (ll)
Hidróxido de Bi 3, 5 Bi(OH)3
Bismuto (lll)
Hidróxido de Fe 2, 3 Fe(OH)2
Hierro (ll)
Hidróxido de Fe 2, 3 Fe(OH)3
Hierro (lll)
Hidróxido de Co 2, 3 Co(OH)2
Cobalto (lll)
Hidróxido de Co 2, 3 Co(OH)3
Cobalto (lll)
Hidróxido de Cr 6, 3, 2 Cr(OH)3
Cromo (lll)
Hidróxido de Mn 7, 6, 4, 3, 2 Mn(OH)2
Manganeso (ll)
Hidróxido de Cd 2 Cd(OH)2
Cadmio

6. 5.- En otro esquema de la tabla periódica, anotar la fórmula de los óxidos
correspondientes a los ácidos y a los hidróxidos registrados en las dos series,
especificando si su carácter es básico o ácido. Investigar si los óxidos anotados
existen como tales en la naturaleza o son más comunes los que corresponden a
un número de oxidación distinto.
6.- Colocar 1 gota de cada uno de los reactivos de la serie l sobre sendas de tiras
de papel pH. Se recomienda partir el papel en tiras más delgadas para
economizar. Registrar el pH de cada disolución, y anotarlo en la casilla
correspondiente.
7.-Colocar 10 gotas de cada uno de los reactivos de la serie 1 en sendos pozos de
la microplaca. Adicionar una gota del indicador rojo de metilo a cada pozo. Colocar
bajo la microplaca la hoja blanca de papel. Registrar los resultados.
8.- Colocar 1 gota de cada uno de los reactivos de la serie ll sobre sendas tiras de
papel pH. Se recomienza partir el papel en tiras más delgadas para economizar.
Registrar el pH de cada disolución. Anotarlos en las casillas correspondientes.
9.- Colocar 10 gotas de cada uno de los reactivos de la serie ll en sendos pozos
de la microplaca. Adicionar una gota del indicador rojo de metilo a cada pozo.
Colocar bajo la microplaca la hoja blanca de papel. Registrar los resultados.
Repetir el experimento pero utilizando como indicador la fenolftaleína.
10.- Colocar 10 gotas de cada una de las disoluciones de los reactivos del
elemento específico registrado en la serie ll en sendos pozos de la microplaca.
Adicionar, gota a gota, disolución de hidróxido de sodio hasta observar un cambio.
Colocar previamente bajo la microplaca el cartoncillo negro o la hoja blanca,
dependiendo del tipo de cambio que se presentó. Registrar los resultados.
11.- Anotar la ecuación molecular de la formación de cada uno de los hidróxidos,
registrando el nombre de cada uno de los reactivos que intervienen.

7. 12.- Anotar en la tabla 3, la fórmula de los hidróxidos formados, su color y si se
trata de compuestos solubles e insolubles.
13.- En el caso de que se formen hidróxidos insolubles, describir si se trata de
precipitados cristalinos o gelatinosos.
14.- Para poder distinguir si se trata de precipitados gelatinosos o cristalinos,
pruébese el siguiente experimento:
a) A 10 gotas de la disolución de cloruro de aluminio, agréguese unas dos
gotas de disolución de hidróxido de sodio. El precipitado formado es
gelatinoso. A 10 gotas de la disolución de nitrato de plomo, agregue una
gota de disolución de ácido clorhídrico. El cloruro de plomo formado es un
precipitado cristalino.
Resultados y discusión.
Conclusión.
En esta práctica pudimos observar la importancia de la tabla periódica en
cualquier situación y lo importante que es el que sus elementos se encuentren
distribuidos de cierta manera ayuda a ubicarlos mejor a cada unos de ellos sin
tener que estar buscándolos al tanteo, si no yéndose directamente a las
características específicas de cada uno de los grupos y posteriormente ubicarlo en
su lugar correspondiente, por lo cual también es importante el saber leer a la tabla
periódica.
Cuestionario.
1.-¿Qué se puede inferir acerca de la solubilidad de los hidróxidos de los
elementos específicos de la serie ll? ¿Cómo se relaciona ésta con la posición de
los elementos de la tabla periódica?

8. Estos son los elementos con menor capa de valencia, por lo tanto no están llenas
y por lo tanto pueden disolverse adecuadamente en el agua debido a que su
espacio molecular es mayor.
2.-¿Qué se puede decir acerca de la solubilidad de los nitratos de los elementos
considerados en este experimento?
La mayoría de los nitratos si no es que todos son solubles en agua.
3.- Revisar las reglas de solubilidad y predecir si los sulfatos de los elementos
especificados de la serie ll son solubles o insolubles. Anotar sus fórmulas y
nombres. Establecer correlación con la posición en la tabla periódica.
4.- ¿Por qué es útil organizar los elementos en forma de una tabla periódica?
Porque se mantiene un orden para poder ubicar bien a cada elemento de acuerdo
a un patrón que se le ha dado.
5.- Corrija cada uno de los enunciados siguientes:
a) En la tabla periódica moderna, los elementos están ordenados de manera
creciente con respecto a su masa atómica. En la tabla periódica moderna,
los elementos se encuentran ordenados de manera creciente de acuerdo a
su número atómico.
b) Los elementos de un periodo tienen propiedades químicas similares. Los
elementos de una misma familia tienen propiedades químicas similares.
c) Los elementos pueden clasificarse en metaloides y no metales. Los
elementos pueden clasificarse en metales y no metales.
6.- ¿Qué clase de elementos se encuentran en la línea en forma de escalera en la
tabla periódica? ¿Cómo son sus propiedades comparadas con las de los metales
y no metales?

9. Son los llamados semi-metales, se caracterizan por tener cualidades de metales y
no metales.
7.- ¿Cuáles son algunas de las propiedades características de los elementos a la
izquierda de la línea en forma de escalera? ¿Y los de la derecha?
Tienen ambas características de los metales y no metales, por eso se les llaman
metales de transición.
8.- Todos los elementos de los grupos 1A (1) y 7A (1) son bastantes reactivos.
¿Cuál es la diferencia entre ellos?
Que los elementos del grupo 1A solo contienen a un electrón en su última capa de
valencia, mientras que los del 7A tienen 7 electrones en su última capa de
valencia.
Bibliografía.
Alberty, R.A. et al (1983) Prudent Practiques for Disposal og
Chemical from Laboratories. National Academy Press. USA.
Brown, Le May, Bursten. (1999) Química: la ciencia central.
Editorial Pearson Educación. México.
Lenga, R.E. The Sigma-Aldrich Library of Chemical Safety Data.
2a ed; Sigma Aldrich Co.
Moore, Stanitski, Wood, Kotz. (2000) El mundo de la química.
Editorial Pearson Educación. México
Szafran Zvi, Pike, R. M. Foster J. (1993) Microescale, General
Chemistry Laboratory. Editorial Wiley. USA.
Anexos
Se agregan dos elementos nuevos a la tabla periódica.

10. La idea de que la Tabla Periódica cambie puede resultar extraña
para algunos. En general se piensa que es inmutable, permanente
como las fórmulas matemáticas que vemos impresas en los libros.
Lo cierto es que debido a la naturaleza de algunos experimentos,
cabe la posibilidad de que un nuevo elemento químico aparezca,
aunque sea por unos segundos, incluso menos. De hecho, durante
los últimos 250 años se ha agregado un nuevo elemento cada 2.5
años, aproximadamente.
Tal es el caso del Ununquadium y el Ununhexium, ambos
reportados hace ya varios años, que como parte de un estricto
proceso de evaluación y a pesar de su breve existencia, quedarán
inmortalizados en las posiciones 114 y 116, respectivamente.
Recordemos que la posición está determinada por el número de
protones en el núcleo del átomo.
No con esos nombres, si no con otros al estilo Copernicio (Cn, 112)
o Bohrio (Bh, 107), nombrados en honor de grandes científicos, lo
cual sucederá en breve. Los descubridores tienen derecho a elegir
el nombre, por lo que es posible que sea Flerovio y Moscovio, en
recuerdo de Georgy Flyorov y de la ciudad de Moscú.
Ununquadium fue descubierto en diciembre de 1998 producto de
una colisión de isótopos de Plutonio y Calcio, llevada a cabo en el
Instituto Central de Investigaciones Nucleares (ICIN), en Rusia, con
el apoyo de científicos estadounidenses. Treinta segundos fueron
los que se mantuvo con “vida” antes de degradarse en otros

11. elementos más estables. Durante 2009 se confirmó su existencia
en otros laboratorios del planeta.
Ununhexium posee una historia muy similar. Su cuna también fue el
ICIN, un año después que el Ununquadium. En 2005 ocho átomos
fueron reproducidos en otro laboratorio, y en 2009 tuvo lugar el
experimento confirmatorio.
Otros elementos, 113, 115 y 118, siguen en proceso de evaluación,
a la espera de evidencia más fuerte que confirme su existencia.
Fuente: Revista Altioyo.