1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
BIOLOGÍA
Practica 10:
Tabla periódica y nomenclatura
Equipo:
Barragán Solís Alma Genoveva
Domínguez Vásquez Ma. Fátima Vianey
Hernández Rodríguez Sarahi Esperanza
Pérez Ramírez Guadalupe Estefanía
Materia:
Química inorgánica
Maestro:
Bertha María Rocío Hernández Suarez
1° semestre
Xalapa-Enríquez, Veracruz octubre 2012
UNIVERSIDAD VERACRUZANA

2. FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIECIA QUIMICA INORGANICA
PRACTICA No. 10
TABLA PERIODICA Y NOMENCLATURA
SUSTENTO TEORICO:
Los seres vivos han intentado encontrar una explicación para la complejidad de la
materia.Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían en
agua, tierra, fuego y aire.
Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los
nuevos elementos descubiertos. Así fue que con el paso del tiempo varios
personajes diferentes postularon varias sustancias como base de toda la materia.
Así los elementos químicos se fueron agrupando según su descubrimiento la
primera manera fue la clasificarlos por masa atómica, pero esta clasificación no
reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos.
Entre las principales ideas de agrupación estuvieron: Döbereiner quien los clasifico
por las propiedades que tenían. Newlands los agrupo por columnas de siete
elementos y los llamo ley de las octavas.
En 1870 el químico alemán Meyer y el químico ruso Mendelyev propusieron la
primera ley periódica, Meyer estudiaba los volúmenes atómicos de los elementos y
observo la aparición en el grafico de una serie de ondas y Mendelyev presento su
trabajo en forma de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con las
valencias de los elementos
Esta ordenación daba de nuevo lugar a otros grupos de elementos en los que
coincidían elementos de propiedades químicas similares y con una variación regular
en sus propiedades físicas.
La tabla periódica se divide en 7 periodos horizontales y 18 grupos o familias. Los
periodos se enumeran 1 al 7, los grupos del 1 al 18 aunque se ocupen la

3. numeración del 1Aal VIIA para lo que suele llamarse elementos representativos y
del IB al VIIIB para los elementos llamados de transición.
OBJETIVOS:
 Colocar en los esquemas de la tabla periódica las formulas de algunos
reactivos de uso común en el laboratorio, buscar sus propiedades en los
manuales pertinentes y discutirlas en función de la posición del elemento que
se especifica contenido en ellos.
 Comprobar el comportamiento ácido- base de algunos compuestos de la
serie I, mediante la utilización de indicadores.
 Comprobar el comportamiento ácido-base de algunos compuestos de la serie
II, mediante la utilización de indicadores.
 Comprobar la formación de algunos hidróxidos de la serie II, mediante la
adición de hidróxido de sodio a algunos nitratos o cloruro del elemento
registrado como específico en la serie II.
DESCRIPCION DE LA PRÁCTICA:
Con esta práctica se pretende que el alumno relacione las posiciones de los
elementos en la tabla periódica con la nomenclatura, de tal manera que las
MATERIAL:
1 Micro placa de 24 pozos
1 Cartoncillo negro tamaño carta
1 Hoja blanca de papel tamaño carta
10 pipetas Beral
Lápices de colores
REACTIVOS:

4. Ácidos sulfúrico 0.05 M(H2 SO4)
Acido nítrico 0.1(HNO3)
Acido clorhídrico 0.1 M (HCl)
Acido bórico 0.1 M (H3BO3)
Acido fosfórico 0.03 M(H3PO4)
Acido perclórico 0.1 M (HClO4)
Papel ph
Rojo de metilo
Fenolftaleína
Hidróxido de sodio 0.1 M (NaOH)
Hidróxido de potasio 0.1 M (KOH)
Hidróxido de calcio (Ca(OH)2)
Hidróxido de Bario 0.1 M (Ba(OH)2)
Nitrato de hierro(ll) 0.1 M (Fe(NO3)2)
Nitrato de hierro (lll) 0.1 M (Fe(NO3)3)
Nitrato de cobalto (ll)0.1 M(Co(NO3)2)
Nitrato de cromo (lll) 0.1 M(Cr(NO3)3)
Nitrato de níquel (ll) 0.1 M (Ni(NO3)2
Sulfato de cobre(ll) 0.1 M (Cu2SO4)
Cloruro de zinc 0.1 M (ZnCl2)
Cloruro de aluminio 0.1 M (AlCl3)
Nitrato de plomo(ll) 0.1 M (Pb(NO3)2)
Nitrato de bismuto (lll) 0.1 M (Mn(NO3)3)
Nitrato de manganeso (ll) 0.1 M (NO3)2)
Nitrato de cadmio 0.1 M (Cd(NO3)2)
PROCEDIMIENTO:

5. 1. Anotar las formulas de los compuestos de las siguientes dos series colocar
las formulas en las casillas correspondientes al elemento que se especifica.
Asimismo anotar el número de oxidación del elemento específico, y escribir
la definición de número de oxidación. Iluminar la casilla de acuerdo al color
del compuesto correspondiente y/o el de su disolución. En caso de haber
más de un compuesto, divida la casilla.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1
2 Li B C N
3 Na Mg P S Cl
4 K Ca Cv Mn Fe Co Ni Cu Zn As
5 Cd
6 Ba Pb Bi
7
2. Consultar en algún manual las propiedades más relevantes de cada
compuesto y las precauciones en su manipulación. Consultar en el
laboratorio las concentraciones y densidades de las discusiones de los
compuestos señalados con un asterisco.

6. ELEMENTOS No. DE
COMPUESTOS FÓRMULA
ESPECIFICOS OXIDACIÓN
ÁCIDO SULFÚRICO S +- 2, 4,6 H2SO4
ÁCIDO NÍTRICO N +- 2,4,3,5 HNO3
ÁCIDO CARBONICO C +- 2,4 H2CO3
ÁCIDO CLORHÍDRICO Cl +- 1,3,5,7 HCl
ÁCIDO BÓRICO B 3 H3BO3
ÁCIDO FORFÓRICO P +- 3,4,5 H3PO4
ÁCIDO ARSÉNICO As +- 3,5 H3AsO4
ÁCIDO PERCLÓRICO Cl +- 1,3,5,7 HClO4
3. El elemento especifico, ¿es mental o no mental? ¿Qué relación
encuentra con el tipo de compuesto?
ELEMENTOS No. DE
COMPUESTOS FÓRMULA
ESPECIFICOS OXIDACIÓN
HIDROXIDO 1
Li
DE LITIO Li(OH)
HIDROXIDO
Na
DE SODIO 1 Na(OH)
HIDROXIDO
K
DE POTASIO 1 K(OH)
HIDROXIDO
Mg
DE MAGNESIO 2 Mg(OH)2
HIDROXIDO
Ca
DE CALCIO 2 Ca(OH)2
HIDROXIDO
Ba
DE BARIO 2 Ba(OH)2
HIDROXIDO
Ni
DE NÍQUEL (II) 2,3 Ni(OH)2

7. HIDROXIDO
Cu
DE COBRE (II) 2,1 Co(OH)2
HIDROXIDO
Zn
DE ZINC 2 Zn(OH)2
HIDROXIDO
Al
DE ALUMINIO 3 Al(OH)3
HIDROXIDO
Pb
DE PLOMO(II) 4,2 Pb(OH)2
HIDROXIDO
DE BISMUTO Bi
(III) +- 3,5 Bi(OH)3
HIDROXIDO
Fe
DE HIERRO(II) 2,3 Fe(OH)2
HIDROXIDO
Fe
DE HIERRO(III) 2,3 Fe(OH)3
HIDROXIDO
DE COBALTO Co
(II) 2,3 Co(OH)2
HIDROXIDO
DE COBALTO Co
(III) 2,3 Co(OH)3
HIDROXIDO
DE CROMO Cr
(III) 2,3,6 Cr(OH)3
HIDROXIDO
DE
Mn
MANGANESO
(II) 2,3,4,6,7 Mn(OH)2
HIDROXIDO
Cd
DE CADMIO 2 Cd(OH)2

8. CONCLUSION
Los elementos puede reaccionar diferente dependiendo con se mezcle ya que la
oxidación, numero atómico son diferentes además de formar diferentes
compuestos.
En esta practica se pudo observar las característica física y química que contiene
cada elemento y compuesto.
CUESTIONARIO
1. ¿Qué se puede inferir de la solubilidad de los hidróxidos de los elementos
específicos de la serie II? ¿Cómo se relaciona ésta con la posición de los
elementos en la tabla periódica?
R.- son los elementos que no tiene sus capas de valencias llenas y se
pueden disolver en agua.
2. ¿Qué se puede decir acerca de la solución de los nitratos de los elementos
considerados en estos experimentos?
R.- los nitratos son soluble en agua y se pueden disolver bien.
3. ¿Por qué es útil organizar los elementos en forma de una tabla periódica?
R.- es útil ya que así se puede ver los periodos que les faltan y como se
comportan, además de ver si son metales o no metales y poder ubicarlos en
mas fácil en la tabla ya que están por colores.
4. Corrija cada uno de los enunciados siguientes:
a) La tabla periódica moderna, los elementos están ordenados de manera
creciente con respeto a su masa atómica
R.- En la tabla periódica moderna, los elementos están ordenados de
manera creciente con respecto a su masa atómica.

9. b) Los elementos de un periodo tiene propiedades químicas similares.
R:- los elementos de un familia tiene propiedades químicas similares.
c) Los elementos pueden clasificarse en metaloides y no metal.
R.- los elementos pueden clasificarse en metales y no metales.
5. ¿Qué clase de elemento se encuentra en la línea en forma de escalera en la
tabla periódica? ¿Cómo son sus propiedades comparadas con las de los
metales y no metales?
R.- son semi-metales. Sus características son similares.
6. ¿Cuáles son algunas propiedades características de los elementos a la
izquierda de la línea en forma de escaleras? ¿Y los de la derecha?
R.- presentan propiedades tanto metales y no metales.
7. Todos los elementos de los grupos 1A (1) y 7A (1) son bastantes reactivos.
¿Cuál es la diferencia entre ellos?
R.- las diferencias de los grupos 1A es que los elementos tiene 1 valencia en
su última capa y los 7A tienen siete electrones en su última capa y estos
llegan a perder un electrón.
BIBLIOGRAFIA
Ariel Bosco Zili cervantes 2003, tabla periódica de los elementos, enero
2003, Química I, editorial graphos.
RaymoondChag, tabla periódica, 2010, Química, ed. Decima edición.