1. Teoría de Arrhenius.
Teoría Brosted- Lowry.
.
.

2. Ácido: Es toda sustancia que en solución acuosa
libera iones H+.
HCl H + Cl( AGUA)
H3O Ion
hidronio

3. Es toda sustancia que en solución
acuosa libera OH-.
NaOH Na + OH(Agua)
ION
HIDROXIDO

4. Sustancia que en solución DoNa
o cede protones ( H+)
Sustancia que en cualquier
solución funciona como Receptora
de protones (H+) . ( Acepta protones)

5. <<<SEGÚN ESTA TEORÍA >>>
* Todo par ácido-base crea su par conjugado…
Es lo que queda cuando una
base acepta o recibe un protón
Es en lo que se transforma un
ácido cuando pierde un protón

6. Por lo tanto…..
Un ACIDO forma una BASE CONJUGADA.
Una BASE forma un ACIDO CONJUGADO.
ACIDO + BASE BASE + ACIDO
CONJUGADO CONJUGADO
HCl + NH3 Cl + NH4
1- 1+

7. H2O
B
NH3 + H2O NH4 + OH -
B A A.C. B.C.
HCO3
- + H3O H2CO3 + H2O
B A A.C. B.C.
+
H3O
1+
1+
AC

8. Son aquellas sustancias que según el medio, se
comportan como ácidos o bases.
Frente a un ácido se comportan como bases y frente a
una base se comportan como ácido, también se llaman
anfólitos.
Algunos ejemplos son: H2O, HSO4
-, HCO3
-1,HS-
El agua es el ejemplo más claro de
una sustancia anfotérica

10. Son aquellos que se ionizan
TOTAL O CASI TOTALMENTE en solución
acuosa.
ACIDO FUERTE ACIDO DEBIL

11. Son aquellos que se ionizan PARCIALMENTE en
solución acuosa.
BASE FUERTE BASE DEBIL

12. • HCl, H2SO4, HNO3, HBr, HI, HClO4.
• CH3COOH, H2CO3, H3BO3, HF…
EJEMPLOS:

13. • NaOH, LiOH, RbOH, CsOH, FrOH,
Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.
• Be(OH)2, Mg(OH)2, NH4OH,
Hidróxidos de metales pesados.
Las únicas bases fuertes son
aquellas que contienen
elementos o metales del grupo
IA y IIA menos el Be y Mg.

14. Es la que se lleva a cabo entre un
ácido y una base y sus productos
son sal y agua.
Ácido + Base Sal + Agua
HCl + KOH KCl + H2O
(H:OH)
Reacción de neutralización

15. Los ácidos y bases fuertes también se les llama
ELECTROLITOS FUERTES ya que son
buenos conductores de la corriente eléctrica
Así mismo, los ácidos y bases débiles son malos
conductores de la corriente eléctrica , por lo que son
llamados ELECTROLITOS DEBILES
PARA QUE UNA SUSTANCIA PUEDA CONDUCIR LA CORRIENTE
ELECTRICA DEBE LIBERAR SUS IONES EN SOLUCION ACUOSA
MEDIANTE DOS PROCESOS LLAMADOS DISOCIACION Y IONIZACION.

16. KOH K ⁺ + OH -

18. H2O + H2O OH + H3O
H+ = OH- solución neutra
H+ > OH- solución ácida
H+ < OH- solución básica
IONIZACION DEL AGUA
1- 1+
Ácido Base Base Ácido
Conjugada Conjugado
[ H+] = [OH-]
[ H+] = 1 x 10
[OH-]= 1 x 10
-7
-7

19. H2O [H+] + [OH-]
1X10-7 1X10-7
1X10-14
Cada litro
Valor del producto de la
constante ionización del
agua
Se mide enMoL2
L2
Unidades

20. Se define como el logaritmo inverso o
negativo de concentraciones H+ .
Se define como el logaritmo inverso de
concentraciones OH- .

21. pH = - log [ H+ ]
pOH = - log [OH- ]
Ka = [ H+ ] [ OH- ]
pH + pOH = 14

22. [H+] pH Ejemplo
Ácidos
1 X 100 0 HCl
1 x 10-1 1 Ácido estomacal
1 x 10-2 2 Jugo de limón
1 x 10-3 3 Vinagre
1 x 10-4 4 Soda
1 x 10-5 5 Agua de lluvia
1 x 10-6 6 Leche
Neutro 1 x 10-7 7 Agua pura
Bases
1 x 10-8 8 Claras de huevo
1 x 10-9 9 Levadura
1 x 10-10 10 Tums®antiácidos
1 x 10-11 11 Amoníaco
1 x 10-12 12 Caliza Mineral - Ca(OH)2
1 x 10-13 13 Drano®
1 x 10-14 14 NaOH

23. [H+] [OH-] = 1X10-14
[OH-] = 1.41X10-6
En estos problemas en donde se utiliza la
constante del producto de la ionización del
agua se intenta determinar si una sustancia es
ácida o es básica.
Una sustancia que tiene
una
1X10-14
1.41X10-6
7.02X10-9
H
+

24. *Calcula la [OH-] en cada una de las soluciones
- HClO4--- [H+]= 1X10-12 M
1X10-14
1X10-12
1X10-2
* Calcula la [H+] en la siguientes soluciones
- KOH--- 1X10-5 M
1X10-14
1X10-5
1X10-9
ácida
Básica

25. [H+]= 5X10-5 M
Fórmula: -Log[5X10-5] 4.3
[H+]= 4.5 X 10 --8 M
Fórmula: -Log[2X10-6] 7.34

26. Son sustancias que cambian de color cuando se
ponen en contacto con los ácidos y bases . Entre los
más comunes se encuentran las tinturas tornasol, azul de
bromotimol, la fenolftaleína y el anaranjado de metilo .

27. pH DE ALGUNAS SUSTANCIAS DE USO COTIDIANO

28. También conocidos como buffer
Ejem: Solución buffer H2CO3 / NaCO3
Están compuestos por un ácidos o bases débiles y su sal
correspondiente .
Es un sistema conformado por sustancias que puedan
absorber cantidades moderadas de iones de H+ y iones
OH- evitando así un cambio brusco de PH.