tema de quimica

2. SUMARIO: * La clase anterior vimos: - Introducción a la estequiometría. - Definiciones de conceptos. * Estequiometría. * Peso atómico (PA). * Átomo gramo * Hoy desarrollaremos: - Ejercicio de átomo gramo. - Peso molecular (PM), pasos para determinarlo y ejercicio. - La Mol, obtención.

3. OBJETIVOS : Al término de esta clase, el estudiante debe ser capaz de entender y aplicar conceptos y fórmulas en los diferentes tipos de ejercicios que se les de, basados en las leyes y relaciones estequiométricas. BIBLIOGRAFÍA : * Longo, Frederick, (1975), QUÍMICA GENERAL, Editorial Mc. Granw Hill, México. * Ander, p. y Sonnea, A (1992) PRINCIPIOS DE QUÍMICA.

4. RECORDATORIO DE LA CLASE ANTERIOR INTRODUCCIÓN Para la comprensión de los fenómenos químicos, se requiere que las cantidades de sustancias que intervienen estén relacionadas con las ecuaciones químicas igualadas que son las que representan a las reacciones químicas. DEFINICIÓNES ESTEQUIOMETRÍA, es aquella parte de la química que se encarga de estudiar las relaciones cuantitativas entre las masas o pesos y volúmenes de las sustancias que participan en una reacción química. PESO ATÓMICO (PA) ó MASA ATÓMICA (MA), se define como el “número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos”, ó también se define como, “masa de un átomo, aproximadamente igual al número de protones y neutrones en su núcleo”

5. EL ÁTOMO GRAMO (at – g), se llana así a “una porción de elemento donde hay 6,023 x 10 EXP 23 átomos” y cuyo peso, en gramos, es numéricamente igual al de su peso atómico. Para calcular el número de átomo gramo (# at – g), que hay en un determinado peso de elemento, se usa la expresión, # at – g = m A Donde: # at – g = # átomo – gramo. m = masa del elemento. A = at – g = Peso atómico expresado en gramos

6. Empezaremos esta clase desarrollando un ejercicio de átomo - gramo Ejercicio 1 , Calcular el número de átomo – gramo que hay en 30 gramos del litio. Datos m de Li = 30 g. A(peso atómico) = 7 g. # at – g = ? # at – g = m  # at – g = 30 g . = 4,28 at – g de Li A 7 g . at - g Respuesta , en 30 gramos de litio, hay 4,28 at – g de litio.

7. PESO MOLECULAR (PM) , es la suma de los PESOS ATÓMICOS de los elementos que constituyen la molécula, sustancia o compuesto”, se expresa en: uma = unidad de masa atómica, g/mol = gramos / mol g = gramos.

8. Para determinar el peso molecular (PM) de un determinado compuesto o sustancia, se hace lo siguiente: 1. Escribir correctamente la fórmula molecular del compuesto o sustancia. 2. Identificar los elementos que forman el compuesto o sustancia, identificar y anotar cuantas veces se repite el elemento, estos son los subíndices, multiplicar entre ellos si es necesario. 3. Encontrar o leer los pesos atómicos (de tabla periódica), de todos los elementos y multiplicar por el número de veces que se repite el elemento (con los subíndices). 4. Luego sumar todas las cantidades obtenidas de cada elemento y el resultado obtenido es la masa molecular, molécula gramo ó peso molecular (PM) total del compuesto o sustancia.

9. DETERMINAR EL PESO MOLECULAR (PM) PARA EL HIDRÓXIDO DE SODIO  NAOH Na = 1 x 23 = 23 uma; g; g/mol O = 1 x 16 = 16 uma; g; g/mol H = 1 x 1 = 1 uma; g; g/mol 40 uma, g, g/mol Elemento veces repite peso atómico peso molecular

10. LA MOL o MOLE, o simplemente “el mol”, es la unidad química de cantidad, viene de la palabra latina “moles” que significa montón, su unidad es el “mol” y se define como, “el número o la cantidad de materia o sustancia que tiene o contiene tantas entidades elementales como átomos de C12 hay en 12 gramos de este.” PROCEDIMIENTOS PARA DETERMINAR MOLES 1. MEDIANTE REGLA DE TRES SIMPLE 2. MEDIANTE FÓRMULA.

12. 2. MEDIANTE FÓRMULA : m n = ----- PM Donde: n = número de moles  unidad (mol) m = masa del compuesto ó elemento  unidad (g) PM = peso molecular  unidad (g/mol)

13. PASOS : 1. Escribir correctamente la fórmula.  H2O 2. Determinar el peso molecular (PM) de la sustancia  H2O PESO MOLECULAR DEL AGUA ( H20 )  18 g. H = 2 x 1 = 2 g. O = 1 x 16 = 16 g. 18 g. 3. Determinar los datos que se tienen, cual es la incógnita y aplicar la fórmula. m = 90 g de H2O PM = 18 g/mol H2O n = ? m n = ----- PM 90 g n = --------- = 5 mol 18 g mol Respuesta : en 90 gramos de H2O están presentes 5 mol

14. RECOMENDACIONES : Realizar los ejercicios del practico relacionados a este tema. Para la próxima clase leer el tema siguiente de nuestra guía. COCLUSION : El tema permitira que el alumno logre entender de una manera simple a traves de un procedimiento la obtencion de pesos atomicos, pesos moleculares y el numero de moles