1. UMA, MOL Y NÚMERO
DE AVOGADRO
Laura Prieto 4ESO
2. UNIDAD DE MASA ATÓMICA
●Se basa en el isotopo natural del Carbono 12 → 6 protones y6
neutrones.
●Un átomo de carbono se asocia a una masa de 12 unidades de
masa atómica (uma)
1 uma = 1/12 masa del isotopo 12 del C
●Para relacionar esta unidad con una unidad de masa medible en
un instrumento, tenemos que relacionar los átomos y moléculas
con gramos.
3. Unidad de masa at micaó
● uma es una medida estandarizada, una unidad de medida
adoptada como referencia. La razón inicial de su elección es la
abundancia en la naturaleza
● Medida para referirse a la masa de todos los otros elementos de
la Tabla Periódica.
● Cuando en la Tabla Periódica → MASA ATÓMICA, en realidad es
MASA ATÓMICA RELATIVA de los elementos, se compara la masa
de cada uno con una unidad de referencia llamada u.m.a.
● Ejemplo: masa atómica del compuesto CH4
(metano) será:
1 átomo de C + 4 átomos de H= 12,011 + 4* 1,007 = 16,04 uma
4.
5. MOL
● La cantidad de sustancia cuyo peso en gramos es numéricamente
igual a su peso molecular(basado en su masa atómica según la
tabla periódica)
● Un mol N→ A
entidades elementales.
● Como un mol es una cantidad dada de materia, le corresponderá
una masa determinada. Portanto un mol de dos sustancias
diferentes tendrán diferentes pesos.
● No se pueden confundirmoles con gramos.
● El concepto de mol es un modo fácil de conversión entre
átomos/moléculas y gramos
● El mol es utilizado para conocerlas cantidades necesarias en las
reacciones químicas asegurándose las proporciones necesarias.
● Masa moleculares la masa de 1 MOL de una sustancia expresada
en gramos
6.
7. … AMPLI AR
No puede contar átomos o moléculas de forma directa. Sólo puede
manipular cantidades macroscópicas de sustancias y eso, precisamente,
es el mol.
Unidad mol, permite una conexión sencilla entre el mundo
microscópico (escala atómica, número de unidades
elementales) con el macroscópico (escala humana, gramos)
8. RELACIÓN
1 g = 6,022x1023 uma
1 uma = 1,661x10-24 g
La masa de un átomo de un elemento (en uma), es
numéricamente igual a la masa (en gramos) de un mol
de átomos de dicho elemento.
