Con esta actividad pones en práctica la resolución de problemas diferenciando conceptos y aplicación de fórmulas para conocer la concentración de disoluciones. Logras comprender el uso de la tabla periódica, de las unidades de medida como el mol y su aplicación.

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2. Módulo14. UniversoNatural
UnidadI. Materia y energía
Semana2
Autor:María Guadalupe SerranoBriceño.
Actividad integradora.Calcular en moles.
Las disoluciones cuantitativas o valoradas (%, M, N, ppm y fracción molar), consideran la proporción
numéricaque existeentreel solutoodel disolvente.Mide laconcentraciónde ladisolución,quese define
como la cantidad de soluto disuelta en una cierta cantidad de disolvente.
Para calcularel númerode molesesnecesarioutilizarlafórmula:
n = a / PM
Donde:
n = Númerode moles
a = Gramos de la sustancia
PM= Pesomolecular(masamolecular)
Para sacar el peso molecular es necesarioque recurras a la Tabla periódica, y obtengas el peso de cada
uno de los elementos involucrados.
El mol (molécula gramo) es una Unidad Internacional usada para medir la cantidad de una sustancia.
Un mol de una sustancia expresado en g es su masa molecular.
La Molaridadse representaconM mayúscula,para no confundircon Molalidad= (moles/Kgde solución)
que se representa con m minúscula.
1.- Resuelve los siguientes problemas, para ello copia los problemas en el procesador de texto, anota su
procedimiento y resultado; si se dificulta, hazlo en una hoja de papel y después escanéala para que la
envíes por la plataforma.
Problema1.
Calcula¿cuál es laconcentraciónmolarde una soluciónque se preparadisolviendo85gramos de NaCl
enagua hasta formar 1.5 litrosde disolución?
Nota: redondeaanúmerosenteroslasmasasatómicasde loselementos.
A. Datos:
- NaCl = 85 g
- Volumende lasolución1.5l
B. Fórmulas:

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a) n = g de soluto/masa molecular
b) m = n / l de solución
Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el
compuesto.
Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones
correspondientes.
a) n = g de soluto/ masamolecular
Datos para solucionar el problema 1:
Solución: NaCl = Cloruro de Sodio
Elementos Símbolo
Na = Sodio
Cl = Cloro
V 1.5litro
En primer lugar, debemos encontrar la masa molar de NaCl. Hay que utilizar la tabla periódica para
encontrar la masa de cada elemento y luego multiplicar ese valor por el número de átomos de cada
elementoenlapartícula. Eneste caso, sólo hayun átomode sodio(Na) yun átomode cloro(Cl) enNaCl.
Elemento
Peso atómico
redondeado
Numero de
átomos en la
molécula
Masa Atómica
Na = Sodio 23 1 23 x 1 = 23
Cl = Cloro 35 1 35 x 1 = 35
Sumamos la masa atómica de ambos elementos, para obtener la masa molecular del Cloruro de Sodio
(NaCl).
23 + 35 = 58 g/mol
Utilizamoslaformulan= g de soluto/ masa molecular,para conocer el númerode molesysustituimos
valores:

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UnidadI. Materia y energía
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𝑛 =
85𝑔
58 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 1.47 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠.
C. Resultado:Numero de moles= 1.47 mol
Con el númerode molescalculado, utilizamoslafórmulam= n / l de solución,sustituimosvaloresy
realizamoslasoperaciones.
Molaridad= M= n/l de solución
𝑀 =
1.47 𝑚𝑜𝑙
1.5 𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
= 0.98
Respuesta:La concentración molar de la soluciónesde 0.98 mol por litro.
D. Explica brevemente turespuesta,indicandopor qué te dio ese resultadoy qué significa.
Muchoscálculosquímicosrequierenel númerode molesde unmaterial,pero¿cómose mideunmol?Una
forma común es medir la masa en gramos y convertirla en moles. Convertir los gramos en moles es fácil
con estos pocos pasos.
En primerlugar, debemosdeterminarla fórmulamolecularde la molécula,paraello,debemosutilizar la
tabla periódica para conocer la masa atómica de cada elemento en la molécula.
Posteriormente, multiplicamos la masa atómica de cada elemento por el número de átomos de ese
elementoenlamolécula.Este númeroestárepresentadoporel subíndice juntoal símbolodel elemento
en la fórmula molecular.
Sumar estos valores juntos para cada átomo diferente en la molécula. Esto dará la masa molecular de la
molécula. Esto es, igual al número de gramos en un mol de la sustancia.
Dividimos el número de gramos de la sustancia por la masa molecular y la respuesta será el número de
moles del compuesto.
En este sentido podemos decir que un mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de
sustancia de un compuesto.
Por otra parte, también se determinó el volumen molar, que es el volumen ocupado por un mol de una
sustanciapura. Es decir, la molaridadesuna unidadde concentración;esigual a losmolesde la solución
dividido por el volumen total de la solución en litros, como se aprecia de la segunda fórmula aplicada
Problema2.
Calcula ¿cuál es la concentración molar de una soluciónque se prepara disolviendo 70 gramos de NaOH
en agua hasta formar 2.5 litros de disolución?

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Nota: redondeaanúmerosenteroslasmasasatómicasde loselementos.
A.- Datos:
- NaOH(Hidróxidode Sodio) =70 g
- Volumende lasolución2.5l
B. Fórmulas:
a) n = g de solución /masamolecular
b) m = n / l de solución
Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el
compuesto.
Utilizalafórmulan = g de solución/ masa molecular,para calcularel númerode moles,sustituyelos
valoresyefectúalasoperacionescorrespondientes.
Datos para solucionarel problema:
Elementos Símbolo
Na = Sodio
O = Oxígeno
H = Hidrógeno
V 2.5 l
En primer lugar, debemos encontrar la masa molar de NaOH. Hay que utilizar la tabla periódica para
encontrar la masa de cada elemento y luego multiplicar ese valor por el número de átomos de cada
elemento en la partícula. En este caso, sólo hay un átomo de sodio (Na), un átomo de oxígeno (O) y un
átomo de hidrógeno (H) en NaOH.

6. Módulo14. UniversoNatural
UnidadI. Materia y energía
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Elemento
Peso atómico
redondeado
Numero de
átomos en la
molécula
Masa Atómica
Na = Sodio 23 1 23 x 1 = 23
O = Oxígeno 16 1 16 x 1 = 16
H = Hidrógeno 1 1 1 x 1 = 1
Sumamosla masa atómicade ambos elementos,paraobtenerla masa moleculardel Hidróxidode Sodio
(NaOH).
23 + 16 + 1 = 40 g/mol
Utilizamos la formula n = g de soluto / masa molecular, para conocer el número de molesy sustituimos
valores:
𝑛 =
70𝑔
40 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 1.75 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
Resultado:Numero de moles= 1.75 mol
Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones
correspondientes.
b) Molaridad= n/l de solución
𝑀 =
1.75 𝑚𝑜𝑙
2.5 𝑙
= 0.7
C. Respuesta:La concentración molar de la solución o Molaridad es de 0.7 mol por litro.
D. Explica brevemente turespuesta,indicandoporqué te dioese resultadoyqué significa.
Los resultados obtenidossoncorrectos,porque se obtuvieronlasmasasatómicasde loselementosque
contienenlamoléculadel Hidróxidode Sodio, consultandolatablaperiódica; se redondearonlasmasas
atómicasobtenidas yse sumaroncon el objetode obtenerlamasamolecularde lasolución.
Posteriormente se utilizóla formula correcta para obtener el número de moles, dato que fue necesario
para que,junto con el volumendel compuesto,utilizandolafórmulade laMoralidad,conociéramos este
último dato.
Todo ello, nos permitió resolver los problemas, diferenciando conceptos y aplicando fórmulas para
conocer la concentración de disoluciones. Logramos comprender la importancia del uso de la tabla
periódica, para estar en aptitud de determinar las unidades de medida como el mol, su aplicación y la
Moralidad.

7. Módulo14. UniversoNatural
UnidadI. Materia y energía
Semana2
Fuentes:
1. SEP. s/f. Materia y Energía. Unidad I, Parte 2. Págs. 25-29. (Contenido Extenso. Módulo 14: Universo
Natural).
2. SEP. s/f. Disoluciones. Págs. 1-3. (Recurso en PDF del Módulo 14: Universo Natural. Semana 2).
3. Ramírez H., Vázquez P. y Cantú A. (2012) Universo Natural. Secretaría de Educación Pública. (1ra.
Edición). México. (Págs. 83-86) PDF recuperado el 07 de agosto de 2017 de
https://es.slideshare.net/examenespreparatoriaabierta/universo-natural-libro
4. Petrucci, R. H., Harwood, W. S., Herring, F. G., & Pumarino, C. P. G. (1977). Química general. Fondo
Educativo Interamericano. (Págs. 534 – 541).
5. Whitten,K.W., Gailey,K.D.,Davis,R. E., de Sandoval, M. T. A. O., & Muradás, R. M. G. (2010). Química
general. Cengage Learning. PDF recuperado el 07 de agosto de 2017 de
http://redbiblio.unne.edu.ar/pdf/0601-005506_d.pdf