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QUÍMICA
TABLA PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS
I.E.P. “NUEVA ESPERANZA”
ORGANIZACIÓN SISTEMATIZADA DE
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN
FUNCIÓN CRECIENTE DE SU NÚMERO
ATÓMICO
RADIO IÓNICO
HISTORIA
MOSELEY
MENDELEIV
NEWLANDS
DOBEREINER
LAVOISER
1970 ANTOINE LAVOISIER
1814 JOHANN DOBEREINER
1863 JOHN A. NEWLANDS
1868 DIMITRI MENDELEIEV
1914 MOSELEY
1870 LOTHAR MEYER
Recopilación de unos 23
Elementos Químicos.
Ley de las Tríadas
Ley de las Octavas
5
TABLA PERIÓDICA
ACTUAL
Fue diseñado por el químico alemán J. Werner, en base a la ley de
Moseley y la distribución electrónica de los elementos. Además tomo
como referencia la Tabla de Mendeleiev.
Henry Moseley
enunció la
siguiente ley: “Las
propiedades
físicas y químicas
de los elementos
son funciones
periódicas de los
números
atómicos”.
LEY
PERIÓDICA
ACTUAL
DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
1. Los 118 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC)
están ordenados según el numero atómico creciente, en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8
grupos B). Siendo el primer elemento Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta hoy el
OGANESÓN (Z = 118).
2. Periodo, es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos elementos difieren en
propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. La T.P.A consta de
7 periodos.
Numero de periodos = Numero de niveles del átomo
Periodos
cortos
Periodos
completos
Periodos largos
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS POR
BLOQUES
8
3. Grupo o Familia: es el ordenamiento de los elementos en columna. Estos elementos
presentan similar disposición de sus electrones externos; de allí que forman familias de
elementos con propiedades químicas similares.
Grupos “A” ( Elementos Representativos)
 Están situados en los extremos de la tabla periódica.
 Terminan en el subnivel “s” y “p”
G A= e- s + e- p
9
Grupos “B”
 Están situados en la zona central de la tabla periódica.
 El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es
variable.
 La configuración electrónica termina en el subnivel “d”.
 Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en
“f”. Por lo tanto pertenecen al grupo III B
10
11
Ubicación de un Elemento en la Tabla Periódica
Elementos Representativos
Periodo Último nivel de energía
Grupo “A” N° de electrones de “s” y/o “p” del último nivel
Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para los siguientes
elementos
 12 Mg :
17 Cl :
 33 As :
12
Elementos de Transición
Periodo Último nivel de energía
Grupo “B”
N° e- = e- s + e- d
N° de electrones del último subnivel “s” y del
subnivel “d” incompleto
Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para los siguientes
elementos
 23 V :
43 Tc :
Observación:
1. Si el subnivel “d” está completo se considera sólo 1 ó 2
electrones del último subnivel “s”
Ejemplo:
13
 29 Cu :
48 Cd :
2. Si termina en d7 o d8 pertenecen al Grupo VIIIB
Ejemplo:
 63 Eu :
Elementos de Transición interna
Periodo Último nivel de energía
Grupo IIIB
Ejemplo:
 28 Ni :
14
Bloque Denominación
s y p Elementos Representativos
d Elementos de Transición
f Elementos de transición Interna
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS SEGÚN SUS PROPIEDADES
No metales
Semimetales
metales
15
Metales 1. Representan aproximadamente el 80% del total de elementos.
2. Son buenos conductores del calor y la electricidad. El metal que mejor conduce la
corriente eléctrica es la plata, luego el cobre, oro.
3. Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman laminas). El oro es el más
maleable y dúctil de los metales.
4. A temperatura ambiental se encuentran en estado sólido, con excepción del
mercurio (Hg) que es líquido.
5. Poseen temperatura de fusión moderada alta.
6. Presenta un brillo característico, denominado brillo metálico. El brillo metálico es
debido al movimiento de los electrones en la superficie del metal.
7. Presentan densidad variable.
8. En las interacciones químicas pierden electrones de valencia, convirtiéndose en
iones positivos o cationes.
9. Son reductores (se oxidan)
16
No metales
1. Representan aproximadamente el 20% del total de elementos.
2. No conducen el calor ni la electricidad, con excepción del carbono, que en su
forma alotrópica de grafito es un buen conductor.
3. No son maleables ni dúctiles.
4. A temperatura ambiental presentan los siguientes estados físicos: sólidos (C, S,
I,……….); líquido (Br) y gaseoso (H, N, O, F, Cl, los gases nobles).
5. Son buenos aislantes térmicos.
6. No presentan brillo metálico (excepto el grafito).
7. En las interacciones químicas ganan electrones, convirtiéndose en iones
negativos o aniones.
8. Son oxidantes (se reducen).
17
Metaloides o semimetales
1. Están ubicados en el límite de los metales y no metales.
2. Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.
3. Poseen propiedades intermedias de los metales y no metales con respecto a
la conductividad eléctrica.
Silicio Germanio Arsénico
Observación
 De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos se clasifican
como metales y no metales.
 De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos se clasifican como
metales, no metales y semimetales.
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICO
Las propiedades periódicas de los elementos químicos, son características propias
de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea
dependiendo de su número atómico.
Propiedades
Periódicas
Relaciones de
Tamaño
Relaciones de
Energía
Radio atómico
Radio iónico
Potencial de ionización
Electroafinidad
Electronegatividad
Carácter del
elemento
Metálico
No metálico
Radio Atómico(R.A) El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos
átomos iguales enlazados. Está relacionado con el volumen del
átomo. A mayor radio atómico corresponde mayor volumen.
R.A = d/2
dRadio Atómico
Los radios de los
átomos varían en
función de que se
encuentren en estado
gaseoso o unidos
mediante enlaces
iónico, covalente o
metálico
Variación en la T.P.A
Radio Atómico
Radio Iónico (R.I)
 El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado
electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más
cercano.
 Para un catión, el radio disminuye en comparación con su átomo neutro
debido a que existe mayor fuerza de atracción nuclear hacia los
electrones.
 Para un anión, el radio aumenta en comparación con él átomo neutro,
como la carga nuclear no varía, el átomo neutro al ganar electrones estos
ejercerán una fuerza de repulsión, aumentado así el radio.
EN GENERAL:
Rcatión < Rátomo neutro < Ranión
Energía de Ionización (E.I) o Potencial de Ionización
Es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de más alta energía de un
átomo cuando éste se encuentra en estado gaseoso y eléctricamente neutro.
En general: X(g) + E.I X(g)
+1 + 1 e-
Ejemplo: Na(g) + 495,9 kJ/mol Na(g)
+1 + 1e-
Observación:
Un ión a su vez puede perder un segundo, tercer, etc., electrones al agregar
una cantidad adicional de energía y se denomina segunda, tercera, etc,
energías de ionización.
Be(g) + 899,5 kJ/mol Be(g)
+1 + 1e-
Be(g)
+1 + 1751,1 kJ/mol Be(g)
+2 + 1e-
Be(g)
+2 + 14848,6 kJ/mol Na(g)
+3 + 1e-
Variación en la T.P.A
Energía de Ionización
Afinidad Electrónica (A.E) o Electroafinidad
La afinidad electrónica se define como la energía que liberará o absorberá un
átomo, en estado gaseoso, cuando captura un electrón y se convierte en un
ión negativo o anión.
En general:
X(g) + 1 e- X(g)
-1 + A.E
Ejemplo: O(g) + 1e- O(g)
-1 + 152 kJ/mol
Observación:
 Mientras que el potencial de ionización se puede medir directamente y con
relativa facilidad, la medición de la afinidad electrónica es complicada y
sólo en muy pocos casos puede realizarse de forma directa y los datos que
se tienen no son fiables.
 La mayoría de los átomos neutros, al adicionar un electrón, desprenden
energía, siendo los halógenos los que más desprenden y los alcalinotérreos
los que absorben más energía
Variación en la T.P.A
Afinidad Electrónica
Electronegatividad (E.N)
La electronegatividad es una medida de la
fuerza con la que un átomo atrae un par de
electrones de un enlace. Cuanto mayor sea
la diferencia de electronegatividad entre
átomos implicados en un enlace más polar
será éste.
Sus valores, han sido determinados en una
escala arbitraria, denominada escala de
Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el
valor asignado al flúor, el elemento más
electronegativo. El elemento
menos electronegativo, el cesio, tiene una
electronegatividad de 0,7.
Linus Pauling
(1901-1994)
ELECTRONEGATIVIDAD (EN)
Variación en la T.P.A
Electronegatividad
Carácter Metálico (C.M)
El carácter metálico es la tendencia que tiene un átomo de un
elemento químico a perder electrones.
Carácter No Metálico (C.N.M)
El carácter no metálico es la tendencia que tiene un átomo de un
elemento químico a ganar electrones.
28
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Semana 6 tabla periodica 4 to sec

  • 1. 1 QUÍMICA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS I.E.P. “NUEVA ESPERANZA”
  • 2. ORGANIZACIÓN SISTEMATIZADA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN FUNCIÓN CRECIENTE DE SU NÚMERO ATÓMICO
  • 4. 1970 ANTOINE LAVOISIER 1814 JOHANN DOBEREINER 1863 JOHN A. NEWLANDS 1868 DIMITRI MENDELEIEV 1914 MOSELEY 1870 LOTHAR MEYER Recopilación de unos 23 Elementos Químicos. Ley de las Tríadas Ley de las Octavas
  • 5. 5 TABLA PERIÓDICA ACTUAL Fue diseñado por el químico alemán J. Werner, en base a la ley de Moseley y la distribución electrónica de los elementos. Además tomo como referencia la Tabla de Mendeleiev. Henry Moseley enunció la siguiente ley: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”. LEY PERIÓDICA ACTUAL
  • 6. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL 1. Los 118 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) están ordenados según el numero atómico creciente, en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B). Siendo el primer elemento Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta hoy el OGANESÓN (Z = 118). 2. Periodo, es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. La T.P.A consta de 7 periodos. Numero de periodos = Numero de niveles del átomo Periodos cortos Periodos completos Periodos largos
  • 7. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS POR BLOQUES
  • 8. 8 3. Grupo o Familia: es el ordenamiento de los elementos en columna. Estos elementos presentan similar disposición de sus electrones externos; de allí que forman familias de elementos con propiedades químicas similares. Grupos “A” ( Elementos Representativos)  Están situados en los extremos de la tabla periódica.  Terminan en el subnivel “s” y “p” G A= e- s + e- p
  • 9. 9 Grupos “B”  Están situados en la zona central de la tabla periódica.  El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable.  La configuración electrónica termina en el subnivel “d”.  Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en “f”. Por lo tanto pertenecen al grupo III B
  • 10. 10
  • 11. 11 Ubicación de un Elemento en la Tabla Periódica Elementos Representativos Periodo Último nivel de energía Grupo “A” N° de electrones de “s” y/o “p” del último nivel Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para los siguientes elementos  12 Mg : 17 Cl :  33 As :
  • 12. 12 Elementos de Transición Periodo Último nivel de energía Grupo “B” N° e- = e- s + e- d N° de electrones del último subnivel “s” y del subnivel “d” incompleto Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para los siguientes elementos  23 V : 43 Tc : Observación: 1. Si el subnivel “d” está completo se considera sólo 1 ó 2 electrones del último subnivel “s” Ejemplo:
  • 13. 13  29 Cu : 48 Cd : 2. Si termina en d7 o d8 pertenecen al Grupo VIIIB Ejemplo:  63 Eu : Elementos de Transición interna Periodo Último nivel de energía Grupo IIIB Ejemplo:  28 Ni :
  • 14. 14 Bloque Denominación s y p Elementos Representativos d Elementos de Transición f Elementos de transición Interna CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS SEGÚN SUS PROPIEDADES No metales Semimetales metales
  • 15. 15 Metales 1. Representan aproximadamente el 80% del total de elementos. 2. Son buenos conductores del calor y la electricidad. El metal que mejor conduce la corriente eléctrica es la plata, luego el cobre, oro. 3. Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman laminas). El oro es el más maleable y dúctil de los metales. 4. A temperatura ambiental se encuentran en estado sólido, con excepción del mercurio (Hg) que es líquido. 5. Poseen temperatura de fusión moderada alta. 6. Presenta un brillo característico, denominado brillo metálico. El brillo metálico es debido al movimiento de los electrones en la superficie del metal. 7. Presentan densidad variable. 8. En las interacciones químicas pierden electrones de valencia, convirtiéndose en iones positivos o cationes. 9. Son reductores (se oxidan)
  • 16. 16 No metales 1. Representan aproximadamente el 20% del total de elementos. 2. No conducen el calor ni la electricidad, con excepción del carbono, que en su forma alotrópica de grafito es un buen conductor. 3. No son maleables ni dúctiles. 4. A temperatura ambiental presentan los siguientes estados físicos: sólidos (C, S, I,……….); líquido (Br) y gaseoso (H, N, O, F, Cl, los gases nobles). 5. Son buenos aislantes térmicos. 6. No presentan brillo metálico (excepto el grafito). 7. En las interacciones químicas ganan electrones, convirtiéndose en iones negativos o aniones. 8. Son oxidantes (se reducen).
  • 17. 17 Metaloides o semimetales 1. Están ubicados en el límite de los metales y no metales. 2. Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At. 3. Poseen propiedades intermedias de los metales y no metales con respecto a la conductividad eléctrica. Silicio Germanio Arsénico Observación  De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos se clasifican como metales y no metales.  De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos se clasifican como metales, no metales y semimetales.
  • 18. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICO Las propiedades periódicas de los elementos químicos, son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea dependiendo de su número atómico. Propiedades Periódicas Relaciones de Tamaño Relaciones de Energía Radio atómico Radio iónico Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad Carácter del elemento Metálico No metálico
  • 19. Radio Atómico(R.A) El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales enlazados. Está relacionado con el volumen del átomo. A mayor radio atómico corresponde mayor volumen. R.A = d/2 dRadio Atómico Los radios de los átomos varían en función de que se encuentren en estado gaseoso o unidos mediante enlaces iónico, covalente o metálico
  • 20. Variación en la T.P.A Radio Atómico Radio Iónico (R.I)  El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.  Para un catión, el radio disminuye en comparación con su átomo neutro debido a que existe mayor fuerza de atracción nuclear hacia los electrones.  Para un anión, el radio aumenta en comparación con él átomo neutro, como la carga nuclear no varía, el átomo neutro al ganar electrones estos ejercerán una fuerza de repulsión, aumentado así el radio.
  • 21. EN GENERAL: Rcatión < Rátomo neutro < Ranión
  • 22. Energía de Ionización (E.I) o Potencial de Ionización Es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de más alta energía de un átomo cuando éste se encuentra en estado gaseoso y eléctricamente neutro. En general: X(g) + E.I X(g) +1 + 1 e- Ejemplo: Na(g) + 495,9 kJ/mol Na(g) +1 + 1e- Observación: Un ión a su vez puede perder un segundo, tercer, etc., electrones al agregar una cantidad adicional de energía y se denomina segunda, tercera, etc, energías de ionización. Be(g) + 899,5 kJ/mol Be(g) +1 + 1e- Be(g) +1 + 1751,1 kJ/mol Be(g) +2 + 1e- Be(g) +2 + 14848,6 kJ/mol Na(g) +3 + 1e-
  • 23. Variación en la T.P.A Energía de Ionización Afinidad Electrónica (A.E) o Electroafinidad La afinidad electrónica se define como la energía que liberará o absorberá un átomo, en estado gaseoso, cuando captura un electrón y se convierte en un ión negativo o anión. En general: X(g) + 1 e- X(g) -1 + A.E
  • 24. Ejemplo: O(g) + 1e- O(g) -1 + 152 kJ/mol Observación:  Mientras que el potencial de ionización se puede medir directamente y con relativa facilidad, la medición de la afinidad electrónica es complicada y sólo en muy pocos casos puede realizarse de forma directa y los datos que se tienen no son fiables.  La mayoría de los átomos neutros, al adicionar un electrón, desprenden energía, siendo los halógenos los que más desprenden y los alcalinotérreos los que absorben más energía Variación en la T.P.A Afinidad Electrónica
  • 25. Electronegatividad (E.N) La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados en un enlace más polar será éste. Sus valores, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7. Linus Pauling (1901-1994)
  • 27. Variación en la T.P.A Electronegatividad Carácter Metálico (C.M) El carácter metálico es la tendencia que tiene un átomo de un elemento químico a perder electrones. Carácter No Metálico (C.N.M) El carácter no metálico es la tendencia que tiene un átomo de un elemento químico a ganar electrones.
  • 28. 28 LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS VARÍAN DE LA SIGUIENTE MANERA