Clase de tabla periódica

1. 1
QUÍMICA
TABLA PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS
I.E.P. “NUEVA ESPERANZA”

2. ORGANIZACIÓN SISTEMATIZADA DE
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN
FUNCIÓN CRECIENTE DE SU NÚMERO
ATÓMICO

3. RADIO IÓNICO
HISTORIA
MOSELEY
MENDELEIV
NEWLANDS
DOBEREINER
LAVOISER

4. 1970 ANTOINE LAVOISIER
1814 JOHANN DOBEREINER
1863 JOHN A. NEWLANDS
1868 DIMITRI MENDELEIEV
1914 MOSELEY
1870 LOTHAR MEYER
Recopilación de unos 23
Elementos Químicos.
Ley de las Tríadas
Ley de las Octavas

5. 5
TABLA PERIÓDICA
ACTUAL
Fue diseñado por el químico alemán J. Werner, en base a la ley de
Moseley y la distribución electrónica de los elementos. Además tomo
como referencia la Tabla de Mendeleiev.
Henry Moseley
enunció la
siguiente ley: “Las
propiedades
físicas y químicas
de los elementos
son funciones
periódicas de los
números
atómicos”.
LEY
PERIÓDICA
ACTUAL

6. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
1. Los 118 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC)
están ordenados según el numero atómico creciente, en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8
grupos B). Siendo el primer elemento Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta hoy el
OGANESÓN (Z = 118).
2. Periodo, es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos elementos difieren en
propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. La T.P.A consta de
7 periodos.
Numero de periodos = Numero de niveles del átomo
Periodos
cortos
Periodos
completos
Periodos largos

7. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS POR
BLOQUES

8. 8
3. Grupo o Familia: es el ordenamiento de los elementos en columna. Estos elementos
presentan similar disposición de sus electrones externos; de allí que forman familias de
elementos con propiedades químicas similares.
Grupos “A” ( Elementos Representativos)
 Están situados en los extremos de la tabla periódica.
 Terminan en el subnivel “s” y “p”
G A= e- s + e- p

9. 9
Grupos “B”
 Están situados en la zona central de la tabla periódica.
 El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es
variable.
 La configuración electrónica termina en el subnivel “d”.
 Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en
“f”. Por lo tanto pertenecen al grupo III B

10. 10

11. 11
Ubicación de un Elemento en la Tabla Periódica
Elementos Representativos
Periodo Último nivel de energía
Grupo “A” N° de electrones de “s” y/o “p” del último nivel
Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para los siguientes
elementos
 12 Mg :
17 Cl :
 33 As :

12. 12
Elementos de Transición
Periodo Último nivel de energía
Grupo “B”
N° e- = e- s + e- d
N° de electrones del último subnivel “s” y del
subnivel “d” incompleto
Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para los siguientes
elementos
 23 V :
43 Tc :
Observación:
1. Si el subnivel “d” está completo se considera sólo 1 ó 2
electrones del último subnivel “s”
Ejemplo:

13. 13
 29 Cu :
48 Cd :
2. Si termina en d7 o d8 pertenecen al Grupo VIIIB
Ejemplo:
 63 Eu :
Elementos de Transición interna
Periodo Último nivel de energía
Grupo IIIB
Ejemplo:
 28 Ni :

14. 14
Bloque Denominación
s y p Elementos Representativos
d Elementos de Transición
f Elementos de transición Interna
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS SEGÚN SUS PROPIEDADES
No metales
Semimetales
metales

15. 15
Metales 1. Representan aproximadamente el 80% del total de elementos.
2. Son buenos conductores del calor y la electricidad. El metal que mejor conduce la
corriente eléctrica es la plata, luego el cobre, oro.
3. Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman laminas). El oro es el más
maleable y dúctil de los metales.
4. A temperatura ambiental se encuentran en estado sólido, con excepción del
mercurio (Hg) que es líquido.
5. Poseen temperatura de fusión moderada alta.
6. Presenta un brillo característico, denominado brillo metálico. El brillo metálico es
debido al movimiento de los electrones en la superficie del metal.
7. Presentan densidad variable.
8. En las interacciones químicas pierden electrones de valencia, convirtiéndose en
iones positivos o cationes.
9. Son reductores (se oxidan)

16. 16
No metales
1. Representan aproximadamente el 20% del total de elementos.
2. No conducen el calor ni la electricidad, con excepción del carbono, que en su
forma alotrópica de grafito es un buen conductor.
3. No son maleables ni dúctiles.
4. A temperatura ambiental presentan los siguientes estados físicos: sólidos (C, S,
I,……….); líquido (Br) y gaseoso (H, N, O, F, Cl, los gases nobles).
5. Son buenos aislantes térmicos.
6. No presentan brillo metálico (excepto el grafito).
7. En las interacciones químicas ganan electrones, convirtiéndose en iones
negativos o aniones.
8. Son oxidantes (se reducen).

17. 17
Metaloides o semimetales
1. Están ubicados en el límite de los metales y no metales.
2. Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.
3. Poseen propiedades intermedias de los metales y no metales con respecto a
la conductividad eléctrica.
Silicio Germanio Arsénico
Observación
 De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos se clasifican
como metales y no metales.
 De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos se clasifican como
metales, no metales y semimetales.

18. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICO
Las propiedades periódicas de los elementos químicos, son características propias
de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea
dependiendo de su número atómico.
Propiedades
Periódicas
Relaciones de
Tamaño
Relaciones de
Energía
Radio atómico
Radio iónico
Potencial de ionización
Electroafinidad
Electronegatividad
Carácter del
elemento
Metálico
No metálico

19. Radio Atómico(R.A) El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos
átomos iguales enlazados. Está relacionado con el volumen del
átomo. A mayor radio atómico corresponde mayor volumen.
R.A = d/2
dRadio Atómico
Los radios de los
átomos varían en
función de que se
encuentren en estado
gaseoso o unidos
mediante enlaces
iónico, covalente o
metálico

20. Variación en la T.P.A
Radio Atómico
Radio Iónico (R.I)
 El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado
electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más
cercano.
 Para un catión, el radio disminuye en comparación con su átomo neutro
debido a que existe mayor fuerza de atracción nuclear hacia los
electrones.
 Para un anión, el radio aumenta en comparación con él átomo neutro,
como la carga nuclear no varía, el átomo neutro al ganar electrones estos
ejercerán una fuerza de repulsión, aumentado así el radio.

21. EN GENERAL:
Rcatión < Rátomo neutro < Ranión

22. Energía de Ionización (E.I) o Potencial de Ionización
Es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de más alta energía de un
átomo cuando éste se encuentra en estado gaseoso y eléctricamente neutro.
En general: X(g) + E.I X(g)
+1 + 1 e-
Ejemplo: Na(g) + 495,9 kJ/mol Na(g)
+1 + 1e-
Observación:
Un ión a su vez puede perder un segundo, tercer, etc., electrones al agregar
una cantidad adicional de energía y se denomina segunda, tercera, etc,
energías de ionización.
Be(g) + 899,5 kJ/mol Be(g)
+1 + 1e-
Be(g)
+1 + 1751,1 kJ/mol Be(g)
+2 + 1e-
Be(g)
+2 + 14848,6 kJ/mol Na(g)
+3 + 1e-

23. Variación en la T.P.A
Energía de Ionización
Afinidad Electrónica (A.E) o Electroafinidad
La afinidad electrónica se define como la energía que liberará o absorberá un
átomo, en estado gaseoso, cuando captura un electrón y se convierte en un
ión negativo o anión.
En general:
X(g) + 1 e- X(g)
-1 + A.E

24. Ejemplo: O(g) + 1e- O(g)
-1 + 152 kJ/mol
Observación:
 Mientras que el potencial de ionización se puede medir directamente y con
relativa facilidad, la medición de la afinidad electrónica es complicada y
sólo en muy pocos casos puede realizarse de forma directa y los datos que
se tienen no son fiables.
 La mayoría de los átomos neutros, al adicionar un electrón, desprenden
energía, siendo los halógenos los que más desprenden y los alcalinotérreos
los que absorben más energía
Variación en la T.P.A
Afinidad Electrónica

25. Electronegatividad (E.N)
La electronegatividad es una medida de la
fuerza con la que un átomo atrae un par de
electrones de un enlace. Cuanto mayor sea
la diferencia de electronegatividad entre
átomos implicados en un enlace más polar
será éste.
Sus valores, han sido determinados en una
escala arbitraria, denominada escala de
Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el
valor asignado al flúor, el elemento más
electronegativo. El elemento
menos electronegativo, el cesio, tiene una
electronegatividad de 0,7.
Linus Pauling
(1901-1994)

26. ELECTRONEGATIVIDAD (EN)

27. Variación en la T.P.A
Electronegatividad
Carácter Metálico (C.M)
El carácter metálico es la tendencia que tiene un átomo de un
elemento químico a perder electrones.
Carácter No Metálico (C.N.M)
El carácter no metálico es la tendencia que tiene un átomo de un
elemento químico a ganar electrones.

28. 28
LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS VARÍAN DE LA SIGUIENTE MANERA