1. UNIDAD NIVELACIÓN:
PROF. Andrea Mena T.
NM1

2. MATERIA
SUSTANCIAS
MEZCLAS
PURAS
ELEMENTOS COMPUESTOS HOMoGÉNEAS HETEROGÉNEAS

3. 1. Sustancias Puras
• Es una forma de materia que tiene una
composición constante o definida y
propiedades distintivas.
Ejemplos:
Amoniaco NH3
Agua H2O
Cloro Cl
Oro Au

4. A) Elementos: Agrupación de átomos idénticos,
que no se puede separar en sustancias mas
simples por medios químicos.
Se representan por símbolos químicos
(La primera letra siempre es MAYUSCULA
Y la segunda minúscula)

5. B) Compuestos: sustancia formada por dos o
más átomos diferentes. Unidos químicamente
en proporciones definidas.

6. 2. Mezclas
• Es una combinación de dos o más sustancia en
la cual éstas mantienen su identidad.
A) Homogéneas: en las que no se pueden
distinguir distintas sustancias. Son conocidas
como Soluciones o disoluciones.
- Se pueden separar por diferentes métodos,
entre ellos: evaporación, destilación,
decantación y filtración.

7. B) Heterogéneas: en las que se pueden
distinguir sustancias distintas.

8. ESTADOS DE LA MATERIA

9. CAMBIOS DE ESTADO
• El estado en que se presenta una sustancia
depende de la temperatura y la presión.

10. Reacciones Químicas

11. INTERIOR DE LA MATERIA
PROTÓN
ELECTRÓN NEUTRÓN
PARTICULAS
SUBATOMICAS

12. 1- ELECTRÓN
Símbolo e-
¿Cómo se descubrieron? Rayos Catódicos
¿Quién lo descubrió? Thomson
¿Dónde se encuentran? Corteza

13. 2- PROTÓN
Símbolo P+
¿Cómo se descubrieron? Rayos Canales
¿Quién lo descubrió? Goldstein
¿Dónde se encuentran? núcleo

14. 3- Neutrón
Símbolo n°
¿Cómo se descubrieron? Partículas Alfas
¿Quién lo descubrió? Chadwick
¿Dónde se encuentran? núcleo

15. Número Atómico y Másico

16. 1- Número Atómico (Z) :Es el numero de
protones en el núcleo de cada átomo de un
elemento.
Z = p+
• Elemento neutro : p+ = e-

17. 2- Número Másico (A): Es el número de
protones y neutrones presentes en el núcleo
de un átomo de un elemento.
A = p+ + n°

18. Completa la Tabla
Elemento
p+
F n°
e-

19. COMPLETAR LA SIGUIENTE TABLA
Elemento Z A P+ N° E-
Na 11 12
Cl 36 17
H 1 1
Al 27 13
S 16 16

20. Iones
Átomos
cargados
eléctricamente
Cationes Aniones

21. 1- Cationes
Z
A
P+
N°
E-

22. 2- Aniones
Z
A
P+
N°
E-

23. ISÓTOPOS
Los átomos que tienen el mismo número atómico pero
diferente número másico.

24. Reacción química
• Es un cambio químico.
• Se representa simbólicamente mediante
ecuación química.

25. LEY DE LAVOISIER
“CONSERVACIÓN DE LA MASA”
• Lavoisier comprobó que en cualquier reacción
química.

27. Balance de ecuaciones químicas
Método algebraico
1- antepón en cada elemento una letra (a,b,c,d,
etc.) . Debes considerar los coeficientes y
subíndices estequiométricos.

28. • 2- Realizar una comparación de átomos:

29. 3- Es necesario resolver el sistema. Para ello se
considera que “a”es igual a 1.
a=
b=
c=
4- Una vez obtenidos los valores como números
enteros, se reemplazan en la ecuación en el
mismo orden en el que se asignaron.

30. Ejercicios
Balancear por método algebraico: