1. REDOX
KARLA BARRÓN HERNÁNDEZ

2. PASO I
 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
+1 +5 -6 = 0 +2 +10 -12 = 0 +2 -2 = 0 +2 -2 = 0
0
+1 +5 -2 +2 +5 -2 +2 -2 +1 -2
 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
Se tiene que poner las valencias de los elementos que sepamos, por ejemplo el
Oxigeno = -2. Hidrogeno = +1.
Después para sacar los restantes se tiene que buscar un numero para que la
carga total sea de 0. Para eso, en el caso de HNO3 la carga del oxigeno es de -2
(3) = -6, ahora la carga del Hidrogeno es de +1(+1) = +1. Ahora falta sacar la
carga de Nitrógeno, para ellos si tenemos +1 en el Hidrogeno y -6 en el Oxigeno,
tenemos que buscar un numero para que nos de 0, entonces +1 +5 -6 = 0
Entonces las cargas con las que trabajan cada uno son: H+1, N+5, O-2. Y así
sucesivamente se harán con los demás.

3. PASO II
Reducción
Oxidación
Ya que tenemos las cargas de cada uno. Se nota que hubo cambios en las
cargas de los elementos. Como en el caso del Cu y NO3

4. PASO III
 Semireaccion de oxidación Cuo Cu+2 + 2e-
 Semireaccion de reducción N+5O3- + 3e- N+2O
Se agrega en la parte de los productos la cantidad de agua que falta para
que sea el mismo equilibrio en la parte de los reactivos. También en la
parte de los reactivos se agrega la cantidad de hidrógenos para que se
equilibre en la parte de los productos .
N+5O3- + 3e- + 4H N+2O + 2H2O

5. PASO IV
Los coeficientes de los electrones se cruzaran (como se ve en la figura) para
que multipliquen a la ecuación
(Cuo Cu+2 + 2e- )3
(N+5O3- + 3e- + 4H N+2O + 2H2O)2
Ecuación Iónica Global
3Cu0 + 2NO3- + 6e- + 8H+ 3Cu+2 + 6e- + 2NO + 4H2O

6. Ecuación Original
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
Ecuación Balanceada
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O