2.  Determinar experimentalmente que en la
electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de
oxidación y reducción en los electrodos
(pérdida y ganancia de electrones).
 Observar como la sal del yoduro de
potasio es descompuesta en sus iones
correspondientes por medio de la
electrólisis.

3. Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las
corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la
conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un
sentido más amplio, la electrolisis es el estudio de las reacciones
químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos
químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los
orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u
otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en
componentes cargados positiva y negativamente que tienen la
propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un
par de electrodos en una disolución de un electrólito (o
compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente
continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se
mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia
el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o
perder electrones y transformarse en átomos neutros o
moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo
depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.

4. La acción de una corriente sobre un electrólito puede entenderse con
un ejemplo sencillo. Si el sulfato de cobre se disuelve en agua, se
disocia en iones cobre positivo e iones sulfato negativo. Al aplicar una
diferencia de potencial a los electrodos, los iones cobre se mueven
hacia el electrodo negativo, se descargan, y se depositan en el
electrodo como elemento cobre. Los iones sulfato, al descargarse en el
electrodo positivo, son inestables y combinan con el agua de la
disolución formando ácido sulfúrico y oxígeno. Esta descomposición
producida por una corriente eléctrica se llama electrólisis.
En todos los casos, la cantidad de material que se deposita en cada
electrodo al pasar la corriente por un electrólito sigue la ley descubierta
por el químico físico británico Michael Faraday. Esta ley afirma que la
cantidad de material depositada en cada electrodo es proporcional a
la intensidad de la corriente que atraviesa el electrólito, y que la masa
de los elementos transformados es proporcional a las masas
equivalentes de los elementos, es decir, a sus masas atómicas divididas
por sus valencias.

5. • Cátodo: se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es
alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo ese lado de la
solución en el cual esta puesto el cátodo. El K se reduce de +1 a 0. Aquí
se produce la reducción.
Ecuación: K + H2O KOH + ½ H
• Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce
la oxidación
Ecuación: 2I- - 2e- I2
El hidróxido de potasio (KOH), llamado también potasa cáustica, un
sólido blanco que se disuelve con la humedad del aire, se prepara por la
electrólisis del cloruro de potasio o por reacción del carbonato de
potasio y el hidróxido de calcio; se usa en la fabricación de jabón y es
un importante reactivo químico. Se disuelve en menos de su propio peso
de agua, desprendiendo calor y formando una disolución fuertemente
alcalina.
El yoduro de potasio (KI) es un compuesto cristalino blanco, muy soluble
en agua, usado en fotografía para preparar emulsiones y en medicina
para el tratamiento del reuma y de la actividad excesiva del tiroides.

6. Necesitas:
• Recipiente de plástico (botella de refresco 2.0 L.)
• 3 jeringas, 2 de 5 y 1 de 3 ml.
• 2 grafitos (se obtienen de las pilas secas)
• pistola de silicón (con 2 barras de silicón)
• 2 pinzas para sujetar la ropa (de plástico)
• Eliminador de 1.5 a 12 v. o pila de 9.0 v.
• Cable de serie navideña (50 cm.)
• Agua de la llave (100 ml.)
• yoduro de potasio (KI)
• Indicador de fenolftaleína

7. 1. En el recipiente de plástico pegar por fuera
las protecciones de las agujas con cinta
adhesiva o silicón.
2. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la
llave y disolver en ella 2 g. de KI. y
agregar 6 gotas de fenolftaleína.
3. Cortar las agujas y sellar con silicón.
4. Los grafitos se sujetan con el cable y se
sellan con silicón.
5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y
llenarlas con la disolución de KI (para
llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).
6. Se introducen las jeringas de 5 ml. En el
recipiente y se sujetan las pinzas de las
protecciones de las agujas.
7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila
de 9 v.
8. En el ánodo se observará un color marrón
debido a la presencia de I2 y en el cátodo
un color rosa intenso.
9. Al hidrógeno obtenido (3 ml.) .

8. Observaciones
 Ánodo: KOH + agua + fenolftaleína ---------color
rosa intenso
 Cátodo: yodo + solución de almidón ---------color
azul o morado


11. • REACCIÓN CATODICA
• K+ + e - k
2H2O + 2e- H2 + 2OH -
• REACCIÓN ANODICA
2 I- I 2 + 2 e-
• REACCIÓN GLOBAL
2H2O + 2I- +2 K+ 2K OH + H2 + I2