Resumen de tejido Óseo de Histología texto y atlas de Ross.pptx
Indicadores C A L I D A D D E L A G U A
1. Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior IUETAEB Instituto Universitario Experimental de Tecnología “Andrés Eloy Blanco” Indicadores de calidad del agua Facilitador: Katiuska Echeverría
2. Indicadores de calidad del agua Turbiedad Color pH Acidez Alcalinidad Dureza Oxigeno Disuelto DBO DQO Nitrógeno Cloruros Sólidos Hierro y manganeso Fósforo y fosfatos
3. TURBIEDAD Turbio : Agua con materia en suspensión que interfiere con el paso de la luz Causas : Material en suspensión, coloides, grasas, bacterias, nutrientes (N;P), algas etc. Significado Ambiental : Estética: Rechazo por el consumidor Filtrabilidad: Difícil, costosa. Coagulación previa Desinfección: Encapsulamiento de microorganismos en sólidos de AR, impide contacto del cloro.
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5. COLOR Origen: Contacto del agua con detritos orgánicos como hojas, madera, (taninos, ácidos húmicos y humatos) descomposición de la lignina, hierro Color aparente: Materia en suspensión Color real: Coloides de extracto vegetal orgánico Color aparente + centrifugación = color real Significado en salud pública: No tóxico ni peligroso. Rechazo por estética (orina) EPA: 15 UC, Dcto 475/98: menor de 15 NTU
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7. pH Mide la magnitud de acidez o alcalinidad, forma de expresar la actividad del ion hidrógeno H 2 O = H + + HO - (H + )(OH - ) ____________ = K (H 2 O) (H + )(OH - ) = K El agua pura a 25ºC (H)(OH) = 10 -7 * 10 -7 = 10 -14 l___________________l__________________l 0 7 14 Rango ácido Rango alcalino
8. pH Usos en Ingenieria Abastecimiento De aguas Coagulación química Desinfección Ablandamiento Control de corrosión En Agua Residuales Bienestar de los microorganismos Coagular las AR Oxidar sustancias como el cianuro
9. pH Interpretación de los datos de pH Se debe interpretar como la actividad del ion hidrógeno que es igual a la magnitud de las concentraciones ácidas o básicas. Ejm: a pH 2 (H + ) = 10 -2 ; a pH 10 (H + ) = 10 -10 Ph no mide la acidez ni la alcalinidad total Medición Electrodo de Hidrógeno es el estándar absoluto para la medición de pH
10. Acidez Se consideran ácidas las aguas naturales con pH menor que 8.5 (pto de la fenolftaleina) Causas: Por el ácido carbónico o por ácidos minerales fuertes. pH mayor de 4 = acidez por ácido carbónico pH menor de 4 = acidez por ácidos minerales ftes . Fuentes de acidez de las aguas naturales Absorción de CO 2 de la atmosfera Oxidación biológica de la MO Drenajes de minas Deposito de residuos metales, azufre, pirita de Fe Lluvia acida
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12. Alcalinidad Capacidad del agua para neutralizar ácidos (capacidad amortiguadora) Fuentes: Principalmente por sales de ácidos débiles Hidróxidos, carbonato, bicarbonato (formado en grandes cantidades por la acción del CO 2 con el suelo) Importancia en salud pública Mal sabor por pH alto Medición: Volumétricamente por titulación con H 2 SO 4 y se expresa como equivalente de CaCO 3
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19. DQO Mide en un residuo la cantidad total de O 2 requerido para la oxidación de la M.O a CO 2 y H 2 O Oxidación de toda la M.O por oxidantes fuertes en condiciones ácidas (ejm: glucosa y lignina) No diferencia entre M.O biológicamente oxidable y M.O inerte No determina la velocidad de estabilización de M.O Determinación en corto tiempo (3 horas)
