La sal es un compuesto iónico formado por iones de sodio (Na+) y cloruro (Cl-). Muchos compuestos iónicos como la sal de mesa son solubles en agua debido a que las fuerzas entre los iones y las moléculas de agua permiten que los iones se separen en la solución. Aunque algunos compuestos iónicos no son completamente solubles, la sal de mesa se disuelve fácilmente en agua formando una solución iónica conductora de la electricidad.

1. Propiedad de
las sales

2. En estado sólido, los
compuestos iónicos
no conducen la La sal es un
electricidad, ya compuesto
que los iones tienen
Ionico formado
posiciones fijas y no
pueden moverse por un ion con
en la red iónica carga positiva y
un ion con
carga negativa
Propiedad de las
sales
Muchos se forman
por la
combinación de
metales reactivos
con no metales
reactivos.

3. Esto último sucede
por que las fuerzas
que mantienen a Muchos de los
los iones en la red compuestos iónicos
cristalina son tan que encontramos
fuertes que las casi a diario, como
moléculas del agua la sal de mesa, el
no pueden llevarse bicarbonato para
los iones. hornear y los
fertilizantes para las
plantas caseras, son
Reglas de solubilidad solubles en agua
Aunque muchos resulta tentador
compuestos concluir que todos
iónicos son solubles los compuestos
en agua, algunos iónicos son solubles
son pocos solubles en agua, cosa que
y otros no es verdad
parcialmente no
se disuelven.

4. “Agua dulce y
Electrolitos y no “agua salada” son
electrolitos ejemplos de dos
soluciones. Una
diferencia
El azúcar y otros significativa entre las
solutos no dos se puede
conductores se un conductímetro demostrar con un
llaman no electrolitos. consiste en una conductímetro.
Una solución acuosa fuente de
de cloruro de sodio es electricidad que
un conductor puede ser una batería
eléctrico, y la sal es o un contacto
clasificada como un doméstico
electrolito conectado a un foco.

5. En la figura se observa la
organización de las
moléculas de agua
alrededor de los iones con
los átomos de oxigeno más
próximos a los cationes y
los átomos de hidrogeno
más próximos a los
 Figura 4 aniones. De esta forma
existen los iones en solución
Solubilidad de los
compuestos iónicos
La (ac) en la ecuación
 Figura 3 indica que los iones están
presentes en solución
acuosa. Esto significa que

cada ion está rodeado de
 NaCl(s) + H2O (l) Na+ (ac) + Cl-(ac). una capa envolvente de
molécula de agua que
conserva separados a los
iones de carga opuesta
como se representa en la
figura Nº 4