Quimica Cobaep

1.  TEMAS SELECTOS DE QUIMICA II
 DIRECTOR: JUAN ZEPEDA MONTIEL

 SUBDIRECTOR: RAMON JIMENEZ ANAYA

 PROFESORA: JENNY MARIANA MENDEZ GONZALEZ

 INTEGRANTES DEL EQUIPO:
 ANZÚREZ NORIEGA ANDREA LILIANA
 GARCIA RIVERA MICHELLE
 HERRERA JIMENEZ KARLA DANAEL
 PEREZ CORTES JESSICA TRINIDAD
 REYES MORALES MÓNICA

 GRADO: 6°

 GRUPO: “D”

2. INDICE
1.- Portada
2.- Índice
3.- Justificación
4.- Objetivo
5.- Marco Teórico
 5.-Acidos y bases
5.- Características de ácidos y bases
6.- Teoría de Arrhenius:
a) Reacciones de neutralización
8.- Teoría de Bronsted Lorasy
a) Par conjugado acido básico
b) Concentración de iones hidrolio y PH
c) Concentración y fuerza de ácidos y bases
d)Cálculo de PH pasa ácidos y bases fuertes y débiles
e)Acido poliprópticos
f) Propiedades acido base de las sales
g) Sales que generan disociaciones y disoluciones con pH neutro básico y acido
h) Soluciones amortiguadoras de pH
i) Indicadores de ácido base
 18.-Conclusiones
 19.-Bibiliografias
20.- Evidencias


3. JUSTIFICACION
 El motivo por el cual se realizó esta
investigación es para conocer y reconocer
los diferentes temas de ácidos y bases, ya
que es un tema conocido pero olvidado para
nosotros
 Y es necesario retomar información de dicho
tema para conocimiento general, más ahora
que estamos próximos al examen de
admisión de la universidad y vienen diversos
temas de selectos de química.

4. OBJETIVO
 Que el alumno identifique los diferentes
tipos de ácidos y bases así como las
diferentes teorías y propiedades con su
desarrollo, para que en un futuro se
pueda elaborar ejercicios de este tipo y
contestarlos correctamente.

5. MARCO TEORICO
 ACIDOS Y BASES
 Una base es una molecula o ion que tiene un par de
electrones no compartidos con los cuales puede atraer y
retener un proton y un ácido es una sustancia que puede
suministrar un proton a una base.
 Se define como base a una sustancia que posee un par de
electrones sin compartir, y un acido es una sustancia que
puede formar un enlace covalente aceptando un par de
electrones de la base.

6. CARACTERISTICAS DE ACIDOS
Y BASES.
 ACIDOS:
 Los ácidos se caracterizan por ser de sabor agrio, como el jugo de limón y el
vinagre, los cuales son sustancias comunes de naturaleza ácida. Estos compuestos
producen irritación a la piel, causando sensaciones punzantes. En el ámbito
biológico, los ácidos son centrales para el metabolismo de las proteínas, siendo el
ácido clorhídrico el compuesto presente en el estómago. En el laboratorio, los
ácidos hacen cambiar el papel tornasol de azul a rojo, tienen un pH de 1 a 6,
disuelven o reaccionan con los metales y neutralizan las bases.

 BASES:
 Las bases tienen sabor amargo y son deslizantes al tacto. En el caso de las bases
fuertes, éstas son cáusticas a la piel y las proteínas, tal es el caso de los
destapadores de desagues como la comúnmente conocida soda cáustica. En el
laboratorio, las bases hacen cambiar el papel tornasol de rojo a azul, tienen un pH
de 8-14 e intervienen en reacciones de neutralización de los ácidos.
https://www.youtube.com/watch?v=jN8dMdwt-9U

7. TEORIA DE ARRHENIUS
 Una de las teorías acido-base que se emplean
ampliamente en la que propuso Arrhenius en 1887,
su “teoría de la disociación electrolítica” o “teoría
de electrolitos, establece que al disolverse un
electrolito en agua este se disocia en iones, un
electrolito fuerte se disocia completamente,
mientras que uno débil lo hace parcialmente.
https://www.youtube.co
m/watch?v=-
6sy_vpoRHY

8. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
 Son las reacciones entre un ácido y una base,
con el fin de determinar la concentración de las
distintas sustancias en la disolución.
Tienen lugar cuando un ácido reacciona
totalmente con una base, produciendo sal y
agua. Sólo hay un único caso donde no se forma
agua en la reacción, se trata de la combinación
de óxido de un no metal, con un óxido de un
metal.
https://www.facebook.com/l.php?
u=https%3A%2F%2Fwww.youtube.c
om%2Fwatch%3Fv%3DcEZX866VbE
g&h=dAQHHm5ES

9. TEORÍA DE BRONSTED-LOWRY
 Propusieron un concepto más amplio de
ácidos y bases. De acuerdo con las
definiciones de Bronsted-Lowry, un ácido es
una sustancia que puede donar un protón y
una base es una sustancia que puede
aceptar un protón. En estos términos, la
reacción de un ácido con una base es la
transferencia de un protón del ácido a la
base.
https://www.youtube.
com/watch?v=6AIT-
fzlCZE

10. Par conjugado acido básico
 Para que un ácido pueda ceder un protón debe existir una especie que lo acepte: una
base. Por lo tanto, se establece un equilibrio ácido-base, es así que en todo equilibrio
ácido-base, tanto la reacción que va hacia adelante (a la derecha) como la reacción
inversa (a la izquierda), comprende la transferencia de protones. Por ejemplo,
consideremos los siguientes equilibrios:
 Adiciona un H+
 a) NH3(ac) + H2O(l) NH4+(ac) + OH -(ac)
 Base Ácido Ácido Base
 conjugado conjugada
 Pierde un H+
 En la reacción hacia la derecha, el agua dona un protón al amoniaco (NH3), por lo tanto
el agua es el ácido y el amoniaco es la base, y en la reacción inversa el ion amonio (NH4+)
dona un protón al ion hidróxido (OH -), por consiguiente el ion amonio es un ácido y el ion
hidróxido es una base.
 Pierde un H+
https://www.youtube.
com/watch?v=xedUSx
o9AEM

11. Concentración de hidrolio y
PH
 La concentración de iones hidrógeno en una
solución resulta de la adición de un ácido. Los
ácidos fuertes dan una concentración de iones de
hidrógeno más alta que los ácidos débiles, y es
posible calcular la concentración resultante ya sea
conociendo el pH de la solución o la fuerza del
ácido. La resolución a partir del conocimiento del pH
es más fácil que a partir de la constante de
disociación del ácido y la concentración inicial
https://www.youtu
be.com/watch?v=
NrMDIyYz2cs

12. CONCENTRACIÓN Y FUERZA DE
ACIDOS Y BASES
 La fuerza de un ácido se determina por su
tendencia para de donar protones y la
fuerza de una base depende de su
tendencia para aceptar protones
https://www.yout
ube.com/watch?
v=9L2D6SuzpxU

13. CALCULO DE PH PARA ACIDOS
Y BASES FUERTES Y DEBILES
 La mayoría de los acidos y bases son débiles y la
situación que resulta cuando se les disuelve en agua
es algo mas compleja

 Cuando se agrega un acido al agua suceden
simultáneamente dos reacciones acido-base como
en soluciones acuosas de acido clorihidrico.
https://www.youtube.co
m/watch?v=WbMqfDsLP
Fk

14. ACIDOS POLIPROPTICOS
 Los ácidos polipróticos (ácidos poliácidos o ácidos
poliprotónicos) son ácidos que tienen más de un
hidrógeno ionizable. Estos ácidos disocian en más de
una etapa y cada etapa presenta su propia
constante de equilibrio. Los ácidos polípticos no
ceden de una vez y con la misma facilidad todos
los protones sino que lo hacen de forma
escalonada, y cada vez con mayor dificultad. Las
correspondientes constantes de disociación
disminuyen mucho (aproximadamente un factor de
10-5) para cada una de las sucesivas ionizaciones
https://www.youtub
e.com/watch?v=ffv3
jyOolf0

15. PROPIEDADES ACIDO BASE DE
LAS SALES
 Sal: compuesto iónico formado por la reacción de un ácido y una base
 Sales: son electrólitos fuertes que se disocian por completo para formar iones
de agua
 Hidrólisis de una sal: describe la reacción de un anión o de un catión (o la
reacción de un catión y un anión) de una sal con el agua.
 Sales que producen disoluciones neutras:
 Son aquellas sales cuyo Ion de un metal alcalino y la base conjugada de un
ácido fuerte no se hidrolizan completamente.
 Sales que producen disoluciones básicas:
 Es cuando una sal derivada de una base fuerte y un acido débil, produce
una disolución básica.

 Sales que producen disoluciones ácidas:
 Cuando una sal derivada de un ácido fuerte se disuelve en agua unida a
una base débil, la disolución resulta ácida.
https://www.youtube.c
om/watch?v=j79d4_W7
zFI

16. SALES QUE JENERAN DISOLUCIONES Y
DISOCIACIONES
 Cuando tratamos el término disociación, en
el campo de la química, nos encontramos
frente a un proceso generalizado, en el cual
compuestos complejos, sales u otras
moléculas se ven separadas en moléculas de
menos tamaño, ya sean estas iones o
radicales, generalmente de manera
reversible. Por lo cual, podemos decir que la
disociación es justo lo contrario de
asociación, síntesis, formación o
recombinación.

17. SOLUCIÓN AMORTIGUADORA
DE PH
 mezcla de un ácido débil y una base débil, la cual se puede
obtener mezclando un ácido débil con una de sus sales
correspondientes, “tampón ácido”, puesto que el anión del ácido
es una base débil. También se puede preparar la solución
amortiguadora mezclando una base débil con una de sus sales
correspondientes “tampón básico”. El ácido débil reacciona con
una cantidad de OH- agregado, mientras que el papel de la base
débil es consumir el H+ que pueda haberse introducido. Esto
impide que se perturbe en mayor grado el equilibrio: H2O H+ + OH-
del cual dependa el PH mayor de la solución
https://www.youtu
be.com/watch?v=
CwniRgausA0

18. INDICADORES DE ACIDO BASE
 Desde tiempos muy antiguos, se conocen distintas sustancias de
origen orgánico que tienen la propiedad de cambiar su color,
dependiendo de las características ácidas o básicas de las
sustancias a las que son añadidas. En la actualidad, estas
sustancias, y muchas otras, que se han introducido en el uso
habitual de los laboratorios químicos, se utilizan con la finalidad de
determinar el valor del pH de las disoluciones, así como también, el
punto final de las valoraciones ácido –base. Dichas sustancias
reciben el nombre de indicadores ácido-base
tipos de teoría que debemos tener conocimiento sobre ellas.
https://www.yout
ube.com/watch
?v=QneeMMEjcv
w

19. CONCLUSION
 ANZÚREZ NORIEGA ANDREA LILIANA: Aprendí que existen diferentes tipos de
ácidos y bases como fuerte y débiles y que van de la mano con el pH,
existen diferentes teorías de diversos personajes que hablan de lo mismo pero
de un punto de vista diferente

 GARCIA RIVERA MICHELLE: En el contexto de química sabemos que existen
diferentes tipos de acidos y bases los cuales hay algunos acidos que
ocupamos en la vida diaria y en ella existen diferentes

 HERRERA JIMENEZ KARLA DANAEL: yo pienso que el tema es muy interesante
ya que aprendi a identificar y diferenciar un acido y una base por medio
del identificador que a mi parecer fue intresante también aprendi a
identificar acidos y vases fuertes como también débiles
 REYES MORALES MONICA: lo que yo aprendí de ácidos y bases es saber
reconocer todo tipo de problemas relacionados con este tipo de asidos para
así poderlos aplica.

21. BIBLIOGRAFIAS
 - Charles E.Mortimer. (1993). Quimica. Mexico
DF.: Iberoamericana.
 - Ralph H. Petrucci. (1987). Quimica General.
Puebla Mexico: Calivo Interamericano.
 - Doc. Jose Hernandez Crespo. (1990). El
mundo de la quimica 1. Puebla Mexico:
Esfinge.
 - A. Garriz J.A . (1985). Quimica. Puebla
Mexico: Chemiso.