1. PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: ENLACE QUÍMICO
NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / / 2013
1. Con respecto al enlace químico, señale II. Su formación siempre implica transferencia
verdadero (V) o falso (F): de electrones.
I. Es la fuerza que mantiene unido a los III. Sus compuestos son sólidos cristalinos y
átomos, iones o moléculas en un sistema buenos conductores de la corriente
estable. eléctrica.
II. El enlace se da por fuerzas de la
naturaleza electrónica o electromagnética. A) VFV B) VFV C) VVF
III. Para formar un enlace interatómico D) FVV E) VFF
necesariamente intervienen todos los
electrones de valencia.
6. Completar:
La combinación entre un alcalino y un
A) VFV B) FFV C) VVV
anfígeno genera un................... mientras que
D) FVV E) VVF la combinación del hidrógeno con un halógeno
genera un................. y la transferencia de
2. Cuando se produce el enlace interatómico se electrones es la característica del
obtiene : enlace.................
A) Átomos más grandes A) enlace iónico / e. covalente – iónico
B) Ganancia de energía B) e. iónico / e. covalente / covalente
C) e. covalente / e. iónico / iónico
C) Estabilidad del sistema químico
D) e. covalente / e. iónico / covalente
D) Mayor entalpía E) e. iónico / e. iónico / covalente
E) Átomos con mayor energía
7. De la relación de fórmulas, señale el que no
3. Indicar la notación de Lewis para el átomo de posee al menos un enlace iónico.
fósforo, si contiene 15 protones en su núcleo I. CaO II.KNO3 III.CO2
• • •• IV. Al2O3 V. NaCl VI.H2S
A) P B) •P• C) • P•
•
•• A) I y III B) Solo III C) III y VI
•
D) •P • E) • P • D) II, III y V E) I, II y IV
••
4. Si un anión trivalente presenta la siguiente 8. Respecto a los enlaces covalentes, señale lo
notación Lewis. correcto:
I. Es una fuerza electromagnética.
III. Sus compuestos pueden ser sólidos,
líquidos y gases a temperatura ambiental.
Además posee 3 niveles de energía, IV. Comúnmente ocurre entre elementos
determine su carga nuclear. metálicos y no metálicos.
A) 13 B) 15 C) 16 A) VVF B) VVF C) FFF
D) 17 E) 18 D) FVF E) VFV
5. Respecto al enlace iónico, indicar si es 9. Dadas las electronegatividades:
verdadero (V) o falso (F) en: H K Mg N Cl O
I. Por lo general se presenta en un metal (IA 2,1 0,8 1,2 3,0 3,0 3,5
y IIA) y un no metal (VIA y VIIA).
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2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
indique el compuesto que no tiene su enlace C. Electrovalente
característico correcto:
A) IA; IIB; IIIC B) IC; IIB; IIIC
A) MgO: Enlace iónico C) IB; IIC; IIIC
B) Cl2O5: Enlace covalente polar D) IA; IIC; IIIB E) IC; IIB; IIIA
C) MgCl2: Enlace iónico
D) K3N: Enlace covalente polar PRÁCTICA DOMICILIARIA
E) N2: Enlace covalente apolar
1. (UNMSM-2008-I) Con respecto al enlace
10. Para la siguiente estructura molecular: covalente, si un estudiante de química afirma
que:
I. Se forma debido a la compartición de los
electrones de valencia entre dos átomos.
Determine: II. Generalmente se presenta entre dos
I. Número de enlaces sigma (σ) y pi (π). elementos no metálicos.
II. Número de enlaces simples. III. Es polar si la diferencia de
III. Número total de electrones de valencia. electronegatividades de los átomos está
IV. Número de enlaces normales.
entre 2 a 4.
Califique sus respuestas siguiendo la misma
Respuesta: ……………………………………
secuencia.
11. ¿Qué compuesto no cumple con la regla del
octeto en átomos al enlazarse? A) VVF B) VFF C) VFV
D) FVV E) FVF
A) SO2 B) CO2 C) NO
D) NH3 E) H2O 2. (UNMSM-2009-II) ¿Cuántos enlaces sigma y
enlaces pi, respectivamente, existen en el
12. Señale el número de enlaces sigma (δ) en : siguiente compuesto?
A) 7 CH3 – C = CH – C ≡ CH
H
B) 12 CH3
C) 17 C H
D) 18 H 3. (UNI-2000-I) Indicar cuáles de las siguientes
E) 15 moléculas presentan enlaces moleculares pi
(π )
13. Indique cuántos enlaces simples presenta el I. COCl2 II. C2H2 III. O2
HNO2
A) I, II, III B) Solo I C) Solo II
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 D) I y II E) I y III
14. ¿En qué molécula hay al menos un átomo 4. (UNI-1992) Para romper todos los enlaces del
central que no cumple con el octeto etano se requieren 635kcal/mol. Si la energía
electrónico? de enlace C-C es 83 kcal/mol, hallar la
I. PCl3 II. BF3
energíaa de cada enlace C-H en kcal/mol.
III.NH3 IV. HNO3
A) 276 B) 184 C) 69
A) Solo I B) Solo II C) Solo III
D) 110,4 E) 92
D) II y IV E) I y II
15. Relacionar: Profesor: Antonio Huamán N.
I. KCl II. Cl2 III. H2O Lima, Abril del 2013
A. Covalente polar
B. Covalente puro
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