Este documento describe el equilibrio iónico en soluciones acuosas. Explica que el equilibrio iónico involucra especies químicas que producen iones al disolverse en agua. Estas especies se denominan electrolitos e incluyen ácidos fuertes, sales iónicas, ácidos débiles y agua. Los electrolitos se clasifican como fuertes, débiles o no electrolitos dependiendo de su grado de ionización en solución acuosa.

1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Instituto Antonio José de Sucre
Extensión Punto Fijo
Equilibrio Iónico
Autor:
Bello, Ángel C.I 26.813.240
Punto Fijo, Noviembre del 2.014

2. Equilibrio Iónico
Es un tipo especial de equilibrio químico,
caracterizado por la presencia de
especies químicas en solución acuosa, las
cuales producen iones .
Las especies que producen en solución cargas
son denominadas
electrolitos
Un electrolito es cualquier especie que permite la
conducción de la corriente eléctrica.

3. Tipos de Electrolitos
Los que se ionizan
totalmente en solución
acuosa al pasar corriente
eléctrica como las ácidos,
como H2SO4, HCl, HNO3,
Algunas sales iónicas
como el NaCl, LiCl, KCl.
Son los que se ionizan
parcialmente en sol.
acuosa y pueden ser
los ácidos débiles
como el CH3COOH
ácido acético, o
vinagre, el
CH3CH2CH2OH,el
alcohol, que son muy
débiles y son
orgánicos, y el H2O
que presentan enlaces
covalentes
De plano son las
sustancias que no
conducen La corriente
eléctrica ni se disocian
en sol. Acuosa como
el azúcar, la madera,
el vidrio etc.
Electrolitos Fuertes
Electrolitos Débiles
No Electrolitos