1. ASIGNATURA DE QUIMICA
ESTUDIANTE : SAENZ DAMIAN, Liliana
PROFESOR: Mg. RAFAEL PANTOJA
SEMESTRE: I
SECCION: «B»
«AÑO DE LA PROMOCION DE LA INDUSTRIA RESPONSABLE Y DEL
COMPROMISO CLIMATICO «
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERU
FACULTAD DE ZOOTECNIA
TEMA: BROMO

2. INTRODUCCION:
El bromo es el único elemento líquido no metálico a temperatura ambiente, y
uno de los dos únicos elementos de la tabla periódica líquidos a temperatura
ambiente. El punto de fusión del bromo es de -7,2ºC y el punto de ebullición,
58,8ºC. El elemento puro tiene la forma de molécula diatómica, Br2. Es un
líquido denso, marronoso, que se evapora fácilmente para dar un vapor también
marronoso (su color recuerda al dióxido de nitrógeno) con un fuerte olor
desagradable que recuerda al del cloro.

3. OBJETIVOS:
• ver cualidades del bromo como su punto de fusión y de ebullición, sus propiedades
magnéticas o cual es su símbolo químico.
• Además, analizar sobre sus propiedades atómicas como la distribución de electrones en
los átomos de bromo y otras propiedades.

4. BROMO:
NUMERO ATOMICO: 35
MASA ATOMICA 79,904u
RADIO ATOMICO 94pm
PUNTO DE EBULLICON 58,8°C(331k)
PUNTO DE FUSION -7,2°c(265,8k)
DENSIDAD 3,1g/cm3
COLOR ROJO

5. ELEMENTO BROMO:
 Elemento químico, Br, número
atómico 35 y peso atómico 79.909,
por lo común existe como Br2;
líquido de olor intenso e irritante,
rojo oscuro y de bajo punto de
ebullición, pero de alta densidad.
Es el único elemento no metálico
líquido a temperatura y presión
normales. Es muy reactivo
químicamente; elemento del grupo
de los halógenos, sus propiedades
son intermedias entre las del cloro
y las del yodo.

6. ETIMILOGIA:
• Su descubridor fue Antoine J. balard un
científico francés en 1826 y su etimología
proviene del griego bromos que significa
«hedor» o «fetidez» por el olor fuerte y
repugnante que exhala .antiguamente
también se le conocía por el nombre de
fuego liquido por su color y características
irritantes. No se empezó a obtener en
grandes cantidades hasta 1860.

7. OBTENCION:
 Se lleva a cabo por los bromuros contenidos obtenidos en el agua del mar ;
siempre en forma de anión Br este se hace reaccionar con Cl para sacar
bromo en forma gelatinosa. (2Br + Cl2 Cl2 + Br2)
 Aproximadamente se producen en el mundo 500 millones de kilogramos de
bromo por año
 También se obtiene bromo a partir de yacimientos minerales como las minas
de Stassfurt (Alemania) que son ricas en bromuros de potasio.

8. CARACTERISTICAS:
Símbolo químico Br
Número atómico 35
Grupo 17
Periodo 4
Aspecto
gás o líquido: marrom rojizo Sólido:
metálico lustroso
Bloque p

9. Electrones por capa 2, 8, 18, 7
Estados de oxidación '-1 más común', +1, 5
Óxido ácido fuerte
Estructura cristalina ortorrómbica
Estado líquido
Punto de fusión 265.8 K
Punto de ebullición 332 K
Calor de fusión 5.286 kJ/mol
Presión de vapor 5800 Pa a 6,85 °C
Electronegatividad 2,96
Calor específico 480 J/(K·kg)
Conductividad térmica 0,122 W/(K·m)

10. PROPIEDADES:
 . Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos
naturales, contienen elementos halógenos como el bromo. A este tipo de
compuestos se los conoce como compuestos halogenados.
 El estado del bromo en su forma natural es líquido, muy móvil y volátil. El
bromo es un elemento químico de aspecto gas o líquido: marrón rojizo
Sólido: metálico lustroso y pertenece al grupo de los halógenos. El número
atómico del bromo es 35. El símbolo químico del bromo es Br. El punto de
fusión del bromo es de 265,8 grados Kelvin o de -6,35 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del bromo es de 332 grados
Kelvin o de 59,85 grados Celsius o grados centígrados.

11. NATURALEZA:
 El bromo es un elemento que se da en la naturaleza y que puede
encontrarse en muchas sustancias inorgánicas. Los humanos, sin embargo,
empezaron hace muchos años a introducir bromuros orgánicos en el medio
ambiente. Estos son todos ellos compuestos que no son naturales y pueden
causar graves daños a la salud humana y el medio ambiente.
ALIMENTOS:
Los conservados en salmuera o encurtidos:, nabos, jengibre, aceites
vegetales bromados, en algunos vinos pero en pequeñas cantidades.

14. VOLCAN DE BROMO EN
INDONESIA

15.  REQUERIMIENTOS:
 puede estar presente en los tejidos pero que no se consideran esenciales puede
ser: bromo, cadmio, plomo.

16. FUNCIONES:
 Es considerado un elemento químico esencial, aunque no se conocen
exactamente las funciones que realiza.
 El bromo se encuentra en niveles de trazas en humanos. Es considerado un elemento
químico esencial, aunque no se conocen exactamente las funciones que realiza. Algunos
de sus compuestos se han empleado en el tratamiento contra la epilepsia y como
sedantes.

17. APLICACIONES:
 El bromo molecular se emplea en la fabricación de una amplia variedad de
compuestos de bromo usados en la industria y en la agricultura.
Tradicionalmente, la mayor aplicación del bromo ha sido para la producción
de 1,2-dibromoetano, que se empleaba como aditivo en las gasolinas que
tenían como antidetonante tetraetilo de plomo.

18. USOS DEL BROMO:
 El mayor uso de bromo es la creación de
retardantes de llama. Cuando esta
sustancia se quema el bromo aísla el fuego
del oxígeno causando que este se apague.
 Los compuestos de bromuro, en particular
el bromuro de potasio, se utilizan en los
círculos médicos como anticonvulsivos.
También se utilizan los veterinarios. La
mayoría de los países limitan seriamente el
uso y la disponibilidad de las sales de
bromo para uso humano debido al hecho
de que causan disfunciones neurológicas.

19. EFECTOS DEL BROMO
SOBRE LA SALUD:
 Los efectos sobre la salud más importantes que pueden ser causados por
contaminantes orgánicos que contienen bromuros son disfunciones del
sistema nervioso y alteraciones del material genético.
 Pero los bromuros orgánicos pueden también dañar ciertos órganos como el
hígado, riñones, pulmones y testículos y puede causar disfunciones
estomacales y gastrointestinales.

20. CONCLUSION:
• El bromo es considerado un elemento químico esencial, aunque no se
conocen exactamente las funciones que realiza. Algunos de sus compuestos
se han empleado en tratamientos.
• Llegamos a la conclusión de que el bromo es un elemento toxico pero que
son fundamentales para la fabricación de diversos productos .

21. BIBLIOGRAFIA:
 http://elementos.org.es/bromo
 http://www.slideshare.net/amairanyhp/etiqueta-bromo
 http://es.wikipedia.org/wiki/Bromo
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#ixzz33lyyvtMP
 http://tdd-1.blogspot.com/2010/02/el-rinconcito-de-la-quimica-
elementos.html