quimica inorganica

1. DOCENTE: M Sc. Marta S. Aliciardi C.

2. ¿QUÉ SON LOS HALÓGENOS?
“formadores de sales”
• Todos los miembros del
grupo tienen estado de
oxidación -1 .
• Con los metales forman
halogenuros.
• Con metales y no
metales forman iones
complejos.
• Reaccionan con
hidrocarburos (Cl, Br, I)
halogenuros de alquilo.

3. PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS HALÓGENOS
Fuente: https://www.caracteristicas.co/halogenos/#ixzz6cypZPIDI
Son no
metálicos
El Flúor y
el Cloro
son gases,
el Bromo
es líquido y
el Iodo es
sólido. Son
tóxicos,
tienen un
olor
particular

4. PROPIEDADES QUÍMICAS
 Los halógenos son muy reactivos, nunca se
encuentran en forma monoatómica, sino
formando compuestos.
 Se encuentran como moléculas diatómicas del
mismo elemento (X2).
 Son elementos monovalentes (-1),
 Son elementos muy oxidantes.
 El astato es un elemento radiactivo, sintético,
el segundo más pesado creado hasta la fecha.
Fuente: https://www.caracteristicas.co/halogenos/#ixzz6cyxr4ytd

5. SINTESIS DE HALÓGENOS
 El flúor se obtiene  electrólisis de una mezcla de HF y KF. Se
produce la oxidación de los fluoruros: 2F- → F2 + 2e.

6. SINTESIS DE HALÓGENOS
 El cloro se produce por electrólisis de solución de cloruro de sodio
((halita o sal gema).
EN LABORATORIO
2NaCl + H2SO4 + MnO2 Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O
MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2

7. SINTESIS DE HALÓGENOS
 El Yodo, en la industria
Reducción del NaIO3
5 NaHSO3 + 2NaIO3 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + I2 + H2O
En el laboratorio
2KI + H2SO4 + MnO2 MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O

8. SINTESIS DE BROMO en el laboratorio
 2BrK + H2SO4 + MnO2 MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O
La mayor parte del bromo se encuentra en el mar en forma de bromuro,
Br-. en una concentración de unos 65 µg/g.
El bromo molecular, Br2 se obtiene a partir de las salmueras, mediante
la oxidación del bromuro con cloro,
2Br - + Cl2 → Br2 + 2Cl-
Es necesario emplear un proceso de destilación para separarlo del Cl2.
 Aproximadamente se producen en el mundo 500 millones de
kilogramos de bromo por año (2001).
 Estados Unidos e Israel son los principales productores. Las aguas del
mar Muerto y las minas de Stassfurt son ricas en bromuro de potasio.

9. La propiedad mas importante que presentan
los halógenos es su capacidad oxidante.
 Con otros halógenos
2 NaCl +F2 2 NaF + Cl2
2 KI + Cl2 2 KCl + I2
2 KI + Br2 2 KBr + I2
 Con hidrógeno (todos)
H2 + F2 2HF

10. El flúor desplaza al oxígeno del agua
F2+ H2O 2HF+ ½ O2
Cl2 y Br2 se dismutan
Cl2 + H2O HCl + HClO
Br2 + H2O HBr + HBrO
El agua de cloro, el agua de bromo son inestables, se descomponen
HClO HCl + ½ O2

11. CON METALES
Las reacciones más vigorosas son  F con el grupo IA
Na + F2 2NaF
Con cobre: Cu + X2 CuX2 (Br, Cl, I)
Con Fe, Al: 2Al + 3Cl2 AlCl3 (ácidos de Lewis)
Con no metales: P + X ; Bi, As
3I2 + 2 P 2PI3
3Br2 +2 As 2 AsBr3

12. CON OTRAS SUSTANCIAS
Todos los elementos del grupo VIIA oxidan al H2S
Cl2 +H2S S + 2HCl
En soluciones de NaOH , se dismutan formando haluros y
oxisales
2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O (Rx. en frío)
6NaOH + 3Cl2 5NaCl + NaClO3+ 3H2O (Rx. en ϴ)

13. Fuente: https://www.caracteristicas.co/halogenos/#ixzz6czCe3f00
 Los halógenos se emplean como sales comestibles, tinturas de
uso médico. Intervienen en la fabricación de lámparas,
blanqueadores y detergentes. Se utilizan en el tratamiento
del agua potable y del agua de piscinas (sobre todo el cloro).
 FLUOR evita las caries. Favorece la formación de fluorapatita
Ca5(PO4)3 F. Presente en freones. Teflones.
 El CLORO su usa principalmente como agente de blanqueo en las
industrias papelera y textil. También se emplea en la esterilización
del agua potable y de las piscinas, y en las industrias de
colorantes, medicamentos y desinfectantes.

14.  CLORO El gas de cloro es altamente tóxico  irritación de las mucosas
de las vías respiratorias dificultad para respirar, tos con esputos
sanguinolentos, pulso lento.
 FLUOR tóxico y en concentraciones de 0.1 % es letal en minutos. El
ácido fluorhídrico también es tóxico  penetra la piel y
causa quemaduras profundas muy y dolorosas. l
 BROMO Como insecticida en el bromuro de etileno, depurador de plomo
en la gasolina. Es tóxico. F2 y Cl2 gaseosos producen intoxicaciones
y lesionan mucosas.
 YODO fungicida y virucida; el alcohol yodado se emplea como
antiséptico. El yodo irrita los ojos y pulmones, ingerido puede ser letal.
USOS Y APLICACIONES, TOXICIDAD

15.  El cuerpo necesita yodo para producir hormonas tiroideas.
 Estas hormonas controlan el metabolismo del cuerpo y
muchas otras funciones importantes.
 El cuerpo también necesita las hormonas tiroideas para el
desarrollo de los huesos y el cerebro durante el embarazo,
infancia
 El alga parda o marina es una fuente muy rica en yodo.
 Los lácteos, frutas, verduras contiene yodo.

16. TIROIDES YODO

18. agrandamiento general de la tiroides,
crecimiento celular irregular que forma uno o más
nódulos en la tiroides.
asociado a la ausencia de cambios en la función de la
tiroides .
aumento o disminución de las hormonas de la tiroides.
QUÉ ES EL BOCIO?

19.  Sintetizar halógenos en el laboratorio mediante
diferentes procedimientos.
 Identificar los halógenos por medio de sus propiedades
químicas.
 Realizar un análisis comparativo de las propiedades
oxidativas de los halógenos.
 Fomentar en el estudiante el valor responsabilidad
durante la ejecución de los trabajos en equipo.

20. PROCEDIMIENTO
OBTENCIÓN DE CLORO
3 ml HCl
espátula
Mn O2
Calentar
suavemente
burbujas
agua
MnO2 + 4 H Cl Mn Cl2 + Cl2 + 2 H2O

21. PROCEDIMIENTO
OBTENCIÓN DE BROMO
H2SO4 conc.
Punta de
espátula MnO2
KBr
Calentar
suavemente
en caso de
no iniciarse
rápido
agua
2 K Br + H2SO4 +MnO2 K2SO4 + MnSO4 + 2 H2O + Br2
Trabajar
bajo
campana
hielo

22. PROCEDIMIENTO
SUBLIMACIÓN DEL YODO
hielo hielo
Vaso
precipitado
cápsula
Cristales
de yodo
Cristales
de yodo
Yodo sublimado
(cristales)

23. COMPARACIÓN DE LAS PROPIEDADES QUÍMICAS
HALÓGENOS
1
3
2
Cloro +2 ml agua destilada+ calor
Bromo +2 ml agua destilada+ calor (para favorece la solubilidad)
Yodo sublimado (punta de espátula) +2 ml agua destilada+ calor
Rx.= ? Realizar la ecuación química
Rx.= ? Realizar la ecuación química
Rx.= ? Realizar la ecuación química

24. ESQUEMA EN SERIE
SERIE A
SERIE B
SERIE C
1
1
1
2
2
2
3 4
4
4
3
3
Na Cl 0,5 M
agua de cloro
l Na Cl 0,5 M
agua de Br
Na Cl 0,5 M
agua de yodo
2ml Na Cl 0,5 M
1 ml AgNO3
KBr 0,5 M
agua de cloro
KBr 0,5 M
agua de bromo
KBr 0,5 M
AgNO3
KBr 0,5 M
agua de yodo
KI 0,5 M
agua de cloro
KI 0,5 M
agua de bromo
KI 0,5 M
agua de yodo
KI 0,5 M
AgNO3
Realizar las ecuaciones de las reacciones que se producen
Anotar cambios de color, precipitación, etc.

25. ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
 1.-Investigar las aplicaciones del yodo en el campo de la salud.
 2.- Qué halógeno es capaz de desplazar al cloro, bromo y yodo. Explique
porqué.
 3.- Investigar cuál es la composición del ácido muriático y sus usos.
 4.- Qué son los freones y qué efecto producen en el medio ambiente.
 5.- Cuántos gramos de yodo pueden producirse al burbujear 2.5 litros de cloro
en condiciones normales, a través de una solución que contiene yoduro de
potasio. Resp. 28.35 g
 KI(ac) + Cl2(g) I2(s) + KCl (ac)
 6.- ¿A qué se denomina Interhalógenos? Un ejemplo de cada tipo
 7.-Usos del freón CF2Cl2
 8.-¿Cuáles son las hormonas que produce la glándula tiroides?