inorganica 2

1. La energía de red de un compuesto es la energía que se
requiere para separar un mol de la sustnacia iónica
sólida, en sus iones gaseosos. Por ejemplo:
NaCl(g) --->Na+(g) + Cl-(g)
Energía de Red = +788 kJ/mol
El elevado valor de la energía de red para el NaCl(s)
explica el hecho de que el cloruro de sodio es una
sustancia sólida estable, con un elevado punto de
fusión. En la tabla se enumera las energías de red de
algunos compuestos iónicos. Vemos que todas estas
energías son valores positivos grandes, indicando que
los iones están atraidos fuertemente uno al otro en
estos estados sólidos. Debido a esta fuerte atracción,
la mayor parte de las sustancias iónicas son sólidos
duros, frágile y con elevados puntos de fusión.
Energías de Red para algunos compuestos iónicos
Energía de Red
Compuesto
kJ/mol
LiF 1024
LiI 744
NaF 911
NaI 693
KF 815
KI 641
MgF2 2910
SrCl2 2130

2. MgO 3938
Las energías de red son grandes y positivas debido a
la atracción entre los iones positivo y negativo. La
energía potencial (Ep), de las dos partículas cargadas
que interactúan esta dada por:
En esta ecuación, Q1 y Q2 son las cargas de las
partículas en coulombs y d es la distancia entre sus
centros en metros. La constante k tiene el valor de
8.99x109 J-m/C2. Si las cargas tienen el mismo signo,
Ep es mayor que cero, lo que indica que la energía
potencial se incrementa a medida que los iones se
aproximan unos a otros. Este incremento representa la
repulsión entre partículas de carga semenjante. Del
mismo modo, cuando las cargas tienen el signo opuesto,
Ep es negativa, indicando que la energía potencial
decrece a medida que los iones se aproximan unos a
otros. Esta disminución en la energía potencial
representa la atracción entre partículas de carga
opuesta.
En el cloruro de sodio (como se muestra en la figura
de abajo), cadio ión de Na+esta rodeado por seis iones
de Cl-, y cada ión de Cl-esta rodeado por seis iones de
Na+. Desde luego, cada ión Na+ esperimenta una
repulsión de los otros iones de Na+ en la red, pero
estos iones están alejados pues sus "vecinos más
cercanos" son los iones de Cl-. Estos iones de Cl-
también se repelen entre si.

3. La energía de red es el resultado de todas la
atracciones y repulsiones electrostáticas entre los
iones que hay en la red. La energía de Red es muy gran
debido a que las atracciones entre los iones de carga
opuesta sobrepasan las repulsiones iones de carga
semejante. Las energías de red son positivas debido a
que representan la energía que se debe suministrar a
fin de separar los iones de un cristal en iones
gaseosos.
En la ecuación anterior se indica que la atracción
entre dos iones de cargas opuestas se incrementa a
medida que sus cargas se incrementan y a medida que la
distancia entre sus centros disminuye. Así, para un
arreglo determinado de iones, la energía de red
aumenta a medida que las cargas de los iones aumentan
y tambien a medida de que los radios disminuyen. La
magnitud de las energías de red dependenprincipalmente

4. de las cargas iónicas por que los radios iónicos no
varian apreciablemente.