1. REPÙBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÌA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
AMPLIACIÒN GUARENAS
ESCUELA: TSU MECÀNICA
ENTROPÍA
AUTOR: Luis López 19.154.824
Guarenas, Mayo 2015
2. Entropía
Es una magnitud física que, mediante cálculo,
permite determinar la parte de la energía que no puede
utilizarse para producir trabajo. es una función de
estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema
aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé
de forma natural. la entropía describe lo irreversible de
los sistemas termodinámicos. la palabra entropía
procede del griego y significa evolución o trasformación.
fue Rudolf Clausius quien le dio nombre y al desarrollo
durante la década de 1850.
3. Desigualdad de Clausius
La desigualdad de clausius establece que, para
todo proceso cíclico.
Donde;
La integral con el circulo se denomina integral
cerrada y quiere decir que la suma se efectúa sobre
una curva que se cierra sobre si misma.
4. dQ: representa la cantidad de calor diferencial que entra
en el sistema desde un foco situado a la temperatura T. A
lo largo de un ciclo habrá ocasiones en que su valor sea
positivo y veces en que será negativo, según el sistema
absorba o ceda calor.
T: es la temperatura del foco que cede el calor. No es la
temperatura del sistema, Es más, para empezar la
temperatura del sistema probablemente ni estará
definida. En algunos puntos tendrá un valor y en otros
será distinto. En el caso de que sí tenga un valor definido
T, este valor será menor que el exterior cuando el calor
entra (ya que si no, no entraría), y será mayor que el
exterior cuando el calor sale. Solo en un proceso
reversible T, se diferenciará una cantidad infinitesimal de
T (ya que si no, no sería reversible).
5. Desigualdad de Clausius
No nos dice cuánto vale la integral, en general.
Solo nos informa de sus signos. Pero al hacerlo nos
proporciona un criterio para clasificar los posibles
procesos:
Si la integral es negativa: el proceso es irreversible.
Si la integral es nula: el proceso es reversible.
Si la integral es positiva: el proceso es imposible.
6. Cambios de Entropía
Un cambio de fase es un proceso
aproximadamente isotermo, por lo que la variación
de la entropía de una sustancia cuando experimenta
un cambio de fase es simplemente
siendo L la entalpía por unidad de masa del
cambio de fase (de fusión o de vaporización, por
ejemplo, para el agua).
Así, en el paso de hielo sólido a agua a 1atm se
produce un aumento de entropía por unidad de
masa (s = S / m):
7. Cambios de Entropía
y en el paso de agua a vapor de agua a 1atm.
Vemos que es mucho mayor el aumento en la
ebullición que en la fusión. Esto está asociado con el
gran aumento del desorden al pasar de líquido a gas.
8. Proceso Adiabático
Aquel en el cual el sistema termodinámico
(generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no
intercambia calor con su entorno. Un proceso
adiabático que es además reversible se conoce como
proceso isoentrópico. El extremo opuesto, en el que
tiene lugar la máxima transferencia de calor,
causando que la temperatura permanezca constante,
se denomina proceso isotérmico. El calentamiento y
enfriamiento adiabático son procesos que
comúnmente ocurren debido al cambio en la presión
de un gas. Esto puede ser cuantificado usando la ley
de los gases ideales.
