La entropía describe la parte de la energía que no puede usarse para producir trabajo. Rudolf Clausius acuñó el término "entropía" en la década de 1850 para referirse a esta propiedad termodinámica. La entropía de un sistema aislado siempre aumenta en procesos naturales, lo que describe la irreversibilidad de los sistemas termodinámicos. Un proceso adiabático es aquel en el que un sistema no intercambia calor con su entorno, manteniendo la entropía constante.

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLÓGIA
ANTONIO JOSÉ DE SUCRE
AMPLIACIÓN GUARENAS
ESCUELA: MECANICA
AUTOR: José Urbina
TUTOR: Ranielina Rondón
Guarenas, noviembre 2015
TERMODINAMICA

2. En termodinámica, la entropía
(simbolizada como S) es una
magnitud física que, mediante
cálculo, permite determinar la
parte de la energía que no
puede utilizarse para producir
trabajo.
Es una función de estado de carácter
extensivo y su valor, en un sistema
aislado, crece en el transcurso de un
proceso que se dé de forma natural. La
entropía describe lo irreversible de los
sistemas termodinámicos.
Fue Rudolf Clausius quien le
dio nombre y la desarrolló
durante la década de 1850; y
Ludwig Boltzmann, quien
encontró en 1877 la manera
de expresar matemáticamente
este concepto, desde el punto
de vista de la probabilidad.
Definición de Entropía
La palabra entropía procede
del griego (ἐντροπία) y
significa evolución o
transformación.

3. Desigualdad de
Clausius
El enunciado para un proceso discreto
como el de la Figura 2.1 se puede expresar
como sigue
y para un proceso continuo, dividiendo en
procesos infinitesimales, por la definición de
integral de Riemann se puede expresar
según
Si Q1 es entrante al sistema y por tanto
positivo, la temperatura del foco debe
ser TS1+dT , mientras que si Q1 es
saliente del sistema y por tanto
negativo, la temperatura del foco debe
ser TS1- dT . WMCI representa el trabajo
neto intercambiado con el entorno
cuando el sistema realiza el ciclo
completo.
Donde δQ sistema es el calor, visto por el
sistema en cuanto a signo, que se
intercambia cuando el sistema está a la
temperatura T . Sea la máquina cíclica inicial
(MCI) de la Figura 2.1, donde se representa la
evolución de la temperatura del sistema TS1,
TS2,…TSn, a medida que se desarrollan los
procesos que componen el ciclo y se van
intercambiando los calores Q1, Q2,…Qn con
diferentes focos que tienen una temperatura
distinta de la del sistema en tan solo un
diferencial y por tanto sin irreversibilidades
de tipo térmico.

4. Cambios de Entropía
La variación de entropía nos muestra la
variación del orden molecular ocurrido
en una reacción química. Si el
incremento de entropía es positivo, los
productos presentan un mayor
desorden molecular (mayor entropía)
que los reactivos. En cambio, cuando el
incremento es negativo, los productos
son más ordenados. Hay una relación
entre la entropía y la espontaneidad de
una reacción química, que viene dada
por la energía de Gibbs.
Cuando un sistema termodinámico pasa, en un
proceso reversible e isotérmico, del estado 1 al
estado 2, el cambio en su entropía es igual a la
cantidad de calor intercambiado entre el sistema
y el medio dividido por su temperatura absoluta.
Sólo se pueden calcular variaciones de entropía.
Para calcular la entropía de un sistema es
necesario fijar la entropía del mismo en un
estado determinado. La Tercera ley de la
termodinámica fija un estado estándar: para
sistemas químicamente puros, sin defectos
estructurales en la red cristalina, de densidad
finita, la entropía es nula en el cero absoluto (0
K).
Si se trata de un proceso reversible, ΔS
(universo) es cero pues el calor que el sistema
absorbe o desprende es igual al trabajo
realizado. Pero esto es una situación ideal, ya
que para que esto ocurra los procesos han de
ser extraordinariamente lentos y esta
circunstancia no se da en la naturaleza.
Entropía y reversibilidad:
La entropía global del sistema es la entropía
del sistema considerado más la entropía de
los alrededores. También se puede decir que
la variación de entropía del universo, para
un proceso dado, es igual a su variación en
el sistema más la de los alrededores:
ΔSUNIVERSO= ΔSSISTEMA + ΔSENTORNO

5. Proceso Adiabático
Es aquel en el cual el sistema
termodinámico (generalmente, un fluido
que realiza un trabajo) no intercambia
calor con su entorno. Un proceso
adiabático que es además reversible se
conoce como proceso Isoentrópico. El
extremo opuesto, en el que tiene lugar la
máxima transferencia de calor, causando
que la temperatura permanezca
constante, se denomina proceso
isotérmico.
El término adiabático hace referencia a volúmenes que
impiden la transferencia de calor con el entorno. Una
pared aislada se aproxima bastante a un límite
adiabático. Otro ejemplo es la temperatura adiabática
de llama, que es la temperatura que podría alcanzar una
llama si no hubiera pérdida de calor hacia el entorno. En
climatización los procesos de humectación (aporte de
vapor de agua) son adiabáticos, puesto que no hay
transferencia de calor, a pesar que se consiga variar la
temperatura del aire y su humedad relativa.
El calentamiento y enfriamiento adiabático son
procesos que comúnmente ocurren debido al
cambio en la presión de un gas. Esto puede ser
cuantificado usando la ley de los gases ideales.
En otras palabras se considera proceso adiabático a
un sistema especial en el cual no se pierde ni
tampoco se gana energía calorífica. Esto viene
definido según la primera ley de termodinámica
describiendo que Q=0

6. Proceso Adiabático
El término adiabático hace referencia a volúmenes que impiden la transferencia de calor
con el entorno. Una pared aislada se aproxima bastante a un límite adiabático. Otro
ejemplo es la temperatura adiabática de llama, que es la temperatura que podría
alcanzar una llama si no hubiera pérdida de calor hacia el entorno. En climatización los
procesos de humectación (aporte de vapor de agua) son adiabáticos, puesto que no hay
transferencia de calor, a pesar que se consiga variar la temperatura del aire y su
humedad relativa.
En otras palabras se considera proceso adiabático a un sistema especial en el cual
no se pierde ni tampoco se gana energía calorífica. Esto viene definido según la
primera ley de termodinámica describiendo que Q=0
Si se relaciona el tema del proceso adiabático con las ondas, se debe tener en
cuenta que el proceso o carácter adiabático solo se produce en las ondas
longitudinales