Alumno: Diego Jones Seguridad Industrial III Profesora: Ranielina Rondón Termodinámica

1. Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerios del Poder Popular para la Educación
I.U.T Antonio José de Sucre
Semestre III
Termodinámica
Alumno: Diego Jones
11/12/2015
Prof. Ranielina Rondón

2. Entropía
En termodinámica, la Entropía es una magnitud física que, mediante cálculo, permite
determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una
función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el
transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La entropía describe lo irreversible de
los sistemas termodinámicos. La palabra entropía procede del griego (ἐντροπία) y significa
evolución o transformación. Fue Rudolf Clausius quien le dio nombre y la desarrolló
durante la década de 1850;1 2 y Ludwig Boltzmann.

4. Desigualdad de Clausius
La igualdad anterior representa el Teorema de Clausius y sólo se
aplica al ciclo ideal o ciclo Carnot. Puesto que la integral
representa el cambio neto en la entropía en un ciclo completo,
al ciclo de motor más eficiente se le atribuye un cambio de
entropía cero. La desigualdad de Clausius se aplica a cualquier
motor de ciclo real y supone para el ciclo un cambio negativo de
la entropía. Es decir, la entropía dada al medio ambiente
durante el ciclo, es más grande que la entropía transferida por
el calor del foco caliente al motor.

5. CERO ABSOLUTO:
Esta magnitud permite definir la Segunda ley de la termodinámica, de la cual
se deduce que un proceso tiende a darse de forma espontánea en un cierto
sentido solamente. Por ejemplo: un vaso de agua no empieza a hervir por un
extremo y a congelarse por el otro de forma espontánea, aun cuando siga
cumpliéndose la condición de conservación de la energía del sistema (Primera
ley de la termodinámica).
ENTROPÍA Y REVERSIBILIDAD:
La entropía global del sistema es la entropía del sistema considerado más la
entropía de los alrededores. También se puede decir que la variación de
entropía del universo, para un proceso dado, es igual a su variación en el
sistema más la de los alrededores:
ΔSUNIVERSO= ΔSSISTEMA + ΔSENTORNO

6. Si se trata de un proceso reversible, ΔS (universo) es cero pues el calor que el
sistema absorbe o desprende es igual al trabajo realizado. Pero esto es una situación
ideal, ya que para que esto ocurra los procesos han de ser extraordinariamente lentos
y esta circunstancia no se da en la naturaleza. Por ejemplo, en la expansión
isotérmica (proceso isotérmico) de un gas, considerando el proceso como reversible,
todo el calor absorbido del medio se transforma en trabajo y Q=W. Pero en la práctica
real el trabajo es menor ya que hay pérdidas por rozamientos, por lo tanto, los
procesos son irreversibles.Para llevar al sistema, de nuevo, a su estado original hay
que aplicarle un trabajo mayor que el producido por el gas, dando como resultado una
transferencia de calor hacia el entorno, con un aumento de la entropía global.
Cuando la entropía sea máxima en el universo, esto es, exista un equilibrio entre
todas las temperaturas y presiones, llegará la muerte térmica del Universo (enunciado
por Clausius). Toda la energía se encontrará en forma de calor y no podrán darse
transformaciones energéticas.

7. Proceso Adiabático
En termodinámica se designa como proceso
adiabático a aquel en el cual el sistema
termodinámico (generalmente, influido que
realiza un trabajo) no intercambia calor con
su entorno. Un proceso adiabático que es
además reversible se conoce como proceso
isentrópico. El extremo opuesto, en el que
tiene lugar la máxima transferencia de calor,
causando que la temperatura permanezca
constante, se denomina proceso isotérmico.