1. CURSO:
FISICA ELECTRONICA
TEMA:
SOLIDOS CRISTALINOS
PROFESOR:
RAUL ROJAS REATEGUI
ALUMNO:
LUIS EDSON DIAZ RAMOS
TACNA - 2014

2. SOLIDOS CRISTALINOS
Un solido cristalino es aquel que tiene una estructura periódica y ordenada que
se expande en las tres direcciones del espacio, por lo que presentan una forma
invariante, salvo por la acción de fuerzas externas.

3. 1. SILICIO
 El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en
el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la
familia de los carbono ideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más
abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno. Se
presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco,
más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color
azul grisáceo y brillo metálico.
 El silicio cristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar al vidrio, de
dureza de 5 a 7. El silicio tiene un punto de fusión de 1.410 °C, un punto de
ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de 2,33. Su masa atómica es
28,086. El silicio constituye un 28% de la corteza terrestre. No existe en estado
libre elemental, sino que se encuentra en forma de dióxido de silicio y de
silicatos complejos.

4. Propiedades:

5. Aplicaciones:
Es empleado en la industria de la cerámica técnica y debido a que es un
material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la
industria electrónica y microelectrónica como material básico para la
creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas
solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento
vital en numerosas industrias. Tiene propiedades semiconductoras, se usa en la
fabricación de transistores, células solares.

6. 2. GERMANIO
 Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso,
quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la
misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
 Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante
material semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A
diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una
pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma
eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja
intensidad.

7. Propiedades:

8. Aplicaciones:
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en
muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos.
Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por
músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll;
aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. Óptica de
infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.
Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.

9. 3. GALIO
 El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante
al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a
temperaturas cercanas a la del ambiente (como cesio, mercurio y rubidio)
e incluso cuando se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56
°C). El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los
más altos de los metales (2174 °C separan sus puntos de fusión y ebullición)
y la presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se
expande un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el
agua.
 Presenta una acusada tendencia a subenfriarse por debajo del punto de
fusión (permaneciendo aún en estado líquido) por lo que es necesaria una
semilla (un pequeño sólido añadido al líquido) para solidificarlo. La
cristalización no se produce en ninguna de las estructuras simples; la fase
estable en condiciones normales es ortorrómbica, con 8 átomos en cada
celda unitaria en la que cada átomo sólo tiene otro en su vecindad más
próxima a una distancia de 2,44 Å y estando los otros seis a 2,83 Å.

10. Propiedades:

11. Aplicaciones:
El galio tiene una amplia variedad de usos en diferentes industrias. Si alguna
vez te has preguntado para qué sirve el galio, a continuación tienes una lista
de sus posibles usos: El uso principal del galio es en semiconductores donde se
utiliza comúnmente en circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de
infrarrojos. Se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio.
También se utiliza en la producción de espejo.

12. BIBLIOGRAFIA:
http://www.misionrg.com.ar
http://e-ducativa.catedu.es
http://www.ehowenespanol.com
http://es.wikipedia.org
http://www.ing.unlp.edu.ar
http://quimica.laguia2000.com