Este informe presenta 3 experimentos sobre la cinética química. El primero evalúa cómo la velocidad de reacción entre el tiosulfato de sodio y el ácido clorhídrico aumenta con la temperatura. El segundo compara la velocidad de reacción del permanganato de potasio con diferentes reactivos. El tercero evalúa cómo catalizadores como el sulfato de manganeso afectan la velocidad de reacción. Los resultados muestran que una mayor temperatura o la presencia de catalizadores aumentan significativamente la vel

1. 1 9 6 61 9 6 6
INFORME DE LA PRACTICA LABORATORIO
CINÈTICA QUIMICA
CURSO:
QUIMICA GENERAL II
GRUPO HORARIO 93G
PROFESORA: VERÓNICA CARRANZA
INTEGRANTES:
MELQUIADES BRAVO, CÉSAR FERNANDO
TINCO FERNANDEZ, RANDY
RUBIO MONTERO ALEXIS JESÚS
MORAN CABALLERO JOAN PABLO
CICLO:
2017 I
MIERCOLES 14 DE JUNIO DEL 2017
Facultad de Ingeniería Química
Escuela Profesional de Ingeniería Química
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO

2. INTRODUCCIÓN
En el presente informe que tiene como título velocidad de las reacciones químicas, se
definirá que es una velocidad de reacción. Gran parte del estudio de las reacciones
químicas se ocupa de la formación de nuevas sustancias a partir de un conjunto dado
de reactivos. Por lo tanto, es necesario entender la rapidez con que pueden ocurrir las
reacciones químicas. Experimentalmente se podrá determinar cuantitativamente la
velocidad de una reacción química, el orden de una reacción, del mismo modo se
podrá saber si una reacción es de primer, segundo o tercer orden con solo graficar
correctamente de acuerdo a las concentraciones halladas experimentalmente en el
laboratorio.
1. OBJETIVOS
Objetivos generales
Evaluar el efecto de la temperatura en las reacciones
Evaluar el efecto de la concentración del HCl con el Mg
Evaluar el efecto de un catalizador
Evaluar sistemas heterogéneos
Evaluar el efecto de la naturaleza de los reactivos
Evaluar el efecto del peróxido como catalizador en soluciones a diferentes
concentraciones
Objetivos específicos
Medir el tiempo, velocidad reacción de 3mL tiosulfato Na2SO3 0.1M añadido de HCl
0.1M 4mL en 3 tubos cada uno a temperaturas de 22ºC ,32º C, 52ºC
Medir el tiempo, velocidad de reacción de distintos reactivos
1 ml de KMnO4 0.01M + 10 gotas de H2SO4 2M + 1 ml de Na2C2O3
1 ml de KMnO4 0.01M + 10 gotas de H2SO4 2M + 1 ml de H2O2 al 3%
1 ml de Na2C2O3 + 10 gotas de H2SO4 2M + 1 ml de KMnO4 0.01M
.
2. MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
11 Tubos de ensayo
Mechero de Bunsen
Termómetro
2 Pipetas graduadas de 10 ml
2 Vasos precipitados
4 Vasos precipitados de 100ml
2 Lunas de reloj
1 Espátula

3. REACTIVOS
H2O Destilada
Tiosulfato de sodio
HCl 2M
H2SO4 2M
Oxalato de sodio Na2C2O4
KMnO4 0,01M
MnCl2 0,01M
MnSO4 0,01M
H2O2 al 3%
3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Experimento 1
Tubo 1.1: 3 ml de Na2SO3 0.1 M (To Ambiente) + 4 ml de HCl 0.1 M
La temperatura ambiente es de 22 oC
La solución adquiere un color lechoso
Aparecen precipitados
Inicio de la reacción 60 segundos
Fin de la reacción: 6 minutos 40 segundos
Tiempo que reacciona: 5 minutos 40 segundos
La reacciónquímicaentre el tiosulfatode sodio(Na₂S₂O₃)yel
acido clorhídrico(HCl) En la misma se produce azufre (S) que
enturbia la reacción y se desprende dióxido de azufre (SO₂)
según:Na₂S₂O₃(aq) + 2HCl (aq)→ H₂O + SO₂ (g) + S (coloidal).
Figura 1.1: Se muestra el tubo 1.1 apenas se
preparó: 3 ml de Na2SO3 0.1 M + 4 ml de HCl 0.1M

4. Figura 1.2: Se muestran la reacción desde que inicio (imagen de la izquierda) hasta que
finaliza (imagen de la derecha)
Tubo 1.2: 3 ml de Na2SO3 0.1 M (To Ambiente + 10o) + 4 ml de HCl 0.1 M
 Se calentó hasta una temperatura de 32 C
 Inicio de la reacción 45 segundos
 Fin de la reacción: 4 minutos 58 segundos
 Tiempo que reacciona: 4 minutos y 13 segundos
 Al igual que en el primer tubo la solución adquiere un color lechoso
 En comparación con la primera solución se observa que reacciona más rápido.
Esto se explica por el aumento de temperatura que acelera el proceso.
Figura 1.3: Se muestran la reacción desde que inicia (imagen de la izquierda) hasta que
finaliza (imagen de la derecha).

5. Tubo 1.3: 3 ml de Na2SO3 0.1 M(To Ambiente + 30o) + 4 ml de HCl 0.1 M
 Se lo calentó hasta una temperatura de 52 C
 Inicio de la reacción 20 segundos
 Fin de la reacción: 2 minutos 45 segundos
 Tiempo que reacciona: 2 minutos 25 segundos
 Se observa que al calentar la solución aumenta la velocidad de la reacción con
respecto a la segunda y la primera.
Figura1.4 : Se observan los tres tubos ya cuando
han finalizado la reacción, el de la izquierda es el
tubo 1.1 , el del medio es el tubo 1.2 y el del centro
es el tubo 1.3.
Tubos Na2SO3
HCl mol
Tiempo de
reacción
Velocidad de la
reacción
(mol/seg)
Tubo1.1 22ºC 0.0003 340 0.0000008824
Tubo1.2 32ºC 0.0003 253 0.0000011857
Tubo1.3 52ºC 0.0003 165 0.0000018182

6. Experimento 2
Tubo 2.1: 1 ml de KMnO4 0.01M + 10 gotas de H2SO4 2M + 1 ml de Na2C2O3
Tiempo que reacciona 5 minutos
Se observa que la solucion se aclara
Figura 1.5: Se observa la solucion preparada
Figura 1.6 : Se observa la reaccion desde que empieza (imagen de la izquierda) hasta
que finaliza (imagen de la derecha).
Tubo 2.2: 1 ml de KMnO4 0.01M + 10 gotas de H2SO4 2M + 1 ml de H2O2 al 3%
Se observó que a los dos segundos la solución es de color rojo oscuro y a los 4
segundos se vuelve guinda.

7. Figura1.7 : se muestran la solucion a los 2 y 4 segundos de izquierda a derecha.
Tubos mol
Tiempo de
reacción (seg)
Velocidad de la
reacción
(mol/seg)
Tubo 2.1 0.00001 300 3.3 * 10-8
Tubo 2.2 0.00001 4 0.0000025
Experimento 3
Tubo 3.1: 1 ml de Na2C2O3 + 10 gotas de H2SO4 2M + 1 ml de KMnO4 0.01M
Se observó que a los dos segundos la solución es de color rojo oscuro y a los 4
segundos se vuelve guinda.
Tubo 3.2: 1 ml de Na2C2O3 + 10 gotas de H2SO4 2M + 1 ml de MnSO4 0.01M
 El tiempo que reacciona es de 15 segundos
 La temperatura de la solución aumento 2 grados
 Se observa que cuando se le adiciona el catalizador aumenta la velocidad de la
reacción.
Tubos mol
Tiempo de
reacción (seg)
Velocidad de la
reacción
(mol/seg)
Tubo 3.1 0.00001 4 0.0000025
Tubo 3.2 0.00001 15 0.0000006667
Se observa que el primer catalizador hace que la velocidad de reacción sea mayor.
4. RECOMENDACIONES
• El uso de mascarilla, guantes y lentes de protección.

8. • Verificar antes del procedimiento que todos los materiales estén en perfectas
condiciones y en las concentraciones de molaridad que indican la guía de trabajo.
• Si ocurre algún tipo de accidente con alguna sustancia ácida en contacto con la piel
se recomienda enjuagar inmediatamente con agua destilada.
• A momento de medir la temperatura la persona se debe colocar al nivel del
termómetro para que la medida vista sea lo mas exacta posible.
5. CONCLUSIONES
Se midió el tiempo, velocidad reacción de 3mL tiosulfato Na2SO3 0.1M (0.0003
moles) añadido de HCl 0.1M 4mL a
22ºC: 340s en aparecer el precipitado velocidad reacción: 0.0000008824
mol/segundo
A 32º C : tiempo 253s, velocidad reacción: 0.0000011857 mol/segundo
A 52ºC : tiempo 165s , velocidad reacción 0.0000018182
Se concluye a mayor temperatura aumenta la velocidad reacción.
Se midió el tiempo, velocidad de reacción de distintos reactivos a temperatura
ambiente 22ºC
1 ml de KMnO4 0.01M + 10 gotas de H2SO4 2M + 1 ml de Na2C2O3
0.00001mol KMnO4 : tiempo 300s velocidad reacción: 3.3 x10-8 mol/s
1 ml de KMnO4 0.01M + 10 gotas de H2SO4 2M + 1 ml de H2O2 al 3%
0.00001 00001mol KMnO4 : tiempo 4s velocidad reacción: 0000025 mol/s
1 ml de Na2C2O3 + 10 gotas de H2SO4 2M + 1 ml de KMnO4 0.01M
0.00001mol Na2C2O3 tiempo:15s, Velocidad reacción: 0.0000006667
6. BIBLIOGRAFIA
BROWN LEMAY, QUIMICA LA CIENCIA CENTRAL, 9na .edición, México, 2004,
Pearson Educación.
PETRUCCI, QUIMICA, 10ma edición, México, 2011, Pearson Educación
RAYMOND CHANG, QUIMICA, 10ma edición, México 2010, Mc Graw Hill.
PETRUCCI, QUIMICA, 10ma edición, México, 2011, Pearson Educación
WILLIAM.P.J (2006), CINETICA QUIMICA, 2da edición, España: Mc Graw Hill.
Manual de laboratorio de química general II – G. Ávila. Y. Bendezu. J. Mendoza

9. 7. CUESTIONARIO:
1. En la gráfica del experimentoN°1que observa a medidaque aumenta la T °C ¿Qué sucede enla
reacción?
A mayortemperaturaesmás rápidala descomposicióndel tiosulfatoporlaaccióndel ácido.La
velocidadde lareacciónaumentadebidoaque el aumentode temperaturaincrementalaenergíamedia
y la velocidadde lasmoléculasreaccionantes,aumentandoel númerode choquesentre ellasyel
númerode moléculasque alcanzaosuperala energíade activación,necesarioparaque el choque entre
ellasseaeficaz. Se formaprecipitadomásrápidamente.
2. En el experimentoN°3qué observocon el H2O2 (agente reductor) y como fue la reacción.
Con el H2O2 lavelocidadde lareacciónse retardoal usarlo.El tiempode decoloracióndel permanganato
de potasiofue de 5min aprox.mientrasque usandoel Na2C2O4 tuvountiempode decoloraciónde 1min
aprox.
La reacciónfue:
2 𝐻2𝑆𝑂4 + 2 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2𝑂2 = 2 𝐻𝑀𝑛𝑂4 + 2 𝐾𝑆𝑂4 + 2 𝐻2𝑂
3. En el experimentoN°4como esel comportamientode los catalizadores que aceleran o retardar la
reacción.
El comportamientode loscatalizadoresretardalareacción.
0.0002999
0.0003005
0 50 100 150 200 250 300 350 400
Cantidadsustancia(Mol)
Tiempo (s)

10. En la primerareacción(Na2C2O4 +H2SO4 + 1mL de KMnO4 0.01M) obtiene untiempode reacciónesde
dos minutosconcuarentay cinco segundos.Enlasegundareacción(Na2C2O4 +H2SO4 + 1mL de KMnO4
0.01M + 1mL de MnCl2 0.01M) obtiene untiempode reacción de cuatrominutoscontrece segundos.Y
enla tercerareacción(Na2C2O4 +H2SO4 + 1mL de KMnO4 0.01M y 1mL de MnSO4 0.01M) obtiene un
tiempode reacciónde cincominutosconcuarenta segundos,ademáslaúltimareacciónpresentaun
cambiode temperaturaal aumentarendos grados.