2. INICIO
EFECTO DE LA
CONCENTRACIÓN
Enumerar del 1 al 3,3 vasos
de precipitados de 50 ml y
añadir Na2S2O3 (4, 8 y 12
ml, respectivamente) y H2O
(12, 8 y 4 ml,
respectivamente)
Marcar una hoja de papel con
una cruz y conseguir un reloj.
Colocar el vaso 1 sobre la
cruz y agregar 0.5 ml de HCl
y tomar el tiempo hasta que
no se pueda ver la cruz.
Repetir con los vasos 2 y 3.
Graficar los resultados del
volumen de Na2S2O3 contra
tiempo.
EFECTO DE LA
TEMPERATURA
Numerar 3 tubos de ensaye
de 13x100 del 1 al 3 y
agregar 1.5 ml de
HO2CCO2H y 5ml de agua
destilada.
En un vaso de precipitado de
100 ml calentar a 40°C 50 ml
de agua de la llave.
Cuando el vaso hierva a
40°C, agregar al tubo 1 ml de
KMnO4 e introducir el tubo.
Mantener la temperatura y
anotar el tiempo en que el
KMnO4 pasa de color violeta
a amarillo.
Dejar hasta que desaparezca
el color y anotar el tiempo.
Repetir con los tubos 2 y 3 a
60 y 80°C, respectivamente.
Graficar los resultados
relacionando temperatura
contra tiempo.
NATURALEZA DE LOS
REACTIVOS
Preparar 3 tubos de ensaye
de 13x100 con 5 ml de HCl y
marcar con los símbolos: Cu,
Zn y Mg, respectivamente.
Pesar 0.1 g de cada metal.
Agregar el Cu al tubo que
corresponde y tomar el
tiempo de la reacción. Repetir
con el Zn y Mg.
Graficar los resultados
relacionando metales contra
tiempo.

3. 1. Investigar como afecta la concentración de los reactivos, la temperatura, la
naturaleza de los reactivos y los catalizadores, en la velocidad de una
reacción química.
Concentración: La velocidad de una reacción aumenta con la concentración,
como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de las
colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de
colisión, también se incrementa.
Temperatura: Al llevar a cabo una reacción a temperatura alta, se provee mas
energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción la
ocasionar que haya mas colisiones entre las partículas.
Naturaleza: Algunas reacciones son por su propia naturaleza mas rápidas que
otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico, las partículas que
forman solidos se mueven mas lentamente que las de gases o las que están en
solución, la complejidad de las reacción, y otros factores influyen en la
velocidad de reacción.
Catalizadores: La presencia de un catalizador incrementa la velocidad de
reacción al proveer una trayectoria alternativa con una menor energía de
activación.

4. 2. Investigar que son los catalizadores. ¿Cuál es la diferencia entre catalizadores
e inhibidores de una reacción?
Un catalizador propiamente dicho es una sustancia que está presente en una
reacción química y en contacto físico con los reactivos, acelerando, induciendo
o propiciando dicha reacción sin actuar en la misma. La diferencia entre
catalizadores e inhibidores radica en que los primeros aumentan la velocidad
de una reacción química y los segundos disminuyen y desactivan el proceso de
velocidad de reacción.
3. Investigar la formula química y las propiedades fisicoquímicas de los
siguientes compuestos:
Compuestos Propiedades
Na2S2O3 Punto de fusión: 48.5° C. Punto de ebullición: 300°C. Densidad: 1.7 g/cm3
KMnO4 Punto de fusión: 240° C. Densidad: 2.703 g/ml. Reacciona de manera explosiva.
H2C2O4 Punto de fusión: 101.5° C. Es un ácido fuerte soluble en alcohol y agua.
KClO3 Punto de fusión: 356° C. Solido color blanco, soluble en agua. Densidad: 2.32 g/cm3
MnO2 Punto de fusión: 535° C. Punto de ebullición 1961.85° C. Solido negro insoluble en
agua.

5. 4. Investigar las propiedades físico-químicas de los siguientes elementos: cobre,
zinc y magnesio.
Cu: Elemento químico de numero atómico 29. Metal de transición color rojo con
brillo metálico. Es un solido diamagnético con densidad de 8960 kg/m3,
temperatura de fusión de 1084 °C y de ebullición de 2562°C.
Zn: Elemento químico de numero atómico. Es un metal solido diamagnético de
color blanco azulado que puede arder en aire. Tiene una densidad de 7140
kg/m3, un punto de fusión de 420 °C y un punto de ebullición de 907 °C.
Mg: Elemento químico de numero atómico 12. Es un metal alcalinotérreo y solido
paramagnético con densidad de 1738 kg/m3, un punto de fusión de 650 °C y de
ebullición de 1060° C
5. Elaborar las ecuaciones químicas de las reacciones que se realizaran en esta
práctica.
5H2C2O4 + 2KMnO4  10CO2 + K2O + 2MnO + 5H2O
Na2SO3 + 2HCl  2NaCl + SO2 + S + H2O
Cu + 2HCl  CuCl2 + H2O
Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2O
Mg + 2HCl  MgCl2 + H2O

6. Vaso Volumen de
agua (ml)
Volumen de
Na2S2O3 (ml)
Tiempo observado
(segundos)
1 12 4 3 minutos, 53 seg
2 8 8 1 minuto, 45 seg
3 4 12 1 minuto, 30 seg
EXPERIMENTO 1: EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN
4, 3.53
8, 1.45 12, 1.3
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
4
0 2 4 6 8 10 12 14
Tiempo(minutos)
Concentración (volumen de tiosulfato)
Relación entre concentración y tiempo

7. Tubo Temperatura Volumen de
agua (ml)
Volumen de
H2C2O4 (ml)
Volumen de
KMnO4 (ml)
Tiempo
observado
1 40° C 0.5 1.5 1 10 seg
2 60 °C 0.5 1.5 1 15 seg
3 80 °C 0.5 1.5 1 07 seg
EXPERIMENTO 2: EFECTO DE LA TEMPERATURA
40, 15
60, 10
80, 7
0
2
4
6
8
10
12
14
16
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
Tiempo(segundos)
Temperatura (°C)
Relación entre temperatura y tiempo

8. Tubo Metales Volumen de
HCl (ml)
Peso de los
metales (gr)
Tiempo
observado
1 Cu 0.5 0.1 15 seg
2 Zn 0.5 0.1 10 seg
3 Mg 0.5 0.1 20 seg
EXPERIMENTO 3: NATURALEZA DE LOS REACTIVOS
Zn, 10
Cu, 15
Mg, 20
0
5
10
15
20
25
Tiempo(segundos)
Metales
Relación entre metales y tiempo

9. Na2S2O3 + 2HCl 
2NaCl + SO2 + S + H2O
5H2C2O4 + KMnO4 
10CO2 + K2O + 2MnO + 5H2O
2HCl + Zn  ZnCl2 + H22HCl + Mg  MgCl2 + H2 2HCl + Cu  CuCl2 + H2

10. http://es.webqc./balance.php
http://es.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A1lisis
http://www.oni.escuelas.edu.ar/olimpi99/autos-y-
polucion/cataliza.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Velocidad_de_reacci%C3%B3n#Factores
_que_afectan_la_velocidad_de_reacci.C3.B3n