Daniel Rey - Hernán Vargas

1. 1
República de Panamá
Universidad Nacional de Panamá
Facultad de Medicina
Laboratorio de Química
Tema:
Factores que afectan la velocidad de una reacción
Profesora: Magalis Clarke.
Integrantes:
1) Daniel Rey 8-914-96.
2) Hernán Vargas 6-719-1878.
-
Fecha de entrega:
18/06/2015
Grupo: 1.4 A.
Química
I Semestre 2015.

2. 2
Reacción de HCl con una disolución de tiosulfato de sodio
Factores que afectan la velocidad de las reacciones.
Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de la temperatura de los reactivos.
Observa lo que ocurre y responde la siguiente pregunta:
1. ¿Qué productos se forman? Escribe la ecuación iónica y la molecular balanceada para esta
reacción.
El HCl más tiosulfato de sodio se descompone en agua, cloruro de sodio, azufre y dióxido de
azufre
Ecuación molecular: Na2S2O3 + 2HCl H2O+SO2(g)+S(g)+2NaCl(s)
Ecuación iónica: 2Na+ + S2O3
2- + 2H+ + Cl-  2Na+ + Cl- + SO2
0 + S0 H2O
2. ¿Cuál es el número de oxidación del azufre en los productos?
Prepara una disolución pesando
2g Na2S2O3 en 50 ml de agua
Toma un tubo de ensayo y
agréguele 2 ml de la disolución de
tiosulfato de sodio.
Adiciona al tubo que contiene el
tiosulfato 2 ml de HCl 3M
Anota lo que observa. Repita 2
veces más.

3. 3
Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S2-divalente y
electronegativo en su molécula. Al combinarse con el HCl, el sulfuro pierde electrones y 2e- y
queda con número de oxidación 0.
III - Determinación de la concentración de ácido acético en el vinagre comercial
Cuestionario
3. ¿Por qué la solución se enturbia a medida que pasa el tiempo?
La solución se enturbia debido a medida que transcurre el tiempo se lleva a cabo las reacciones de los
reactivos, lo cual precipita el azufre sólido.
4. ¿Para qué se detiene el cronómetro cada vez, cuando se forma e precipitado?
Se detiene para medir los cambios de concentración de los reactivos y productos en función del tiempo.
5. ¿Por qué se mantiene constante el volumen de la disolución resultante de la mezcla?
Medimos 1 ml de vinagre
con una pipeta
volumétrica.
Agregamos en un matraz
de Erlenmeyer junto a 25
ml de agua.
Añadimos 3 gotas de
fenolftaleína.
Repetimos el
procedimiento 2 veces
más y completamos la
tabla inferior.
Titulamos con el NaOH,
esperamos que
apareciera una
coloración rosa.

4. 4
Para obtener las concentraciones con respecto al tiempo a partir de una ecuación cinética se debe
suponer o deducir que la reacción ocurre a temperatura constante. Constatando que l T es constante,
por ende la k es constante y como resultado el volumen es constante y por consiguiente la reacción es
irreversible.
6. ¿Por qué se varía solo la concentración de tiosulfato y no también la del HCl?
Debido a la concentración 1 M de HCl, se mantiene constante debido a que el ácido actúa como
descomponedor de tiosulfato de sodio.
7. ¿Por qué es necesario seguir temperando la solución cuando ocurre la reacción?
Es necesario seguir temperando la solución para determinar si la reacción sigue siendo influida por algún
cambio en la temperatura.
8. ¿Qué efecto tiene la temperatura sobre la velocidad con que ocurre la reacción para las mismas
concentraciones iniciales?
El calor proporciona mayor energía para la movilidad, por lo tanto, aumenta la probabilidad de
colisiones. Sumado a esto la probabilidad de que reaccione aumenta cuando más rápido se mueve, si se
calienta la muestra esta se enturbia más rápidamente.
9. Calcular las velocidades obtenidas durante todo el experimento expresándolas en moles/litros x s.

5. 5
Velocidad de reacción
Tabla 1
Tabla 2
Gráfica Concentración (M) Vs. Tiempo(s) = velocidad de reacción.
V tiosulfato (
ml)
V agua
(ml)
V HCl (ml) V total (ml) C tiosulfato (
M)
C HCl (M) Tiempo (s)
5 0 1 6 0.2 3 20
4 1 1 6 0.16 3 29
3 2 1 6 0.12 3 69
2 3 1 6 0.08 3 90
1 4 1 6 0.04 3 150
Temperatura
°C
V tiosulfat
o (ml)
V HCl
(ml)
V total (ml) C tiosulfat
o (M)
C HCl (M) Tiempo (s)
10 2 2 4 0.2 3 56
20 2 2 4 0.2 3 40
35 2 2 4 0.2 3 17
50 2 2 4 0.2 3 9
80 2 2 4 0.2 3 5
Concentración
(M)

6. 6
Gráfica Volumen tiosulfato de sodio (ml) Vs. Tiempo (s).
0
1
2
3
4
5
6
20 29 69 90 150
V Na2S2O3 (1) V Na2S2O3 (2) V Na2S2O3 (3) V Na2S2O3 (4) V Na2S2O3 (5)
0
0.002
0.004
0.006
0.008
0.01
0.012
20 29 69 90 150
Velocidad rx 1 Velocidad rx 2 Velocidad rx 3 Velocidad rx 4 Velocidad rx 5

7. 7
Conclusiones
En este laboratorio pude internalizar de manera objetiva las condiciones sobre las cuales las velocidades
de la reacciones están sujetas, como por ejemplo la temperatura, concentración de los reactivos y los
choques moleculares que se dan a nivel microscópicos, ocasionando por una parte si las condiciones son
inferiores o en niveles bajos las velocidades van a ser menores, si son altos los estándares a los que son
sometidas las disoluciones como consecuencias las velocidades de las reacciones tendrán un aumento
considerablemente, es decir la temperatura y la concentración son directamente proporcional a las
velocidades de las reacciones.
Daniel Rey Reina.
Esta teoría trata de explicar el comportamiento macroscópico de la materia desde el punto de vista delas
partículas y su movimiento. Pude comprobar que al aumentar la temperatura la reacción de la velocidad
aumentó, puedo referirme específicamente a que cuando los tubos de ensayos con las distintas
disoluciones empleadas empíricamente bajo guía de laboratorio, a medida que la temperatura era menor
la velocidad de la reacción disminuía considerablemente; por el contrario al aumentar y someter las
disoluciones a mayores temperaturas la velocidad de las reacciones aumentaban de manera eficaz. La
cantidad de concentración expuesta juega otro papel fundamental en las velocidades de reacciones ya
que cuanto mayor sea la concentración mayor va a ser la velocidad de la reacción. Puedo concluir que las
velocidades de las reacciones dependen entre otras de la temperatura y de la concentración.
Hernán Vargas U.