Amanda Ramírez y Hugo Ruiz Laboratorio 3

1. Universidad de Panamá
Facultad de Medicina
Ciudad de Panamá
“Velocidad de una reacción”
Hugo Ruiz 8-898-409
Amanda Ramírez 061495889
Grupo: 1.4
Ciudad de Panamá, 19 de Junio del 2015

2. Introducción
La siguiente práctica se centra en el estudio de la velocidad de las reacciones y
de los factores que influyen en ella.
Para poder entender dichas reacciones, se recurre a la ciencia que mejor maneja
éste campo, la cinética química. Como ya hemos visto en laboratorios pasados, la cinética
habla del movimiento de las partículas constituyentes de la materia, y por ende, materia
que conforma los reactivos que ponemos a reaccionar cuando hacemos experimentos en
el laboratorio.
Las aplicaciones de la cinética en el campo químico son numerosas, hecho por el
cual nosotros como futuros médicos, debemos manejar los conceptos básicos que nos
guiarán a través de las reacciones químicas, como por ejemplo en el caso de saber las
dosis adecuadas para administrar medicamentos a nuestros pacientes.
Antes de realizar la práctica, es bueno tener claro conceptos como la rapidez o
velocidad de una reacción, que es el índice de cambio con el tiempo de la concentración
de un reactivo o producto, expresado en términos de molaridad/segundos.
Además, conocer que la temperatura, la concentración, el pH, la presencia de
catalizadores y la subdivisión de partículas, son factores que influyen dicha velocidad de
reacción, lo cual puede ser perjudicial o positivo para cada experimento.

3. Objetivos Generales
 Estudiar la influencia de la concentración, temperatura, naturaleza de los
reactivos y catalizadores en la velocidad de una reacción.
 Determinar el orden de reacción en una reacción redox.
Objetivos Específicos
 Preparar una solución de HCl al 3M a partir de una solución HCl 1M.
 Calcular las velocidades de reacción para las distintas concentraciones de
tiosulfato de sodio.
 Analizar los resultados obtenidos para concluir como afecta el aumento de las
concentraciones de reactivos en la velocidad de una reacción.
 Analizar los resultados obtenidos para concluir como afecta el aumento de la
temperatura en la velocidad de una reacción.

4. Materiales y Reactivos
 Tubos de ensayo
 Gradilla
 Cronómetro
 HCl a 1M
 Matraces Erlenmayer
 HCl a 2M (solución preparada en el laboratorio)
 Termómetro
 Tiosulfato de sodio sólido
 Hielo
 Mechero
Procedimientos
A. Reacción de HCL en una disolución de tiosulfato de sodio
Observa lo ocurrido y responde las siguientes preguntas
Se preparó una disolución
agregando 2 gramos de
tiosulfato de sodio sólido en
50 ml de agua
Se tomó un tubo de ensayo
y se agregó 1 ml de
disolución de tiosulfato de
sodio.
Se adicionó al tubo que
contenía tiosulfato de sodio 1
ml de HCl 3M
Se registró el tiempo
de la reacción (37
segundos).

5. 1. ¿Qué productos se forman? Escribe la ecuación iónica y balanceada para esta
reacción
Ecuación Balanceada
2HCl(l) + Na2S2O3(s)  H2O(l) + SO2(g) + S(g) + 2NaCl(s)
Ecuación Iónica
2H+ + 2Cl- + Na2S2O3  H2O + SO2 + S + 2Na+ + 2Cl-
2H+ + Na2S2O3(s)  H2O(l) + SO2 + S + 2Na+
2. ¿Cuál es el número de oxidación del azufre en los productos?
Número de oxidación: +4 en SO2 y 0 (cero) en S.
B. Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de la
concentración de los reactivos
V tiosulfato
(ml)
V agua
(ml)
V HCl (ml) V total (ml) C tiosulfato
(M)
C HCl (M) Tiempo (s)
5 0 1 6 0.2 3 20
4 1 1 6 0.16 3 29
3 2 1 6 0.12 3 69
2 3 1 6 0.08 3 90
1 4 1 6 0.04 3 150
Se pesaron 2 gramos de tiosulfato de sodio y disolvieron en 50 ml de agua. Luego se repartieron
en 5 tubos de ensayo las medidas y sustancias escritas en el cuadro inferior:
Al momento de iniciar el experimento se midió la temperatura de las disoluciones
Se vertieron 5 ml de disolución de tiosulfato de sodio en un tubo de ensayo y agregaron
rápidamente 1 ml de HCl a 3M, iniciando simultáneamente la medición del tiempo
Se agitaba en intervalos regulares manteniendo el tubo en agua temperada. Se detuvo el
cronómetro cuando se formó un precipitado amarillo. Se registró el tiempo de cada reacción.
A partir de los experimentos, se calcularon las concentraciones iniciales de tiosulfato de
sodio y de HCl, que se prepararon agregando el volumen indicado en la primera columna de
la tabla con el volumen de agua que figura en la segunda columna.

6. C. Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de la
temperatura de los reactivos
Temperatura
°C
V tiosulfato
(ml)
V HCl
(ml)
V total (ml) C tiosulfato
(M)
C HCl (M) Tiempo (s)
10 2 2 4 0.2 3 56
20 2 2 4 0.2 3 40
35 2 2 4 0.2 3 17
50 2 2 4 0.2 3 9
80 2 2 4 0.2 3 5
Se utilizó la disolución de tiosulfato de sodio preparada en el experimento anterior
Se tomaron 5 tubos de ensayo y adicionaron 2 ml de la disolución, y en otros 5 tubos de
ensayo se adicionaron 2 ml de la disolución de HCl a 3M
Se colocó 1 tubo de ensayo con tiosulfato de sodio y 1 tubo con HCl en un baño frío hasta que
ambas disoluciones alcanzaron la temperatura de 10 o
C.
Luego, se adicionó el HCl en el tubo de ensayo donde estaba el tiosulfato de sodio y se inició la
medición del tiempo.
Se repitió el procedimiento anterior pero con temperaturas de 20 o
C, 35 o
C, 50 O
C y 80 O
C.

8. Análisis de Resultados
A. Reacción de HCL en una disolución de tiosulfato de sodio.
Una vez realizadas las respectivas disoluciones de HCl y Na2S2O3, se mezclaron para
hacerse reaccionar, lo cual fue evidente pues, pasados los 37 segundos se formó un
precipitado amarillo en el tubo de ensayo. La duración de la reacción depende de las
concentraciones de los reactivos, las cuales fueron 3M para el HCl y 0,2M para el
Na2S2O3. Éste experimento nos sirve como patrón referencial para determinar
cuándo las reacciones aumentan o disminuyen su velocidad en las actividades
restantes de la práctica del laboratorio.
B. Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de la
concentración de los reactivos.
En términos de la concentración de los reactivos, se obtuvo que, al aumentar los
volúmenes de agua y disminuir el volumen del tiosulfato de sodio, las concentraciones de
éste último disminuirían. Por ende, al decrecer la concentración del reactivo, se observa
como las velocidades de la reacción son más lentas, ya que a menores concentraciones
tarda más en realizarse el precipitado por la ineficiencia del choque entre partículas de los
reactivos. Y por el contrario, a mayor concentración, mayor es la velocidad de la reacción,
pues es más probable el choque entre las moléculas de los reactivos.
C. Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de la temperatura
de los reactivos.
En relación con la temperatura, se observó que manteniéndose las concentraciones de los
reactivos iguales para cada experiencia, a mayor temperatura, aumenta la velocidad de la
reacción. Y a medida que se disminuye la temperatura, tarda más en ocurrir la misma.

9. Cuestionario
1. ¿Por qué la solución se enturbia a medida que pasa el tiempo?
Porque a medida que pasa el tiempo, los reactivos chocan y reaccionan más entre ellos,
obteniéndose como resultado que esté más y más oscuro.
2. ¿Para qué se detiene el cronómetro cada vez que se forma el precipitado?
Para determinar el tiempo que se necesitó para llevarse a cabo la reacción y por ende,
la formación de dicho precipitado.
3. ¿Por qué se mantiene constante el volumen de la disolución resultante de la
mezcla?
Porque se juega con los volúmenes de los dos reactivos disponibles, de tal manera que,
si se agregaba 1ml más de agua, se quitara 1ml de tiosulfato de sodio y así
sucesivamente, manteniendo en 5ml el volumen total.
4. ¿Por qué se varía solo la concentración inicial de tiosulfato de sodio y no también
la del ácido clorhídrico?
Porque los volúmenes de HCl se mantienen constantes, así que, al no modificarse los
mililitros no van a variar las concentraciones; es la misma disolución para cada
experiencia. En cambio, con la disolución de tiosulfato de sodio, se juegan con los
volúmenes de éste y del agua, variando así la concentración.
5. ¿Por qué es necesario seguir temperando la solución cuando ocurre la reacción?
Porque de esa manera nos aseguramos que la reacción está ocurriendo a una misma
temperatura, por lo cual no se verá afectada su velocidad, ya que en esta ocasión nos
interesa estudiar y determinar únicamente la influencia del cambio de concentraciones
de los reactivos en la rapidez o lentitud de la reacción. En la experiencia C se
experimentará con distintas temperaturas, y así determinar cómo esa variable afecta
en las velocidades.
6. ¿Qué efecto tiene la temperatura sobre la velocidad con qué ocurre la reacción
para las mismas concentraciones iniciales?
Al aumentarse la temperatura, la reacción ocurrirá con mayor velocidad, en cambio, a
temperaturas más bajas, ocurrirá con mayor lentitud.

10. 7. Calcular las velocidades obtenidas durante todo el experimento expresándolas en
M/s
*Para 5ml de Na2S2O3: 0,01 M/s
*Para 4ml de Na2S2O3: 5,51x10-3 M/s
*Para 3ml de Na2S2O3: 1,79x10-3 M/s
*Para 2ml de Na2S2O3: 8,88x10-4 M/s
*Para 1ml de Na2S2O3: 2,66x10-4 M/s

11. Gráfica Concentración (M) Vs. Tiempo(s) = velocidad de reacción.
Gráfica Volumen tiosulfato de sodio (ml) Vs. Tiempo (s).
0
0.002
0.004
0.006
0.008
0.01
0.012
20 29 69 90 150
Velocidad rx 5
Velocidad rx 4
Velocidad rx 3
Velocidad rx 2
Velocidad rx 1
0
1
2
3
4
5
6
20 29 69 90 150
V Na2S2O3 (1)
V Na2S2O3 (2)
V Na2S2O3 (3)
V Na2S2O3 (4)
V Na2S2O3 (5)
Tiempo
(s)
Concentración
(M)
Tiempo
(s)
Volumen
(ml)

12. Conclusiones
Recogiendo todos los resultados obtenidos en las actividades realizadas, puedo
concluir como primer punto general, que existen factores que modifican las velocidades de
las reacciones, pudiendo favorecer o perjudicar los estudios que se hagan.
Ahora específicamente, puedo hablar de la temperatura y variación de las
concentraciones como esos factores modificantes, sabiéndose entonces que, al aumentar
cualquiera de los, se aumenta la velocidad de la reacción. Esto me indica que mantienen
una relación directamente proporcional entre ellas, por lo que hay que ser sumamente
cuidadoso, pues entonces, si la concentración o la temperatura bajan, será reflejado en un
enlentecimiento en la velocidad de la reacción.
El HCl y el Na2S2O3 presentan concentraciones molares pequeñas, por lo que la
reacción entre ambos duro 37 segundos. En los experimentos siguientes, se demostró que
alterar esas concentraciones o temperatura, la velocidad es mayor.
Como ya he mencionado en conclusiones anteriores a éste laboratorio, es
necesario conocer la cinética química pues ayuda a entender el choque entre moléculas, la
posible rapidez de los experimentos que se van a hacer, gráficas donde se demuestre la
concentración vs. el tiempo, etc.
Una vez más, los resultados obtenidos concuerdan con los conocimientos
adquiridos en las clases teóricas, lo cual es importante y necesario para afianzar todo lo
aprendido y entenderlo o verlo con mayor claridad.
Amanda Ramírez Casanova.
En el presente informe se demuestra experimentalmente los distintos factores que
afecta a la velocidad de reacción. En el primer experimento se demuestra que la velocidad
de casi todas las reacciones químicas aumenta conforme se eleva la temperatura, una
explicación para este efecto es la que proporciona el modelo de colisión de la
cinética química, cuya idea central es que las moléculas deben chocar para que reaccionen,
el efecto de la concentración sobre la velocidad de reacción, conforme aumenta la
concentración de la moléculas de reactivo, también lo hace el Nº de colisiones, lo que
conduce a un incremento de la velocidad de reacción, en el experimento numero dos se
puede comprobar la gran dependencia de la velocidad de reacción con el aumento o
disminución de la concentración de los reactivos es decir, la concentración es
directamente proporcional a la velocidad de reacción, en el experimento al disminuir la
concentración de HCl disminuyo la velocidad de reacción.
La utilidad práctica de la velocidad de reacción que tal vez dentro de
un proceso industrial se desea mantener dentro de un almacén, sustancias que sean

13. demasiado volátiles y que pueden reaccionar con un simple cambio de temperaturas.
Conociendo el rango de temperaturas en que la sustancia no reacciona, se puede
mantener dicho almacén bajo esas condiciones de temperatura seguras para las
temperaturas.
También con el conocimiento de la influencia de temperatura, podemos hacer
reaccionar diversos reactivos aplicando la energía de activación necesaria para que estos
inicien una reacción.
Hugo Ruiz

14. Bibliografía
Brown, Theodore, Murphy, Catherine. Química, la ciencia central. 12 edición. Editorial
Pearson. México, 2014.
Clarke, Magalis. Velocidad de una reacción. Recuperado de (http://life-in-
reaction.blogspot.com/2015/05/cinetica-quimica.html). 2015.
Morales, Juan Pablo. Cinética Química. Recuperado de (www.educarchile.cl). 2014.