Problema de reacción química

1. Se tratan 40 g de oxido de aluminio con suficiente disolución de ácido
sulfúrico en agua para que reaccione todo el óxido de aluminio y se
forme sulfato de aluminio Al2(SO4)3 y agua.
Calcula los moles del ácido que se necesitan y la masa de sulfato que
se forma.
Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 O
En primer lugar escribimos la ecuación química de la reacción ajustada
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La ecuación química ajustada nos indica que por cada mol de óxido de aluminio que
reaccione lo hacen tres de ácido sulfúrico y se forma uno de sulfato de aluminio.
El peso molecular del Al2O3 es: 27·2+16·3 = 102 g/mol
Con 102 g (1 mol) de Al2O3 reaccionan 3 mol de H2SO4, luego con 40 g reaccionarán:
n(H2SO4) =
40 g (Al2O3) · 3 mol (H2SO4)
102 g (Al2O3)
= 1,18 mol

2. Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 O3 3
El peso molecular del Al2(SO4)3 es: 27·2+32·3+16·12 = 342 g/mol
Con 102 g (1 mol) de Al2O3 se forma 1 mol (342 g) de Al2(SO4)3, luego con 40 g se
formarán:
n(H2SO4) =
40 g (Al2O3) · 342 g) de Al2(SO4)3
102 g (Al2O3)
= 134,12 g
Reacciona 1,18 mol de ácido sulfúrico y se forma 134,12 g de sulfato de aluminio.