Este reporte describe 3 experimentos realizados para determinar los factores que afectan la velocidad de una reacción. En el primer experimento, se prepararon diferentes disoluciones de tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico cuya reacción produjo un precipitado amarillo. En el segundo, se varió la concentración inicial del tiosulfato y se midió el tiempo de reacción, observando que a menor concentración, menor era la velocidad. En el tercer experimento, al aumentar la temperatura de las disoluciones, la vel

1. Universidad De Panamá
Facultad De Medicina
Laboratorio de Química
Reporte nº 3
Factores que afectan la velocidad de una reacción
Integrantes:
Gabriel Santos: 8-903-1903
Edward Taylor: 8-900-378
Profesora
Magalis Clarke
Medicina 1.4b

2. 1) Preparamos una
disolucion de tiosulfato
de sodio ( Na2S2O3) en 25
mL de Agua( H2O).
2) Tomamos un tubo de
ensayo y le agregaremos
1 mL de la disolución de
tiosulfato de sodio.
3) Adicionamos 1 mL de
acido clorhídrico (HCl)
3M, al tubo que contiene
el tiosulfato de sodio.
4) Anotamos los
observado, y repetiremos
el proceso 2 veces más.
1
• Pesaremos 1 gramo de de tiosulfato de sodio ( Na2S2O3) y los
disolveremos en 25 mL de agua. Dispondremos de 5 tubos de
ensayo y adicinaremos a cada uno , las cantidades de de
tiosulfato de sodio ( Na2S2O3 ) ácido clorhídrico (HCl) 1M y agua
prensetnada en la tabla inferior
2
• Calcularemos las concentraciones iniciales de tiosulfato de sodio
( Na2S2O3) y de ácido clorhídrico (HCl) en la mezcla resultante, al
agregar 1 mL de disuolción de y de ácido clorhídrico (HCl) 1 M
a los mL de diferentes disoluciones de de tiosulfato de sodio (
Na2S2O3) , que prepararemos agregando el volumen de aua que
figura en la segunda columna.
Materiales y Procedimiento
A) Reacción de ácido clorhídrico con una disolución de tiosulfato
de
sodio.
B)Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos
de la concentración de los reactivos.

4. 1
•Al momento de iniciar la experiencia se mide la temperatura de las disoluciones .
2
•Vertiremos 5 mL de disolucion de tiosulfato de sodio en un tubo de ensayo y agregaremos
rapidam, mente 1 mL de ácido clorhídrico 1 M. Iniciarfemos simultaneamente la
medicion del tiempo.
3
•Agitaremos a intervalos regulares manteniendo el tubo en agua temperada.
•Detenderemos el cronómetro cuando se forme un precipitado amarillo.
4
•Realizaremos este experiemto nuevamente usando 4, 3, 2, y 1 mL de disolución de
tiosulfato de sodio, diluido con 1, 2, 3, y 4 mL de agua, repscetivamente, de modo que se
obtenga una tabla como la anterior, en la cual anotaremos los tiempos de reacción.
V𝑵𝒂 𝟐 𝑺 𝟐 𝑶 𝟑
mL
V𝑯 𝟐 𝑶
mL
VHCl
mL
Vtotal
mL
C𝑵𝒂 𝟐 𝑺 𝟐 𝑶 𝟑
M
CHCl
M
Tiempo
(s)
5 - 1 6 0.254 3 3.00
4 1 1 6 0.203 3 2.28
3 2 1 6 0.12 3 2.43
2 3 1 6 0.101 3 2.55
1 4 1 6 0.051 3 *6.02

5. 1
• Utilizaremos la disolución de tiosulfato de sodio
preparada en el experimento anterior.
2
•Tomaremos 5 tubos de ensayo y adicionaremos 2 mL de la
disolución, y en otros 5 tubos adicionaremos 2 mL de la
disolución de ácido clorhídrico 2 M.
3
• Colorcaremos 1 tubo que contienga tiosulfato de sodio otro tubo que
contenga HCl en un baño frío, hastq que ambas disoluciónes alcancen una
temperatura de 10 ° C
• En ese momento adicionaremos el HCl en el tubo con el tiosulfato e
iniciaremos la medición del tiempo.
• Agitaremos a intervalos irregulares, Detendremos el cronometro cuando se
forme el precipitado amarillo.
4
•Repetiremos el procedimiento anterior preso logrando que se
alcancen las temperaturas de 20, 35, 50, y 80 °C
respectivamente.
C)Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos
de la temperatura de los reactivos.

6. 0
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
70 137 148 170 190
Concentracion (M) vs. Tiempo (s)
Vrx control Vrx 1
Vrx 2 Vrx 3
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.5
5
70 137 148 170 190
Volumen de tiosulfato de sodio (ml) vs. Tiempo (s)
Vol Na2S2O3 Control Vol 1 Na2S2O3 Vol 2 Na2S2O3 Vol 3 Na2S2O3 Vol 4 Na2S2O3

7. Cuestionario
1. ¿Qué productos se forman? Escribe la ecuación iónica y la molecular
balanceada para esta reacción.
Ecuación molecular mas producto
Na2S2O3 +2HCl  H2O + S + SO2 + 2NaCl
Ecuación iónica
2Na+ + S2O3 + 2H+ + 2Cl-  H2O + 2Na+ + 2Cl- + SO2 + S
2. ¿Cuál es el número de oxidación del azufre en los productos?
Para el S es 0
Para el SO2 es +4
3- ¿Por qué se mantiene el volumen constante de las disoluciones
resultantes de la mezcla?
R//: El volumen de las disoluciones resultantes se mantiene constante
debido a que las cantidades de reactantes que se le adicionan a lo largo
del proceso son variadas con el fin de determinar la concentración de las
mezclas, dándonos la oportunidad de evaluar y determinar si los cambios
en las concentraciones finales de cada una de las muestras afecta la
velocidad de la reacción.
4. ¿Por qué se varia solo la concentración inicial del tiosulfato y no también
la de acido clorhídrico?
R//: La concentración del acido clorhídrico no variaba debido a que
siempre era la misma (constante), sin embargo, el volumen del tiosulfato
iba disminuyendo debido a que era nuestra concentración a buscar.

8. 5- ¿Por qué es necesario seguir temperando la solución cuando ocurre la
reacción?
R//: Porque esto nos está indicando cuán rápido se efectúa la reacción, en
términos de observar las variaciones que puede haber entre la
concentración de los reactivos y el efecto de la temperatura.
6- ¿Qué efecto tiene la temperatura sobre la velocidad con que ocurre la
reacción para las mismas concentraciones iniciales?
R//: Al mantener la concentración inicial constante para todas las
reacciones subsiguientes, la cantidad de partículas presente en la reacción
será invariable y por ende, los cambios de temperatura solo aumentaran o
disminuirán la velocidad en la que ocurre la reacción. Es decir, para un
número constante de partículas, la temperatura actuara como un factor
para aumentar o disminuir el número de colisiones que ocurra entre las
partículas. De esta forma, si se aumentase la temperatura, habría mayor
número de colisiones exitosas las cuales tendrían la energía de activación
necesaria para que se lleve a cabo la misma.
7- Calcular las velocidades obtenidas durante todo el experimento
Volumen de 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 Velocidad de Rx (mol/l*s)
5ml 3.62x10−3
4ml 1.48x10−3
3ml 1.02x10−3
2ml 5.94x10−4
1ml 2.68x10−4

9. Análisis de los resultados
1. Reacción de ácido clorhídrico con una disolución de tiosulfato de
sodio
Preparamos las diferentes disoluciones de los reactivos 𝐻𝐶𝑙 y 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
y pudimos observar que hubo un cambio de color siendo la evidencia
que se llevó a cabo una reacción química, es decir, hubo un cambio
químico. Este presentó un color amarillo pasado los 70 segundos.
Esta solución la utilizamos como nuestra prueba patrón, para determinar la
velocidad de las reacciones donde va a variar la cantidad de los reactivos.
2. Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de
la concentración
Cuando nos referimos a la concentración de los reactivos sabemos que a
mayor concentración estos pueden interactuar de manera más rápida
porque estos se encontrarían chocando uno con el otro. Por ejemplo
cuando disminuimos el tiosulfato de sodio, pudimos ver las variantes de la
velocidad en función con el tiempo en que estas reaccionaron, que fueron
un poco más lentas. Por disminuimos la concentración de uno de los
productos.
3. Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de
la temperatura de los reactivos.
Pudimos observar que al ir aumentando gradualmente la temperatura, así
mismo aumentó la velocidad de las reacciones químicas. Podríamos decir
que esto se produce porque al aumentar la temperatura así aumenta el
número de choques entre los componentes de los reactivos

10. Conclusiones
GABRIEL SANTOS
 Podemos decir que cuando estamos hablando de factores que
pueden afectar la velocidad de reacción, hay que tener en cuenta
que estos actúan en las interacciones entre los átomos y la
moléculas de la sustancias. Esta velocidad en que estos chocan
apunta a que tan rápido se puede obtener un producto. Cuando
tomamos en consideración la concentración de los reactivos, hay que
decir que cuando hay una disminución de velocidad se da porque
uno de las concentraciones de los reactivos ha variado, por lo tanto
los choques entre ellos van a ser menos.
 En cuanto al término de temperatura cuando añadimos más calor a
un sistema, aumentamos la energía de los átomos y las moléculas en
que estas se mueven, por consiguiente podemos decir mayor
número de colisiones habrá entre ellos permitiendo así que se
realice la reacción con menor tiempo, es decir, más rápido.
Edward Taylor