Factores que Afectan la Velocidad de Reacciòn

1. Universidad de Panamá
Facultad de Medicina
Laboratorio de Química
Reporte nº 3
Factores que Afectan la Velocidad de una Reacción
Valery Liao CIP: 8-908-171
Andoni Garrido CIP: 8-884-1574
1.4b
Prof. Magalis V. Clarke

2. Introducción
Hay muchos aspectos que pueden dar una idea de la forma en la que se desempeña una
reacción, uno de ellos es la velocidad, pues esta se ve afectada, a su vez, por otros
factores como lo son la temperatura, la concentración de soluto, el estado en el que se
encuentra el soluto, la presencia de un catalizador, el orden de la reacción…No obstante,
en este laboratorio nos enfocaremos en comprobar de forma práctica, como es que la
variación de la temperatura y los cambios de concentración del soluto afectan una
reacción especifica.
Antes de estar en materia, debemos conocer que estos dos factores están íntimamente
ligados con el modelo de colisiones. Modelo que postula que mientras mayor cantidad de
colisiones, y por ende, mayor será la velocidad a la cual se lleva a cabo la reacción.
Como objetivo general, verificaremos de forma experimental como estos factores varían
con la temperatura ambiental y la concentración del soluto. Específicamente
centrándonos en la variación de concentraciones de soluto, cambios de temperatura y los
efectos que esto tiene en la reacción.
Este estudio a realizar, pertenece a la cinética química, que es la parte de la fisicoquímica
que estudia las velocidades de reacción. Concepto que se aplica en muchas disciplinas,
tales como la ingeniería química, enzimología, entre otras.

3. Procedimiento
A)Reacción de ácido clorhídrico con una disolución de tiosulfato
de sodio.
B=Dependencia del tiempo de avance de una reacción en
términos de la concentración de los reactivos.
1
•Pesaremos 1 gramo de de tiosulfato de sodio ( Na2S2O3) y los disolveremos en
25 mL de agua. Dispondremos de 5 tubos de ensayo y adicinaremos a cada uno ,
las cantidades de de tiosulfato de sodio ( Na2S2O3 ) ácido clorhídrico (HCl) 1M y
agua prensetnada en la tabla inferior
2
•Calcularemos las concentraciones iniciales de tiosulfato de sodio ( Na2S2O3) y de
ácido clorhídrico (HCl) en la mezcla resultante, al agregar 1 mL de disuolción de
y de ácido clorhídrico (HCl) 1 M a los mL de diferentes disoluciones de de
tiosulfato de sodio ( Na2S2O3) , que prepararemos agregando el volumen de aua
que figura en la segunda columna.

4. 1
•Al momento de iniciar la experiencia se mide la temperatura de las disoluciones .
2
•Vertiremos 5 mL de disolucion de tiosulfato de sodio en un tubo de ensayo y agregaremos
rapidam, mente 1 mL de ácido clorhídrico 1 M. Iniciarfemos simultaneamente la
medicion del tiempo.
3
•Agitaremos a intervalos regulares manteniendo el tubo en agua temperada.
•Detenderemos el cronómetro cuando se forme un precipitado amarillo.
4
•Realizaremos este experiemto nuevamente usando 4, 3, 2, y 1 mL de disolución de
tiosulfato de sodio, diluido con 1, 2, 3, y 4 mL de agua, repscetivamente, de modo que se
obtenga una tabla como la anterior, en la cual anotaremos los tiempos de reacción.
1 ¿Qué productos se forman? Escriba la ecuación iónica y la molecular
balanceada para esta reacción.
Ecuación molecular mas producto
Na2S2O3 + 2HCl  H2O + S + SO2 + 2NaCl
Ecuación iónica
2Na+ + S2O3 + 2H+ + 2Cl-  H2O + 2Na+ + 2Cl- + SO2 + S
2. ¿Cuál es el número de oxidación del azufre en los productos?
Su número de oxidación es +4 en SO2 y 0 en S
V𝑵𝒂 𝟐 𝑺 𝟐 𝑶 𝟑
mL
V𝑯 𝟐 𝑶
mL
VHCl
mL
Vtotal
mL
C𝑵𝒂 𝟐 𝑺 𝟐 𝑶 𝟑
M
CHCl
M
Tiempo
(s)
5 - 1 6 0.254 3 3.00
4 1 1 6 0.203 3 2.28
3 2 1 6 0.12 3 2.43
2 3 1 6 0.101 3 2.55
1 4 1 6 0.051 3 *6.02

5. C= Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos
de la temperatura de los reactivos.
1
• Utilizaremos la disolución de tiosulfato de sodio
preparada en el experimento anterior.
2
•Tomaremos 5 tubos de ensayo y adicionaremos 2 mL de la
disolución, y en otros 5 tubos adicionaremos 2 mL de la
disolución de ácido clorhídrico 2 M.
3
• Colorcaremos 1 tubo que contienga tiosulfato de sodio otro tubo que
contenga HCl en un baño frío, hastq que ambas disoluciónes alcancen una
temperatura de 10 ° C
• En ese momento adicionaremos el HCl en el tubo con el tiosulfato e
iniciaremos la medición del tiempo.
• Agitaremos a intervalos irregulares, Detendremos el cronometro cuando se
forme el precipitado amarillo.
4
•Repetiremos el procedimiento anterior preso logrando que se
alcancen las temperaturas de 20, 35, 50, y 80 °C
respectivamente.

6. 0
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
70 137 148 170 190
Concentracion (M) vs. Tiempo (s)
Vrx control Vrx 1
Vrx 2 Vrx 3
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.5
5
70 137 148 170 190
Volumen de tiosulfato de sodio (ml) vs. Tiempo (s)
Vol Na2S2O3 Control Vol 1 Na2S2O3 Vol 2 Na2S2O3 Vol 3 Na2S2O3 Vol 4 Na2S2O3

7. Cuestionario
1. ¿Porque la solución se enturbia a medida que pasa el tiempo?
R//: Esto ocurre debido a que a medida que pasa el tiempo, los reactivos y
los productos continúan reaccionando. Esto significa que sus partículas
siguen colisionando, lo que hace que su aspecto se mas y mas obscuro.
2 ¿Para qué se detiene el cronometro cada vez, cuando se forma el
precipitado?
R//: Porque lo que se registra como producto de la reacción es el
precipitado, al tener el tiempo cuando este se ha formado, obtenemos el
tiempo necesario para calcular la velocidad.
3- ¿Por qué se mantiene el volumen constante de las disoluciones
resultantes de la mezcla?
R//: El volumen de las disoluciones resultantes se mantiene constante
debido a que las cantidades de reactantes que se le adicionan a lo largo del
proceso son variadas con el fin de determinar la concentración de las
mezclas, dándonos la oportunidad de evaluar y determinar si los cambios en
las concentraciones finales de cada una de las muestras afecta la velocidad
de la reacción.
4. ¿Por qué se varia solo la concentración inicial del tiosulfato y no también
la de acido clorhídrico?
R//: La concentración del acido clorhídrico no variaba debido a que siempre
era la misma (constante), sin embargo, el volumen del tiosulfato iba
disminuyendo debido a que era nuestra concentración a buscar.
5¿Por qué es necesario seguir temperando la solución cuando
ocurre la reacción?

8. R//: Es necesario temperar la reacción puesto que de esa forma se segura
que la misma ocurre a una temperatura determinada. Situación que no afecta
su velocidad, ya que nos enfocaremos en la influencia del cambio de la
concentración del reactivo, mas no del cambio de su temperatura, como se
observa en la parte C de la experiencia.
6- ¿Qué efecto tiene la temperatura sobre la velocidad con que ocurre la
reacción para las mismas concentraciones iniciales?
R//: Al mantener la concentración inicial constante para todas las
reacciones subsiguientes, la cantidad de partículas presente en la reacción
será invariable y por ende, los cambios de temperatura solo aumentaran o
disminuirán la velocidad en la que ocurre la reacción. Es decir, para un
número constante de partículas, la temperatura actuara como un factor para
aumentar o disminuir el número de colisiones que ocurra entre las partículas.
De esta forma, si se aumentase la temperatura, habría mayor número de
colisiones exitosas las cuales tendrían la energía de activación necesaria
para que se lleve a cabo la misma.
7- Calcular las velocidades obtenidas durante todo el experimento
Volumen de 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 Velocidad de Rx (mol/l*s)
5ml 3.62x10−3
4ml 1.48x10−3
3ml 1.02x10−3
2ml 5.94x10−4
1ml 2.68x10−4

9. Análisis de los resultados
1. Reacción de ácido clorhídrico con una disolución de tiosulfato de sodio
Se prepararon soluciones distintas de 𝐻𝐶𝑙 y 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 donde pudimos
observar un cambio de color, evidencia de que ocurrió un cambio químico.
Presentando un color amarillo pasado los 70 segundos.
Esta solución fue empleada como patrón, para determinar la velocidad de
las reacciones donde va a variar la cantidad de los reactivos.
2. Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de la
concentración
Al referimos a la concentración de los reactivos conocemos que a mayor
concentración estos pueden interactuar de manera más rápida porque estos
se encontrarían chocando uno con el otro. Por ejemplo cuando disminuimos
el tiosulfato de sodio, pudimos ver las variantes de la velocidad en función
con el tiempo en que estas reaccionaron, que fueron un poco más lentas.
Por disminuimos la concentración de uno de los productos.
3. Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de la
temperatura de los reactivos.
Se observó que al ir aumentando gradualmente la temperatura, así mismo
aumentó la velocidad de las reacciones químicas. Podríamos decir que esto
se produce porque al aumentar la temperatura así aumenta el número de
choques entre los componentes de los reactivos.

10. Cálculos

11. Conclusiones
En esta experiencia se pudo apreciar de manera muy clara, la forma en la que actúan
la temperatura y la concentración en la velocidad de una reacción. Apoyándonos en el
modelo de colisión de la cinética química, con el cual se explica que mientras mayor
sea la temperatura, mayor será el número de colisiones que ocurrirán en la reacción y
mayor será la velocidad en la que se desarrolle la misma, puesto que tendrá la energía
de activación necesaria para que la reacción se lleve a cabo. Por otro lado, se pudo
observar como la concentración influye en la velocidad de la reacción, percatándose de
que a mayor concentración, mayor es la velocidad a la cual se desenvuelve la reacción
y puse deducir que esto se debe a que al ser mayor la concentración, mayor es la
frecuencia de colisión, lo que provoca un mayor movimiento que se traduce en un
incremento en la velocidad.
De igual forma, me pude percatar que las relaciones entre la velocidad de reacción y la
variación tanto de la concentración como de la temperatura, son directamente
proporcionales una con respecto a la otra, es decir. Si se aumenta la concentración o
la temperatura, la velocidad aumenta...
Para finalizar, esta experiencia nos confirma que es muy sencillo predecir los resultados
de un experimento, una vez se conocen los conocimientos teóricos que están
involucraos en él. Valery Liao B.
La experiencia realizada no solo nos permite conocer y manipular las teorías de las
velocidades de reacción y los factores que las afectan, también nos permitió palpar y
practicar los conocimientos que hemos adquirido a lo largo del semestre.
Las velocidades de reacción son las magnitudes que miden la variación de la
concentración de los reactivos o productos por unidades de tiempo; es por ello que los
factores que la afectan siguen el patrón establecido por la cinética química. Entre los
factores que modifican la velocidad de una reacción, tenemos: la superficie de contacto
o exposición (a mayor superficie mayor será la velocidad de la reacción), los estados y
la naturaleza de los reactantes (tendrá mas velocidad una reacción de compuestos
gaseosos que una de sólidos en contacto), la temperatura en la reacción( a mayor
temperatura mayo será la cantidad de choques eficaces para la unión de compuestos y
una mezcla más homogenizada), las concentraciones de los reactivos y catalizadores
presentes, estos últimos no modificaran la reacción pero permitirán que ocurra en menor
tiempo. Andoni A. Garrido P.