El documento resume la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta Schrödinger, incluyendo las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld. Dalton propuso que los átomos son indivisibles y que forman compuestos al combinarse. Rutherford descubrió que el átomo tiene un núcleo denso rodeado por electrones. Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía distintos. Finalmente, Schrödinger describió a los electrones como funciones de onda.

1. Evolución e historia del
modelo atómico
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2. Modelo atómico de Demócrito
• Postulaba la
imposibilidad de la
división infinita de la
materia.
• Átomo es igual a
indivisible.
• Existencia de una
unidad mínima de la
cual estarían
compuestas todas las
sustancias.

3. Modelo atómico de Dalton
• La materia está
formada por átomos
indivisibles
• Los átomos de un
mismo elemento son
iguales entre sí
• Al combinarse forman
compuestos
• Los átomos nunca
cambian.

4. Aportación de Thomson
• En 1897 obtuvo la desviación
de los rayos catódicos en un
campo eléctrico.
• Demostró la existencia de
partículas de carga negativa,
que G. J. Stoney bautizó como
electrón.
• Para Thomson el electrón era
el componente universal de la
materia y sugirió que el átomo
era una esfera cargada con
electricidad positiva, dentro de
ella estaban los electrones
cargados negativamente.
• Thomson fue Premio Nobel de
Física en 1906
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5. Aportaciones de Rutherford
• En 1911 Rutherford
bombardeó láminas
finísimas de varios
metales con partículas,
dedujo que la mayor
parte del volumen de un
átomo está vacío.
• Postuló que el átomo
está constituido por un
núcleo en el que se
encuentra la casi
totalidad de la masa
atómica y toda la carga
positiva. En torno a él, a
grandes distancias, giran
los electrones.

6. Aportaciones de Bohr
• Niels Bohr, Premio Nobel
de Física en 1922 postuló
que los electrones giran a
grandes velocidades
alrededor del núcleo
atómico.
• Los electrones se
disponen en diversas
órbitas que determinan
diferentes niveles de
energía.
• Los electrones obedecen
a las leyes de la
mecánica cuántica.

7. Modelo atómico de Sommerfeld
• Incluye subniveles
dentro de la
estructura del átomo
de Bohr
• Órbitas elípticas
• Se incorpora la
Teoría de la
relatividad de Einstein
• Configura los
electrones como
corriente eléctrica

8. Modelo de Schrödinger
• Describe a los
electrones con
funciones de onda.
• Permite obtener la
probabilidad de que el
electrón se encuentre
en un determinado
punto del espacio.
• Se obtienen orbitales
de densidad espacial
de probabilidad.

9. Características de las partículas
atómicas
• Masa de las partículas de átomo estables
• Vida media de netrones = 15 minutos
aproximadamente fuera del núcleo atómico.
• Vida media de un protón = millones de millones
de años.
• El tamaño reticular es muy importante en el
juego de fuerzas nucleares del mundo atómico
• La masa de las partículas atómicas estables es
la causa de la fuerza de gravitación

10. Caraterísticas de la configuración
electrónica
• Los electrones tienen órbitas dinámicas,
elipsoides y no necesariamente alrededor del
núcleo.
• Los electrones se mueven sobre un eje de
simetría que puede ser móvil en función de los
juegos de fuerzas elásticas existentes.
• Los electrones saltan entre órbitas de la
estructura del átomo y de movimiento de nubes
de electrones.
• Los electrones pueden formar enlaces
covalentes, iónicos o metálicos.

11. Información obtenida de
• http://www.molwick.com/es/materia/167-
electrones.html
• http://www.molwick.com/es/materia/165-
estructura-atomo.html
• http://www.molwick.com/es/materia/163-
fuerza-nuclear.html
• http://www.molwick.com/es/materia/160-
teoria-atomo.html