1. Científico/ Modelo atómico Características Dibujo
Modelo de Dalton
(Esferas compactas)
1808
- Son esferas con diferente masa y diferente
tamaño.
- Los átomos de elementos distintos pueden
unirse en cantidades fijas para originar
compuestos.
- No tiene carga
Joseph J. Thomson
(Budín de pasas)
1904,
- El átomo tiene carga positiva y negativa
(electrones)
- Se considera divisible al átomo
Modelo atómico de
Rutherford
(1911)
- Los electrones giran alrededor en función de sus
orbitales
- El modelo atómico se encuentra dentro de una
esfera
2. El modelo de Bohr
Modelo del sistema solar
1913
- Los electrones giran alrededor del núcleo
- Los electrones que se encuentran distribuidos en
cantidades especificas por cada nivel de energía
- El núcleo se encuentra conformado por protones y
neutrones.
- Las orbitas presentan una forma circular
- Un átomo gana o pierde energía dependiendo del
movimiento de los electrones en las orbitas.
Modelo de Sommerfeld
1915
- Los electrones se desplazan en orbitas circulares o
elípticas
- No se puede conocer con exactitud la posición de un
electrón debido a la gran velocidad con la cual se
desplaza
- El tamaño del átomo dependerá del número de
orbitales.
- Postulo el numero cuántico principal (n)
3. Modelo
atómico
mecánico
cúantico
1926
En 1924, Louis de Broglie,
postuló que los electrones
tenían un comportamiento
de onda.
En 1927, Erwin Schrödinger,
establece una ecuación
matemática Esta describe
probabilisticamente el
comportamiento de un electrón
enel átomo
En 1927 Heisenberg,
sugiere que es
imposible conocer con
exactitud la posición, el
momento y la energía
de un electrón.
