Belén González

1. Historia
del
átomo

2. Demócrito
400 a.C
 Los átomos son
eternos, indivisibles,
incomprensibles,
invisibles.
 Átomos sin división.

3. Dalton
1870
 Átomo macizo.
 Modelo de
esfera
pequeña.

4. Thomson
1904
 Descubrimiento del
electrón.
 Modelo pudín de
pasas.

5. Rutherford
1911
Toma como base el
experimento de la
lámina de oro.
Modelo planetario.
Átomo formado por
corteza y núcleo.

6. Borh
1913
 Los electrones describen órbitas
circulares.
 Las órbitas para un electrón son las
que se fijan en una expresión
matemática.
 El electrón emite o absorbe energís
de los saltos de una orbita.
 Modelo parecido a un sistema solar.

7.  No hay solo órbitas
circulares, también
hay elípticas.
 Agrega subniveles
de enegía.
Sommerfeld
1916

8. Scröndinger
1926
Modelo cuántico
ondulatorio.
Los electrones son
funciones de ondas.
Se basan en la
tepría de onda
corpúsculo.

9. Actualidad
 Modelo matemático-
probabilístico.
 Modelo mecánico-
cuántico.
 No se habla de órbitas,
sino de orbitales.
 Máxima probabilidad de
encontrar a un electrón.

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