termodinamica

1. TERMODINÁMICA
MARIANGEL BAYNES
CI. 19498517

2. ENTROPIA
 En termodinámica, la entropía (simbolizada
como S) es una magnitud física que para un
sistema termodinámico en equilibrio mide el
número de micro-estados compatibles con
el macro-estados de equilibrio, también se
puede decir que mide el grado de
organización del sistema, o que es la razón
incremental entre un incremento de energía
interna frente a un incremento de
temperatura del sistema.

3. DESIGUALDAD DE CLAUSIUS
 La desigualdad de Clausius se aplica a cualquier motor de ciclo real y supone
para el ciclo un cambio negativo de la entropía. Es decir, la entropía dada al
medio ambiente durante el ciclo, es más grande que la entropía transferida por
el calor del foco caliente al motor. En el motor térmico simplificado, donde se
añade todo el calor QH a la temperatura TH, entonces para completar el ciclo se
añade al sistema una cantidad de entropía ΔS = QH/TH, que se obtiene del
medio ambiente. En general, la temperatura del motor será menor que TH al
menos durante la parte del tiempo en que se está añadiendo calor, y cualquier
diferencia de temperatura supone un proceso irreversible. En cualquier proceso
irreversible se crea un exceso de entropía, y por tanto se debe arrojar mas calor
al foco frío, para deshacerse de esta entropía. Esto deja menos energía para
realizar trabajo. La desigualdad de Clausius se aplica a cualquier motor de ciclo
real y supone para el ciclo un cambio negativo de la entropía. Es decir, la
entropía dada al medio ambiente durante el ciclo, es más grande que la entropía
transferida por el calor del foco caliente al motor. En el motor térmico
simplificado, donde se añade todo el calor QH a la temperatura TH, entonces
para completar el ciclo se añade al sistema una cantidad de entropía ΔS =
QH/TH, que se obtiene del medio ambiente. En general, la temperatura del motor
será menor que TH al menos durante la parte del tiempo en que se está
añadiendo calor, y cualquier diferencia de temperatura supone un proceso
irreversible. En cualquier proceso irreversible se crea un exceso de entropía, y
por tanto se debe arrojar mas calor al foco frío, para deshacerse de esta
entropía. Esto deja menos energía para realizar trabajo.

4. CAMBIO DE ENTROPIA
 Para calcular las variaciones de entropía de un proceso real
(irreversible) hemos de recordar que la entropía (como la
energía interna) depende solamente del estado del
sistema. Una variación de entropía cuando el sistema pasa
de un estado A a otro B de equilibrio depende solamente
del estado inicial A y del estado final B.
 Para calcular la variación de entropía ΔS de un proceso
irreversible entre dos estados de equilibrio, imaginamos un
proceso reversible entre el estado inicial A y el estado final
B y calculamos para este proceso
 ΔS=∫ABdQTΔS=∫ABdQT
 Como veremos en los ejemplo, la variación de entropía
ΔS es siempre positiva para el sistema y sus alrededores
en un proceso irreversible.
 La entropía de un sistema aislado que experimenta un
cambio siempre se incrementa. En un proceso reversible la
entropía del sistema aislado permanece constante.

5. PROCESO ADIABÁTICO
aquel en el cual el sistema
termodinamica (generalmente, un fluido que
realiza un trabajo) no intercambia calor con
su entorno. Un proceso adiabático que es
además reversible se conoce como proceso
isentropico. El extremo opuesto, en el que
tiene lugar la máxima transferencia de calor,
causando que la temperatura permanezca
constante, se denomina proceso
isentropico .