Este examen de Física y Química contiene 5 preguntas sobre diferentes temas. La primera pregunta involucra el cálculo de la aceleración, tensión, altura y energía de un sistema de masas unidas por una cuerda y polea. La segunda pregunta trata sobre la preparación de una disolución de ácido sulfúrico y la reacción química con plata. La tercera pregunta pide configuraciones electrónicas, ordenar elementos por potencial de ionización y estructuras de Lewis. La cuarta pregunta evalúa

1. COLEGIO VEDRUNA
Curso 2013-2014
FÍSICA y QUÍMICA 1º Bachillerato
Examen final 3ª evaluación
Fecha: 2-junio-2014
Nombre: ____________________________________________________
1. (2ptos) Una masa m1 de 1kg se encuentra en la base de un plano con una inclinación de 30⁰
cuyo coeficiente de rozamiento es 0.1. Se encuentra unido por una cuerda a una caja 2 de 5 kg
de masa que se hace pasar a través de la garganta de una polea de forma que al principio m2
se encuentra pegada a la polea. Al principio el sistema está en reposo, pero si lo dejamos en
libertad m2 tarda 2 segundos en llegar al suelo.
Determinar:
a) (0.5ptos) La aceleración del sistema y la tensión
de la cuerda.
b) (0.5ptos) La altura h del plano inclinado
c) (0.5ptos) La energía potencial de m1 y la energía
cinética de m2 cuando esta última caja llega al suelo.
d) (0.5ptos) Trabajo realizado por la fuerza de
rozamiento sobre m1.
2. (2ptos) a) (0.5ptos) Se quiere preparar 100mL de una disolución 15M de ácido sulfúrico a
partir de una disolución comercial de 96% de riqueza y densidad 1,85 g/mL, ¿qué volumen de
disolución comercial se necesita?; b) (1pto) Si se hacen reaccionar esos 100mL de disolución
15M de sulfúrico con 100 g de plata, ¿qué volumen de hidrógeno se obtendrá medido a 25ºC y
740mmHg? c) (0.5ptos) Si el rendimiento de la reacción es del 65%, ¿cuál será la masa de
sulfato de plata que se obtendrá realmente en el laboratorio? Datos: masas atómicas (g/mol):
H=1; S=32; O=16; Ag=107.9
3. (1.5ptos) Sean los átomos oxígeno, flúor, sodio y magnesio (nº atómicos 8, 9, 11 y 12,
respectivamente) a) (0.5ptos) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos y, en
base a ella, sitúalos en la tabla periódica; b) (0.5ptos) Ordena los elementos por orden
decreciente de potencial de ionización, JUSTIFICANDO tu respuesta; c) (0.5ptos) Dibuja la
estructura de Lewis del fluoruro de magnesio y del oxígeno e indica el tipo de enlace que
presentan.
4. (2.5ptos- 0.5ptos cada una) Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
Justifica TODAS las respuestas:
a) Cuando planchamos un pantalón frente a una ventana, el calor se transmite de la plancha a
la ropa por conducción, mientras que el calor que nos llega del sol lo hace por radiación.
b) Al lanzar un objeto de 10g con una ángulo de 15⁰ y una velocidad inicial de 10m/s la altura
máxima que alcanzará será 3.5m
c) El bromuro de potasio es un sólido insoluble en agua conductor de la corriente eléctrica, al
igual que el hierro.
d) El choque de dos bolas de billar es un claro ejemplo de choque elástico, mientras que una
colisión entre dos vehículos es un choque inelástico.
e) Si se mezclan 10g de agua a 75ºC con 20g de agua a 10ºC la temperatura final de la mezcla
será de 100ºF (Ce agua 4180J/kgK)
h

2. 5. (2ptos.- 0.2 ptos cada uno) Completa la siguiente tabla usando la nomenclatura que elijas:
FÓRMULA NOMENCLATURA
Metaarseniato de bario
Permanganato de berilio
fosfina
H3PO4
Pb(SO3)2
Ácido formilhidroxipropanoico
etanoato de butilo
CH3-CO-CHCl-CHOH-CH=CH2