El carbono tabla periódica

1. Quimica
GRUPO DEL
CARBONO
INTEGRANTES:
ANGIE PAOLA CHAMORRO
ROLANDO STEVEN ORTIZ

2. ¿QUÉ ES EL
CARBONO?
El carbono es uno de los elementos de la
tabla periódica más importantes para los
seres vivos ya que conforma la base de la
vida tal y como la conocemos. Esto es
posible porque el carbono es capaz de
formar una enorme variedad de
compuestos químicos estables, razón por
la que muchos lo consideran el rey de los
elementos químicos.
THE STRUCTURE OF THE
ATOM: CARBON ATOM
•6
protones
•6
neutrones
neutrones
protones
electrones

3. Propiedades
El estado del carbono en
su forma natural es
sólido (no magnético).
0
1 Es un elemento químico de
aspecto negro (grafito) Incoloro
(diamante) y pertenece al grupo
de los no metales
0
2
es el principal elemento
que interviene en la
química orgánica, es un
elemento ampliamente
distribuido en la naturaleza
0
4
el carbono se encuentra
en las formas carbón,
grafito, diamante,
fullereno y nanotubos
0
3

4. Propiedades
químicas
• Número atómico 6
• Estado de oxidación +
• Electronegatividad 2,5
• Radio covalente (Å) 0,77
• Radio iónico (Å) 0,15
• Radio atómico (Å) 0,914
• Configuración electrónica 1s2 2s2 2p2
• Masa atómica (g/mol) 12,01115
• Densidad (g/ml) 2,26

5. • El carbono es un elemento químico de número
atómico 6 y símbolo C
• Dependiendo de las condiciones de formación, puede
encontrarse en la naturaleza en distintas formas
alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de
grafito o diamante.
• En general es un sólido.
• Es insoluble en el agua.
• Es inodoro e insípido.
• Más denso que el agua. A excepción del diamante, es
de color negro, frágil y untuoso al tacto
PROPIEDADES FISICAS

7. La familia del carbono es el grupo
14 de la tabla periódica. Consta de
seis elementos: carbono (C),
silicio (Si), germanio (Ge), estaño
(Sn), plomo (Pb) y el flerovium
(Fl).
•Los elementos de la familia del carbono
contienen átomos que tienen 4 electrones
en su nivel de energía exterior. Dos de estos
electrones se encuentran en la subcapa s,
mientras que los otros 2 están en la subcapa
p. Solo el carbono tiene la configuración
exterior s2, lo que explica el porqué de
algunas de las diferencias entre el carbono
y otros elementos de la familia.
Grupo del carbono GRUPO
14
01 02

8. características
A medida que avanza en la tabla periódica, el radio atómico y el radio iónico aumentan,
mientras que la electronegatividad y la energía de ionización disminuyen.
El tamaño del átomo aumenta al descender por el grupo, porque se agrega una capa de
electrones adicional.
Consta de un no metal (carbono), dos metaloides (silicio y germanio) y dos metales (estaño y
plomo). los elementos ganan metalicidad a medida que se desciende en el grupo.
•Estos elementos se encuentran en una amplia variedad de compuestos. El carbono es el único
elemento del grupo que se puede encontrar puro en la naturaleza.
Tienen propiedades físicas y químicas muy variables
son estables y tienden a ser poco reactivos.
Tienden a formar compuestos covalentes, aunque el estaño y el plomo también
forman compuestos iónicos.

9. • A excepción del plomo, todos los elementos existen en diferentes formas o
alótropos. El carbono, por ejemplo, se encuentra en los diamantes, el grafito, el
fulereno y los alótropos de carbono amorfo.
• El estaño se presenta como estaño blanco, estaño gris, y estaño rómbico.
• El plomo se encuentra únicamente como un metal denso de color gris azulado.
• Tienen puntos de fusión y de ebullición mucho más altos que los elementos del
grupo 13.
• Los puntos de fusión y ebullición en la familia de carbono tienden a disminuir
al descender en el grupo. Esto se debe principalmente a que las fuerzas
atómicas adentro de las moléculas más grandes no son tan intensas. El plomo,
por ejemplo, tiene un punto de fusión tan bajo que se licua fácilmente con
fuego, y esto lo hace útil como base para soldar

10. Propiedades
Poseen la configuración electrónica s2p2 en su capa mas externa
•Carbono : Z=6 1s2 2s2 2p2
•Silício: Z=14 1s2 2s2 2p6 3s23p2
•Germânio: : Z=32 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p2
•Estaño: Z=50 1s2 2s2 2p6 3s23p64s2 3d10 4p6
•5s2 4d10 5p2
•Plomo: Z=82 1s2 2s2 2p6 3s23p64s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
6s2 4f14 5d10 6p2
•Flerovio [Rn] 7s27p2
•Poseen los estados de oxidación +2 y +4

11. Silicio
•Es un metaloide o
semimetal
•Propiedades intermedias
entre metales y no metales
•Es un semiconductor
•Es uno de los elementos
más abundantes de la
corteza terrestre
•Color gris azulado
CARBONO
•Es un no metal
•Posee poca conductividad
eléctrica
•Es elemento fundamental
de la química orgánica
•No se puede laminar
•Color negro oscuro
excepto en su forma de
diamante que es cristalino
•No posee brillo
Germani
o
•Es un metaloide o
semimetal
•Posee
prácticamente las
mismas
propiedades que el
silicio
•Color gris claro
Estaño
Es un metal
Color gris plateado
Blando
Plomo
Es un metal
Color gris azulado

12. Propiedades físicas
El carácter metálico aumenta
considerablemente conforme se desciende en
el grupo, siendo el carbono un no-metal, el
silicio y el germanio semimetales y el
estaño, el plomo y el ununquadio típicos
metales.
El silicio y germanio, son los metaloides del
grupo, y presentan una dureza intermedia. El
silicio posee propiedades intermedias entre
el carbono y el germanio. Su forma cristalina
es bastante dura y muestra un brillo metálico
de color grisáceo

13. El metaloide germanio es de color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo y conserva el brillo a temperaturas
normales. Este elemento exhibe la misma estructura
cristalina que el diamante
Los metales de este grupo son el estaño y el plomo. El
estaño es de color plateado y maleable. Por su parte, el
plomo es un metal pesado que rara vez se encuentra en
estado elemental. Es de color plateado con tono azulado,
que se empaña para adquirir un color gris mate.

14. Propiedades químicas
• No reaccionan con el agua.
• El germanio, estaño y plomo son atacados por los
ácidos.
• Son atacados por disoluciones alcalinas desprendiendo
hidrógeno, a excepción del elemento carbono.
• Reaccionan con el oxígeno formando óxidos. Siendo los
óxidos de carbono y silicio ácidos, el de estaño anfótero
(es decir, que reacciona con ácidos y bases calientes) y
lo mismo sucede con el plomo.

15. Al formar hidruros presentan la habilidad de
formar concatenación. La concatenación es la
propiedad que poseen algunos elementos de
unirse con otro átomo del mismo elemento para
formar cadenas ya sea lineales ramificadas o
cíclicas.

16. USOS Y APLICACIONES
El carbono presenta múltiples aplicaciones siendo la más importante como componente
de hidrocarburos, principalmente los combustibles fósiles, es decir, petróleo y gas
natural. Del petróleo se pueden obtener, después del refino en plantas petroquímicas ,los
siguientes derivados:
Gases: combustible doméstico y de transporte.
Gasolinas: combustible para motores industriales y automóviles.
Querosén: Combustible aviación
Gas-oil: combustible en motores diesel.
Aceites lubricantes:
Asfaltos: pavimentación de carreteras.
Parafinas y carbón de coque: altos hornos.
Vaselina: Utilizada para pomadas y ungüentos.

17. El silicio es un semimetal y por lo tanto un semiconductor. Este elemento puede controlar el
flujo eléctrico mediante el uso de partes de silicio; lo que lo hace indispensable en la
industria eléctrica. Se utiliza en los ordenadores, radios, células solares, pantallas LCD y
otros aparatos semiconductores.
El dióxido de silicio tiene una amplia variedad de aplicaciones, incluida la pasta de dientes,
los rellenos de construcción y la sílice es un componente importante del vidrio. El 50% del
silicio puro se destina a la fabricación de aleaciones metálicas. El 45% del silicio se destina
a la fabricación de siliconas. El silicio también se usa comúnmente en semiconductores
desde la década de 1950.

18. El germanio se utilizó en semiconductores hasta1950, cuando fue reemplazado por el silicio.
Los detectores de radiación contienen germanio. El dióxido de germanio se utiliza en fibra
óptica y lentes de cámaras de gran angular. Una pequeña cantidad de germanio mezclado
con plata puede hacer que la plata sea resistente al deslustre. La aleación resultante se
conoce como argentium.
La soldadura es el uso más estaño también es utilizado por la industria química . El estaño
también es un componente de numerosas aleaciones, incluido el importante del estaño; el
50% de todo el estaño producido se destina a esta aplicación. El óxido de estaño se ha
utilizado comúnmente en cerámica. El estannato de cobalto es un compuesto de estaño que
se utiliza como pigmento azul cerúleo.
el plomo se destina a baterías de plomo-ácido . Otras aplicaciones del plomo incluyen pesos,
pigmentos y blindaje contra materiales radiactivos. El plomo se ha utilizado en la gasolina
en forma de plomo tetraetílico , pero esta aplicación se ha interrumpido por motivos de
toxicidad.

19. referencias
• https://quimicaencasa.com/grupo-14-la-tabla-periodica-familia-del-carbono/
• https://prezi.com/3ory9cwovazh/carbonoideos/
• https://www.yubrain.com/ciencia/quimica/familia-de-elementos-del-
carbono/#:~:text=Los%20elementos%20de%20la%20familia%20del%20carbono%20
tienen%20propiedades%20f%C3%ADsicas,plomo%20tambi%C3%A9n%20forman%
20compuestos%20i%C3%B3nicos.
• https://es.slideshare.net/RicardoR8/propiedades-del-carbono-y-el-hidrogeno

20. THANKS!