Este documento resume conceptos básicos de química, incluyendo la estructura atómica, la tabla periódica, las propiedades periódicas, la configuración electrónica y las reacciones químicas. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y cómo se organizan estos elementos en la tabla periódica según sus números atómicos y propiedades recurrentes. También resume los tipos de reacciones químicas y cómo balancear ecuaciones químicas.

1. • Estructura atómica.
• Tabla periódica y propiedades.
• Configuración electrónica.
• Compuesto
• Reacciones químicas
• Ecuación química.
• Clases de ecuaciones químicas
• Balanceo de ecuaciones química.
EXPLORACIÓN POR EL MUNDO DE LA MATERIA

2. Estructura atómica.

3. Modelos atómicos.
Leucipo y Democrito
Dalton
Thompson
Ruherford
Bohr
Modelo actual

5. Que son los protones.
Son partículas con carga eléctrica positiva
que se encuentra en el núcleo del átomo
Este numero de protones equivale al
numero atómico y al número de
electrones de un átomo representan con
la letra Z
Z= P= e

6. Que son los electrones
Son partículas con carga eléctrica
negativa y se encuentra en la periferia o
en los niveles de energía.
Son las partículas que pueden participar
en los enlaces. ¿Por que?

7. Que son los neutrones
Son partículas sin carga, también se
encuentra en el núcleo del átomo
Se representan con la letra n y junto con
los protones constituyen la masa del
átomo

8. Que es la masa de un atomo.
Es igual a la suma de los protones y
neutrones de un elemento, se
representan con la letra (A).
La relación entre A Z y N es A= z+n
Conociendo el significado de cada uno de
estas partículas podemos llenar la
siguiente información.

9. Símbolo Nombre #protones #electrones #Z #A n

10. TABLA PERIODICA

11. ¿QUE ES?Organicemos con flechas una definición
químicos
herramienta
elementos
organizados
donde
están

12. Un poco de historia.
Dimitri Mendelee “las
propiedades de los elementos
son funciones periódicas de sus
masas atómicas”
Henry Moseley, las propiedades
son funciones de sus números
atomicos

13. ¿Como està
organizada?

14. • GRUPOS O FAMILIAS
QUIMICAS. (18)
• todos los elementos
que tiene propiedades
físicas y químicas
similares. Ejemplo
• el radio atómico
• electronegatividad
• energía de ionización.
• Ar
• Ne
• He
• PERIODOS. (7)
Elementos que tiene igual
nivel de energía.
A cada nivel le caben un
numero máximo de
electrones. 2(n)2
Esta formula se aplica a
los primeros 4 periodos.

15. Existen 8 grupos principales o representativos.
• Grupo 1 (IA) metales alcalinos excepto el hidrogeno
• Grupo 2 (IIA) metales alcalinotérreos
• Grupo 12 (IIIA) familia del boro
• Grupo 14 (IVA) familia del carbono
• Grupo 15 (VA) familia del nitrógeno
• Grupo 16 (VIA) familia del oxigeno
• Grupo 17 (VIIA) familia de los halógenos
• Grupo 18 (VIIIA) gases nobles o inertes.
• Los grupos 3 al 12 son conocidos elementos de
transición, los otros ubicados en la parte inferior
también son elementos de transición pero se dividen
en dos series: lantánidos y actínidos

16. También esta organizada en tres
grandes grupos
• Metales, No metales y
metaloides
Metales
Propiedades físicas y químicas
• Conducen calor y electricidad
• Todos son solidos a temperatura ambiente excepto el mercurio
el galio y el cesio que son líquidos a temperatura ambiente.
• Presentan altos puntos de fusión.
• Mg, Mn, Cu Ag.

17. Los no metales
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
• Ubicados en la parte superior derecha, se incluyen 5 gases H, N, F,
Cl, y O un líquidos volátil Br y un solido volátil I
• Son malos conductores de calor y electricidad
• No son lustrosos.
• Presentan bajos puntos de fusión.
• Son blandos frágiles y quebradizos

18. Los metaloides
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
• Son B, Si, As, Ge Sb, Te, Po
• Se encuentran en estado sólido
• Pueden ser brillantes u opacos
• Su ultimo nivel de energía esta
parciamente lleno
• Son semiconductores eléctricos

19. Propiedades
periódicas
• Radio atómico
• Radio iónico
• Potencial de ionización=E - e
• Afinidad electrónica
electroafinidad= E liberada
• Electronegatividad=

20. Radio atómico = ½ distancia intranuclear de
dos átomos idénticos unidos mediante enlace
QK.
Tamaño del átomo.
Radio iónico: dos átomo ionizados.
Electronegatividad = capacidad para atraer
electrones para formar enlaces.

21. Configuración electrónica

22. Forma como se
distribuyen los
electrones en los
diferentes orbitales

23. Electrones:
Se reconocen por 4 números. permiten
calcular su energía, su posición y los
orbitales que ocupa.
1. Principal n de 1-7
2. Azimutal l, subnivel, s, p, d, f.
3. Magnético ml: orientación de los
orbitales
4. Spin o de giro Ms: describe orientación
del giro del e, a traves de flechas