Este documento presenta información sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, resultando en concentraciones constantes de las especies involucradas. También describe factores que afectan el equilibrio como la concentración, presión y temperatura. Finalmente, distingue entre equilibrio homogéneo, que involucra una sola fase, y equilibrio heterogéneo, que involucra múltiples fases.

1. FACULTAD DE ECOLOGÍA
Tema _:: EQUILIBRIO QUIMICO
DOCENTE
VALVERDE VERA MIRTHA FELICITA
ALUMNOS
-Vela Nanchijam Michael Anderson
-Diego Vega Altamirano
-Michael V
Año 2023: “AÑO DE LA UNIDAD, LA PAZ Y EL DESARROLLO.

2. ÍNDICE
I. INTRODUCCIÓN
II. • Desarrollo: definiciones, teoría, fórmulas,
III. Tipos de equilibrio químico
IV. CONSTANTES DEL EQUILIBRIO
V. • Conclusión.
VI. • Bibliografía (de acuerdo a normas ISO)

3. El equilibrio químico es un concepto
fundamental en la química que describe
el estado en el que las reacciones
químicas opuestas ocurren a la misma
velocidad, lo que resulta en una
aparente falta de cambio neto en las
concentraciones de las especies
químicas involucradas. En otras
palabras, en un sistema en equilibrio
químico, las tasas de reacción directa e
inversa son iguales y se establece un
equilibrio dinámico.
INTRODUCCIÓN

4. Desarrollo
• En el desarrollo de un equilibrio químico , la
velocidad de la reacción directa se iguala ala
velocidad de la reacción inversa .
• La velocidad en la reacción directa es máxima y
la velocidad en la reacción inversa es cero . No
hay productos , ha medidas que pasa el tiempo
la velocidad de la reacción directa disminuye
uniformemente y la velocidad de la reacción
inversa aumenta . Cuando las velocidades se
hacen iguales permanecen invariables con el
tiempo

5. Factores que afectan el equilibrio Químico
• Concentración: Un cambio en la concentración de los reactivos o
productos puede desplazar el equilibrio hacia la formación de más
productos o reactivos.
• Presión: Para reacciones que involucran gases, cambios en la
presión pueden afectar el equilibrio, especialmente cuando hay un
cambio en el número de moles de gas.
• Temperatura: Un aumento en la temperatura favorece las reacciones
endotérmicas (que absorben calor), mientras que una disminución
en la temperatura favorece las reacciones exotérmicas (que liberan
calor).
• Catalizadores: Los catalizadores aceleran la velocidad de reacción,
pero no afectan la posición del equilibrio.

6. El equilibrio químico describe cómo ocurre una reacción química reversible y cómo se alcanza el estado de equilibrio.
En una reacción reversible, las moléculas de los reactivos se pueden unir para formar productos, pero también los
productos pueden volver a descomponerse en los reactivos originales. En este proceso, las concentraciones de los
reactivos y los productos cambian constantemente a medida que la reacción se lleva a cabo.
‘Sin embargo, cuando la reacción alcanza el estado de equilibrio, las concentraciones de los reactivos y los productos
se mantienen constantes y no cambian a menos que se altere alguna condición. La ley de acción de masas es una
herramienta fundamental para describir el equilibrio químico y se expresa de la siguiente manera : Kc =
[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^bDonde Kc es la constante de equilibrio, [C], [D], [A] y [B] son las concentraciones en mol/L de los
productos y reactivos de la reacción, respectivamente, y c, d, a y b son los coeficientes estequiométricos de la ecuación
química balanceada.
La constante de equilibrio es una medida de la proporción de concentraciones de los productos y los reactivos en el
estado de equilibrio. Si Kc es mayor que 1, se dice que la reacción está desplazada hacia los productos, mientras que si
es menor que 1, la reacción está desplazada hacia los reactivos. El equilibrio químico se puede alterar mediante
cambios en las condiciones, como la temperatura, la presión o la concentración de los reactivos. En consecuencia, los
valores de Kc también pueden cambiar y la reacción puede desplazarse hacia una dirección en particular.
Teoría del equilibrio químico

7. Tipos de equilibrio químico
Equilibrio homogéneo
Es cuando los reactantes y productos se encuentran en un mismo estado de agregación
EJEMPLO
N2(𝑔) + 3H 2(𝑔) 2NH 3(𝑔)
Equilibrio heterogéneo
Es cuando hay distintos tipos de agregación, que podrían ser gases ,
solidos ,acuoso todos mesclados
EJEMPLO
SO3 (g)